Задания для самостоятельной работы

Решите представленные задачи, используя алгоритм решения.

1. Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния , который получится при сгорании 6 г металла.

2. В реакцию с водой вступило 28 г оксида кальция . Рассчитайте массу образовавшегося вещества.

3. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 54 г воды.

4. Рассчитайте массу оксида меди , образующегося при разложении 49 г гидроксида меди.

5. В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

6. Рассчитайте объем водорода (н.у.), образующегося при разложении 54 г воды.

7. Какой объем водорода (н.у) потребуется для полного восстановления меди из оксида меди массой 8 г.

8. Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) ) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.

Контрольные вопросы:

1. Как формулируется закон сохранения массы веществ?

2. Чем объясняется сохранение массы веществ в химических реакциях?

3. Что такое химическое уравнение?

4. Как называются числа перед формулами веществ в химических уравнениях?

5. Что показывают коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях химических реакций?

Рекомендуемая литература: 1.1 – 1.5, 2.1 -2.9

Практическое занятие № 2 Тема: Классификация химических реакций

Цель: формирование умений применять признаки классификации химических реакций для описания реакций различных типов по алгоритму.

Время выполнения: 2 часа

Теоретический материал

Химические реакции можно классифицировать по следующим признакам: изменению степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (окислительно-восстановительные реакции); числу и составу исходных и образующихся веществ (реакции соединения, разложения, замещения, обмена); тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические реакции); признаку обратимости (обратимые и необратимые реакции).

Алгоритм анализа химического уравнения

1. Определите степень окисления элементов в веществах и сделайте вывод, является ли данная реакция окислительно-восстановительной (ОВР). Если данная реакция является ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.

2. Если данная реакция протекает в растворе, составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

3. Проведите классификацию данной реакции по числу и составу исходных и образующихся веществ.

4. Проведите классификацию по тепловому эффекту.

5. Проведите классификацию по признаку обратимости.

6. Проведите классификацию по наличию катализатора (каталитическая и некаталитическая реакция).

Задания для самостоятельной работы

Пользуясь алгоритмом, дайте характеристику каждой из пяти предложенных химических реакций. Расставьте, если необходимо, коэффициенты реакции.

I вариант

t, Pt

1. SO2 + O2 SO3 + Q

t

2. AgNO3  Ag + NO2 + O2 – Q

3. Fe + CuSO4( р)  FeSO4( р) + Cu

4. HNO3 (р) + Ba (OH)2 ( р)  Ba (NO3)2 + H2O + Q

5. Li + N2  Li3N

II вариант

1. KI( р ) + Pb ( NO3 )2 (р) PbI2 + KNO3

t

2. TiCl4 + Mg Ti + MgCl2 + Q

3. CO ( г) + H2O ( г) СO2 ( г) + H2 ( г)

4. CuO + HCl ( p)  CuCl2 + H2O

MnO2

5. H2O2  H2O + O2 + Q

III вариант

t

1. CrO3  Cr2 O3 + O2 - Q

2. K2 S ( р) + CuCl2 ( р)  CuS + KCl

3. NO ( г) + O2 ( г)  NO2 ( г) + Q

4. WO3 + H2 (г) W + H2O - Q

t, Cr2 O3

5. KCl O3  KCl + O2 - Q

IV вариант

1. N2O  N2 + O2 - Q

2. Cl2 + NaBr ( р )  Br2 + NaCl

3. Cr2 O3 ( к ) + Al ( к )  Al2O3 + Cr + Q

Fe

4. N2 (г) + H2 (г) NH3 ( г) + Q

5. Na2CO3 ( р ) + H2SO4 ( р)  Na2SO4 + H2O + CO2

Контрольные вопросы:

1. По каким признакам классифицируют химические реакции?

2. На какие типы делятся химические реакции по: а) признаку изменения степеней окисления; б) знаку теплового эффекта; в) обратимости?

3. На какие типы делятся химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции?

4. Какие реакции называются реакциями соединения?

5. Какие реакции называются реакциями замещения?

6. Какие реакции называются реакциями обмена?

Рекомендуемая литература: 1.1 – 1.5, 2.1 -2.9