- •Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Введение в титриметрический анализ.
- •Цель занятия
- •Посуда, используемая в объемном анализе
- •Возможные ошибки в объемном анализе
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Способы титрования в объемном анализе
- •Расчеты в титриметрическом анализе
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •Формулы для перерасчета концентраций.
- •Приготовление рабочих растворов
- •Лабораторная работа. Титриметрическое определение концентрации соляной кислоты методом нейтрализации.
- •Контрольные вопросы и задачи:
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
Опыт, накопленный в течении многих лет, показывает, что при несоблюдении техники безопасности, работа в химической лаборатории небезопасна для здоровья. Поэтому, прежде чем приступить к работе, всем без исключения студентам, следует изучить имеющиеся в лаборатории инструкции по технике безопасности.
Каждому студенту, работающему в химической лаборатории, следует знать и выполнять строго все правила техники безопасности:
1. При выполнении всех работ следует соблюдать осторожность, помня, что неаккуратность, невнимательность, недостаточное знакомство со свойствами веществ, с которыми ведется работа, могут повлечь за собой несчастный случай.
2. Химические опыты следует проводить, следуя условиям, указанным в руководстве.
3. При проведении опытов со спиртовками беречь глаза: пробирку, в которой нагревается жидкость, следует направить в сторону от себя и соседа.
4. Взяв вещество для опытов, необходимо внимательно прочитать этикетку (использовать реактив без этикетки нельзя!).
5. Нельзя пробовать вещества, находящиеся в лаборатории.
6. Не уносить приборы, реактивы общего пользования на свое рабочее место. Не путать пробки от склянок с реактивами.
7. Не расходовать реактивы больше требуемого количества (см. методические указания).
8. Внимательно наблюдать за ходом опыта, отмечая и записывая каждую особенность (выпадение или растворение осадка, изменение окраски раствора ит.д.)
Введение в титриметрический анализ.
Важная роль для медицины принадлежит аналитической химии. С ее помощью можно узнать состав различных биологических сред, понять сущность процессов, протекающих в организме, научно обосновать методы лечения. Диагностика многих заболеваний основана на сравнении результатов анализа данного больного с нормальным содержанием определенных компонентов крови, мочи, желудочного сока и других биологических жидкостей и тканей организма. Поэтому будущим врачам необходимо знать основные принципы, причины и методы аналитической химии, в частности методы количественного анализа.
В основе всех методов лежат два важнейших химических закона: закон эквивалентов изакон постоянства состава, согласно которым все вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам, и, вещество имеет определенный химический состав.
В химическом количественном анализе различают два метода:
- гравиметрический - измерение массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в химически чистом состоянии.
-титриметрический (объемный)-измерение объема жидких, твердых или газообразных веществ или их водных или неводных растворов.
Титриметрический анализ нашел широкое применение в медико-биологических исследованиях. В своей практике врач довольно часто сталкивается с необходимостью количественного определения состава биологических сред: крови, мочи, желудочного сока и т.д. В санитарно-гигиенических исследованиях питьевой воды, промышленных стоков. Почвы и др.
Цель занятия
1. Усвоить основы титриметрического анализа.
2. Выучить способы выражения состава вещества (концентрации), используемые в анализе.
3. Научиться выполнять расчеты, связанные с объемно-аналитическими определениями.
4. Научиться оценивать достоверность полученных результатов.
Сущность титриметрического анализа заключается в измерении объема титранта (раствора точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым веществом.
Процесс постепенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титроанием, а момент завершения реакции – точкой эквивалентности, при котором число молей эквивалента титранта равно числу молей эквивалентов анализируемого вещества.
Состояние эквивалентности при титровании обычно определяется с помощью индикатора.
Индикатор – это вещество, вызывающее изменение цвета раствора или осадка в момент наступления состояния эквивалентности (в точке эквивалентности).