42. Фотоэффект. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта.

В результате исследований были установлены три закона фотоэффекта. 1. Сила тока насыщения прямо пропорциональна интенсивности светового излучения, падающего на поверхность тела.2. Максимальная кинетическая энергия фотоэлектронов линейно возрастает с частотой света и не зависит от его интенсивности.3. Если частота света меньше некоторой определенной для данного вещества минимальной частоты, то фотоэффекта не происходит. Максимальная энергия электронов после вылета имеет вид: . Это уравнение носит название уравнения Эйнштейна.            и орбитальных автоматических станциях.    

43. Строение атома. Планетарная модель атома. Опыты резерфорда.

СТРОЕНИЕ АТОМА:При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения электронов между атомами. Способностью атомов отдавать или присоединять электроны определяются его химические свойства.Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n². Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня. Планетарная модель атома:Как следует из названия, атом сравнивается с планетой. В данном случае планету представляет из себя ядро атома. А вокруг ядра на довольно большом расстоянии вращаются электроны, как и вокруг планеты вращаются спутники. Только скорость вращения электронов в сотни тысяч раз превосходит скорость вращения самого быстрого спутника. Поэтому при своем вращении электрон создает как бы облако над поверхностью ядра. И существующие заряды электронов отталкивают такие же заряды, образованные другими электронами вокруг других ядер. Поэтому атомы не «слипаются», а располагаются на некотором расстоянии друг от друга. В 1912 г. Э.Резерфорд и его сотрудники поставили опыт по рассеянию альфа-частиц в веществе.Альфа-частицы испускались источником, помещенным внутри свинцовой полости. Все альфа-частицы, кроме движущихся вдоль канала, поглощались свинцом. Узкий пучок альфа-частиц попадал на фольгу из золота перпендикулярно к ее поверхности; альфа-частицы, прошедшие сквозь фольгу и рассеянные ею, вызывали вспышки (сцинтилляции) на экране, покрытым веществом, способным светиться при попадании частиц. В пространстве между фольгой и экраном обеспечивается достаточный вакуум, чтобы не происходило рассеяние альфа-частиц в воздухе. Конструкция прибора позволила наблюдать альфа-частицы, рассеянные под углом до 150 градусов.

44.Атом водорода по Бору. Квантовые числа. Таблица Менделеева.

При движении электрона по орбите сила Кулона является центростремительной. Тогда

По II – му постулату Бора

следовательно,Радиус первой боровской орбиты равенr₀ = 0,529 År ~ n².Внутренняя энергия атома равна сумме кинетической и потенциальной энергииИзследуетТогдаПодставив в формулу выражение дляr, получим разрешенные значения энергии:где  знак минус означает, что электрон находится в связанном состоянии. энергетические состояния атома образуют последовательность энергетических уровней, изменяющихся в зависимости от значенияn. Целое число n в (1), определяющее энергетические уровни атома, называется главным квантовым числом. Энергетическое состояние с n =1 является основным состоянием. Состояние с n > 1 называется возбужденным. Энергетический уровень, соответствующий основному состоянию, называется основным, все остальные – возбужденными.

Ионизация атома – отрыв электрона от атома. Энергия ионизации атома водорода равна 13,6 эВ.СогласноII – му постулату Бора при переходе атома водорода из стационарного состояния n в стационарное состояние m (n > m) испускается квант с энергиейТеория Бора внутренне противоречива: применяет законы классической физики, а основывается на квантовых постулатах. Теория Бора не может объяснить спектр атома гелия. Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1(l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями, l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m), l = 2 – d-орбиталями (5 типов), l = 3 – f-орбиталями (7 типов).Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа  р-АО:  р_x,  р_y,  р_z.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином (от англ. веретено). Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: и. Периодическая система химических элементов (более известная как таблица Менделеева) была придумана русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году (В первом своем варианте таблица Менделеева включала всего 63 химических элемента). Таблица Менделеева является классификацией химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. На данной странице представлены 2 таблицы Менделеева - интерактивная и более привычная нам по школьному курсу. Также на сайте работает форум, на котором Вы можете задать любой интересующий Вас вопрос.

45.Явление радиоактивности. Закон радиоактивного распада.

Радиоактивность — это природное явление, когда происходит самопроизвольный распад ядер атомов, при котором возникают излучения.Этот процесс сопровождается испусканием различных частиц(электронов,протонов,нейтронов).По своей физической природе это потоки элементарных, быстродвижущихся частиц, входящих в состав атомных ядер, а также их волновое электромагнитное излучение. Эти излучения имеют большую энергию. Их общим свойством является способность ионизировать вещество, среду, в которой они распространяются: воздух, воду, металлы, человеческий организм и т. д. При этом нейтральные атомы и молекулы вещества распадаются на пары положительно и отрицательно заряженных частиц — ионов.Ионизация вещества всегда сопровождается изменением его основных физико-химических свойств, а для биологической ткани — нарушением ее жизнедеятельности. Поэтому радиоактивные излучения и оказывают на живой организм поражающее действие.Для ионизации вещества требуется затрата определенной энергии внешних сил. Поэтому, проникая в вещество и ионизируя его, радиоактивное излучение постепенно теряет свою энергию.К радиоактивным элементам относят те,которые имеют порядковый номер более 83.В периодической состеме Менделеева они располагаются после висмута.Для этих элементов характерно отсутствие стабильных изотопов. Закон радиоактивного распада — физический закон, открытый английскими ученымиЭрнестом Резерфордом и Фредериком Содди. По его формуле находят число нераспавшихся атомов радиоактивного вещества:N = N_o · 2 ^-t/T, где N_o — число радиоактивных атомов в начальный момент времени,t — интервал времени,T — период полураспада, т. е. время, в течение которого распадается половина наличного числа радиоактивных атомов.Чем меньше период распада, тем меньше времени живут атомы, тем быстрее происходит распад.Закон радиоактивного распада является статистическим законом.