3. Экспериментальная часть

Опыт 1. Взаимодействие магния с кислотами и щелочами

Выполнение опыта

Поместить в две пробирки стружки магния. В одну пробирку добавить 10 капель 1М раствора серной кислоты, а другую - 10 капель 1М раствора гидроксида натрия.

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

3. Записать уравнения реакций взаимодействия магния с разбавленным и концентрированным растворами азотной кислоты, с концентрированным раствором серной кислоты. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 2. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами

Выполнение опыта

Налить в одну пробирку 10 капель 1М раствора серной кислоты, а во вторую – 10 капель 1М раствора гидроксида натрия. Опустить в них по грануле алюминия (или по кусочку алюминиевой фольги одинакового размера).

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

3. Записать уравнение реакции взаимодействия алюминия с разбавленной азотной кислотой. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 3. Получение гидроксида алюминия и его свойства

Выполнение опыта

Налить в 2 пробирки по 4-5 капель 1М раствора соли алюминия (например, Al₂(SO₄)₃). Прибавить в обе пробирки по по 4-5 капель 1М раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдать образование осадка. Затем в первую пробирку добавить 6-7 капель 1М раствора NaOH, а во вторую – 6-7 капель 1М раствора H₂SO₄.

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

3. Записать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида алюминия.

Опыт 4. Взаимодействие железа с кислотами и щелочами

Выполнение опыта

Поместить в две пробирки железный порошок (или стружки). В одну пробирку добавить 10 капель 1М раствора серной кислоты, а во вторую – 10 капель 1М раствора гидроксида натрия.

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций.

3. Записать уравнение реакции взаимодействия железа с разбавленной азотной кислотой. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Опыт 5. Получение гидроксида железа (II) и его свойства

Выполнение опыта

Налить в 3 пробирки по 4-5 капель 1М раствора соли железа (II) (например, FeSO₄). Прибавить в каждую пробирку по 4-5 капель 1М раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдать образование осадка. Затем в первую пробирку добавить 6-7 капель 1М раствора NaOH, а во вторую – 6-7 капель 1М раствора H₂SO₄. Отметить в третьей пробирке изменение цвета осадка через некоторое время. Под действием кислорода воздуха и воды гидроксид железа (II) превращается в гидроксид железа (III).

Запись наблюдений и результатов опыта

1. Записать наблюдения.

2. Написать уравнения протекающих реакций. Расставить коэффициенты методом электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций.

3. Записать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида железа (II).

Опыт 6. Получение гидроксида железа (III) и его свойства

Выполнение опыта

Налить в 2 пробирки по 4-5 капель 1М раствора соли железа (III) (например, FeCl₃). Прибавить в обе пробирки по 4-5 капель 1М раствора гидроксида натрия NaOH. Наблюдать образование осадка. Затем в первую пробирку добавить 6-7 капель 1М раствора NaOH, а во вторую – 6-7 капель 1М раствора H₂SO₄.

Запись наблюдений и результатов опыта