-5. Проведение двух серий анализа и сравнение их дисперсий.

84. Экспериментальное значение F- критерия равно отношению:

-1. большего среднего значения к меньшему;

-2. меньшего среднего значения к большему;

+3. большей дисперсии к меньшей;

-4. меньшей дисперсии к большей;

-5. большего стандартного отклонения к меньшему.

85. Какие условия требуется соблюдать, чтобы выпал крупнокристаллический осадок?

-1. быстро добавлять осадитель;

+2. медленно добавлять осадитель;

-3. осаждать из холодных растворов;

-4. добавить десятикратный избыток осадителя;

-5. фильтровать сразу после осаждения.

86. Какова основная причина потерь при промывании аморфных осадков водой?

-1. солевой эффект;

+2. пептизация;

-3. ионизация вещества в растворе;

-4. коагуляция;

-5. нет правильного ответа.

87. Чем следует промывать аморфные осадки во избежание пептизации?

+1. раствором сильного электролита;

-2. холодной водой;

-3. горячей водой;

-4. раствором осадителя;

-5. нет правильного ответа.

88. Какой из приемов промывания осадка приведет к наиболее эффективной очистке осадка от адсорбированных примесей?

-1. однократное промывание большим объемом промывной жидкости;

+2. многократное промывание малыми объемами промывной жидкости;

-3. однократное промывание декантацией;

-4. однократное промывание малым объемом раствора осадителя;

-5. нет правильного ответа.

89. Чем следует промывать кристаллические осадки, чтобы избежать потерь от растворения их в промывной жидкости?

-1. раствором постороннего электролита;

-2. холодной водой;

-3. горячей водой;

+4. разбавленным раствором осадителя;

-5. нет правильного ответа.

90. Магний определяют в образце MgO. Образец растворяют в разбавленной HCl, осаждают, прокаливают до Mg₂P₂O₇. Что является гравиметрической формой?

-1. Mg;

-2. MgO;

-3. MgNH₄PO₄6H₂O;

-4. MgNH₄PO₄;

+5. Mg₂P₂O₇.

91. Процесс осаждения примесей на поверхности осадка называется:

+1. адсорбцией;

-2. окклюзией;

-3. инклюзией;

-4. изоморфным соосаждением;

-5. последующим осаждением;

92.Что из перечисленного приведёт к уменьшению количества примесей, адсорбируемых на осадке?

-1. охлаждение;

-2. уменьшение размера частиц осадка;

+3. промывание осадка раствором нитрата аммония;

-4. оставление аморфного осадка в маточном растворе для «старения» ;

-5. нет верного ответа.

93. 10,00 мл водного раствора NaOH неизвестной концентрации титровали 0,1000 М HCl в присутствии фенолфталеина. Как называют данный способ титрования?

-1. косвенное титрование,

-2. заместительное титрование,

-3. обратное титрование,

+4. прямое титрование,

-5. нет верного ответа

94. В качестве первичных стандартных веществ используют соединения, обладающие следующими требованиями:

+1. состав соединения строго соответствует формуле;

-2. соединение нерастворимо в воде;

-3. соединение летуче;

-4. соединение гигроскопично;

-5. соединение термоустойчиво.

95. Для того чтобы приготовить 25,00 мл 2,000 М NaCl, необходимо взять точную навеску хлорида натрия и далее:

-1. поместить её в химический стакан и добавить из бюретки 25,00 мл воды;

-2. поместить её в мерный цилиндр и добавить воду до соответствующего уровня;

-3. отмерить с помощью мерной колбы 25,00 мл воды, перелить её в химический стакан и растворить в ней взятую навеску хлорида натрия;

+4. поместить её в мерную колбу вместимостью 25,00 мл, растворить в воде и довести объём полученного раствора до метки;

-5. поместить её в любую подходящую ёмкость и добавить с помощью мерного цилиндра 25 мл воды.

96. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,0040 г/мл. Чему равна молярная концентрация NaOH в данном растворе? М(NaOH)=40г/моль

+1. 0,10 моль/л;

-2. 0,013 моль/л;

-3. 0,028 моль/л;

-4. 0,21 моль/л;

-5. 0,54 моль/л.

97. Во сколько раз нужно разбавить 1 М NaCl для получения 0,1 М NaCl ?

+1. в 10 раз;

-2. в 20 раз;

-3. в 50 раз;

-4. в 100 раз;

-5. в 1000 раз.

98. 0,1 М раствор вещества А содержит 10,0 г вещества А в 1л. Какова молярная масса вещества А?

-1. 25,0 г/моль;

-2. 50,0 г/моль;

+3. 100,0 г/моль;

-4. 0,5 г/моль;

-5. 1,0 г/моль .

99. Какую массу вещества Х необходимо взять для приготовления 100 г раствора с массовой долей вещества 10%?

-1. 4,0 г ;

+2. 10,0 г;

-3. 40,0 г;

-4. 1,2;

-5. для расчета нужна молярная масса вещества Х .

100. Какой объем 0,1 М HCl нужен для нейтрализации 10 мл 0,1 М NaOH?

-1. 9,0 мл;

-2. 8,0 мл;

+3. 10,0 мл;

-4. 1,0 мл;

-5. 15,0 мл.

101. Во сколько раз нужно разбавить 1 М HCl для получения 0,001 М HCl ?

-1. в 10 раз;

-2. в 20 раз;

-3. в 50 раз;

-4. в 100 раз;

+5. в 1000 раз.

102. Какой объем 1 М NaOH необходим для нейтрализации 10 мл 0,1 М HCl?

+1. 1,0 мл;

-2. 0,2 мл;

-3. 15,0 мл;

-4. 5,0 мл;

-5. 2,0 мл.

103. В 100 г раствора вещества А содержится 0,5 г вещества А. Какова массовая доля вещества А в растворе (процентная концентрация)?

-1. 0,3%;

+2. 0,5 %;

-3. 1,5 %;

-4. 3,0 %;

-5. 3,5 %.

104. До какого объема необходимо разбавить 1 мл 1 М раствора NaOH , чтобы получить 0,01 М NaOH?

-1. до 10 мл;

-2. до 50 мл;

+3. до 100 мл;

-4. до 500 мл;

-5. до 1000 мл.

105. Что такое титр раствора?

-1. количество вещества (моль) в 1 мл раствора;

-2. количество вещества (моль эквивалента) в 1 мл раствора;

+3. масса вещества (г) в 1 мл раствора;

-4. масса вещества (г) в 500 мл раствора;

-5. количество вещества (моль) в 1000 мл раствора.

106. В качестве первичных стандартных веществ при стандартизации раствора HCl могут быть использованы:

-1. гидроксид калия;

-2. гидроксид натрия;

+3. карбонат натрия;

-4. гидрофталат калия;

-5. хлорид аммония.

107. Какие из перечисленных кислотно-основных индикаторов являются азосоединениями?

-1. п-ксиленоловый фиолетовый;

-2. феноловый красный;

+3. метиловый оранжевый;

-4. тимолфталеин;

-5. фенолфталеин.

108. Скачок титрования при титровании муравьиной кислоты 0,1 М раствором NaOH составляет 5,8-9,7. Какие индикаторы можно использовать для определения конечной точки такого титрования?

-1. метиловый оранжевый (рТ=4)

-2. метиловый красный (рТ=5)

-3. бромкрезоловый зеленый (рТ=4,5)

+4. фенолфталеин (рТ=9)

-5. нет верного ответа

109. К 100,0 мл 0,1 М HCl прибавили 100,0 мл 0,1 М KOH. Степень оттитрованности HCl равна:

-1. 0,1;

-2. 0,2;

-3. 0,5;

-4. 0,7;

+5.1,0.

110. При какой величине степени оттитрованности 0,01 М NaOH 0,01 М раствором HCl рН титруемого раствора будет равен 7,0?

-1. 0;

-2. 0,5;

-3. 0,9;

+4. 1,0;

-5. 1,5.

111. При титровании каких соединений стандартным раствором гидроксида натрия точка эквивалентности будет совпадать с точкой нейтральности?

-1. борная кислота;

-2. муравьиная кислота;

-3. уксусная кислота;

+4. хлороводородная кислота;

-5. нет верного ответа.

112. При определении азота в органических соединениях методом Кьельдаля разрушение органической части молекулы определяемого вещества проводят с помощью:

+1. конц. серной кислоты;

-2. конц. фосфорной кислоты;

-3. конц. азотной кислоты;

-4. смеси азотной и серной кислот (1:1) ;

-5. конц. хлорной кислоты.

113. Какое вещество используют в качестве титранта при определении веществ в среде безводной уксусной кислоты?

+1. хлорная кислота (в безводной уксусной кислоте);

-2. хлороводородная кислота (спиртовой раствор);

-3. хлороводородная кислота (водный раствор);

-4. хлорная кислота (водный раствор) ;

-5. уксусная кислота (водный раствор).

114. Какая кислота обычно используется для приготовления титранта в ацидиметрии?

-1. CH₃COOH;

+2. HCl;

-3. HNO₃;

-4. H₂S;

-5. H₂C₂O₄.

115. Какое основание обычно используется для приготовления титранта в алкалиметрии?

+1. NaOH;

-2. Ba(OH)₂;

-3. Al(OH)₃;

-4. NH₃;

-5. Ca(OH)₂.

116. По какой формуле следует рассчитать молярную массу эквивалента Na₂CO₃ , если Na₂CO₃ оттитрован HCl в присутствии фенолфталеина?

+1. M_Э= М. Na₂CO₃;

-2. M_Э =1/2 М Na₂CO₃;

-3. M_Э =1/3 М Na₂CO₃;

-4. M_Э =1/4 М. Na₂CO₃;

-5. M_Э =3/2 М Na₂CO₃ .

117. В каких координатах обычно строят кривую титрования кислоты HCl 0,1 М раствором NaOH?

+1. pH - V_NaOH , мл;

-2. pH - V_HCl , мл;

-3. [H⁺] - V_HCl , мл;

-4. [OH^-] - V_NaOH , мл;

-5. [OH^-] - V_HCl , мл;

118. От каких факторов преимущественно зависит величина скачка на кривой титрования слабой кислоты титрованным раствором NaOH?

-1. от температуры;

-2. от начального объема раствора;

+3. от исходной концентрации кислоты;

-4. от природы применяемого индикатора;

-5. нет правильного ответа.

119. В каком случае точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности, если титрование проводят в водном растворе?

-1. при титровании слабой кислоты сильным основанием;

+2. при титровании сильной кислоты сильным основанием;

-3. при титровании слабого основания сильной кислотой;

-4. во всех перечисленных случаях;

-5. нет правильного ответа.

120. Сколько скачков титрования на кривой титрования Na₂CO₃ раствором 0,1 М HCl?

-1. пять;

+2. два ;

-3. четыре;

-4. нет скачка титрования;

-5. нет правильного ответа.

121. Какой индикатор следует брать при титровании 0,1 М CH₃COOH 0,1 М раствором NaOH ( скачок титрования от рН 7,7 до рН 10,0)?

-1. лакмус рТ=7;

-2. бромфеноловый синий рТ=4;

+3. фенолфталеин рТ=9;

-4. метиловый красный рТ=5;

-5. нет верного ответа.

122. Какое действие оказывает безводная уксусная кислота на слабые основания?

+1. усиливает основные свойства;

-2. уменьшает основные свойства;

-3. не оказывает влияния на основные свойства;

-4. дифференцирует силу оснований;

-5. нет верного ответа.

123. Какой метод не относится к окислительно-восстановительному титрованию?

-1. хлориодометрия;

-2. иодатометрия;

-3. цериметрия;

+4. гравиметрия;

-5. иодометрия.