11.Окислительно-восстановительные процессы

1. На основе электронного строения атома обоснуйте, могут ли быть окислителями следующие частицы:

01. Cr⁺³ 16. Bi⁺³

02. Cr⁺⁶ 17. I⁰

03. Te⁺² 18. I^-

04. Cl^- 19. N⁺⁵

05. Cl⁺⁷ 20. N^-3

06. O⁰ 21. N⁺³

07. O^-2 22. N⁰

08. Te⁺⁴ 23. S⁺⁶

09. Sn⁺² 24. S^-2

10. Sn⁺⁴ 25. S⁺⁴

11. H⁺ 26. Zn⁺²

12. Se⁺⁴ 27. V⁺⁵

13. Mn⁺² 28. Al⁺³

14. Mn⁺⁷ 29. Hg⁺²

15. Mn⁺⁴ 30. Se⁺⁶

2. Окислителями или восстановителями являются:

а) простые вещества б) сложные вещества

01. водород 01. азотная кислота

02. кислород 02. сульфид калия

03. фтор 03. хлорид марганца (ІІ)

04. магний 04. манганат калия

05. сера 05. хлорид железа (ІІІ)

06. хлор 06. хлорид олова (ІІ)

07. калий 07. дихромат калия

08. цинк 08. серная кислота

09. висмут 09. сернистая кислота

10. натрий 10. оксид серы (ІV)

11. алюминий 11. оксид свинца (ІV)

12. углерод 12. перманганат калия

13. кальций 13. хлороводородная кислота

14. бром 14. сульфид меди (ІІ)

15. медь 15. хлорат калия

16. бериллий 16. хромат натрия

17. йод 17. хлорид хрома (ІІІ)

18. марганец 18. нитрит натрия

19. водород 19. сероводородная кислота

20. серебро 20. оксид марганца (ІV)

21. сера 21. иодид калия

22. кадмий 22. сульфат калия

23. цинк 23. азотистая кислота

24. кислород 24. сульфит натрия

25. хлор 25. гидроксид никеля (ІІ)

26. железо 26. хлорид олова (ІІ)

27. кобальт 27. сульфид ртути (ІІ)

28. йод 28. сульфат железа (ІІ)

29. аргон 29. бромид калия

30. хром 30. пероксид водорода

11.3. Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления с учетом характера среды; назовите процессы:

кислая среда нейтральная среда

01. 11.

02. 12.

03. 13.

04. 14.

05. 15.

06. 16.

07. 17.

08. 18.

09. 19.

10. 20.

щелочная среда

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29.

30.

11.4. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) кислая среда

	K2S + KMnO4 + H2SO4  S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
	FeSO4 + KClO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
	Al + K2Cr2O7 + H2SO4  Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Аl + H2SO4 (конц.) Al2O3 + H2S
	Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Zn + KMnO4 + H2SO4  ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	MnS + HNO3 (разб.)  Mn(NO3)2 + S + NO + H2O
	As + HNO3 (конц.)  NO2 + HAsO2 + H2O
	SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl  H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O
	KI + KNO2 + H2SO4  I2 + NO + K2SO4 + H2O
	Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
	Al + KClO4 + H2SO4  KCl + Al2(SO4)3 + H2O
	PbS + HNO3  S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
	KBr + MnO2 + H2SO4  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	Cr + H2SO4 (конц.)  Cr2O3 + S + H2O
	KI + K2Cr2O7 + H2SO4  I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	KI + NaClO + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
	SnCl2 + HNO2 + HCl  SnCl4 + NO + H2O
	FeCl2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + NO + H2O
	Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
	FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3  NaMnO4 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O
	PH3 + KMnO4 + H2SO4  H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
	KMnO4 + HCl  MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
	FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4  NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Na2SO3 + KIO3 + H2SO4  I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
	KI + KIO3 + H2SO4  I2 + K2SO4 + H2O
	Ti2(SO4)3 + KClO4 + H2SO4  Ti(SO4)2 + KCl + H2O

б) щелочная среда

	Na2SO3 + AgNO3 + KOH  Ag + Na2SO4 + KNO3 + H2O
	P + KIO3 + NaOH  Na3PO4 + KI + H2O
	KClO3 + MnO2 + KOH  K2MnO4 + KCl + H2O
	Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
	MnSO4 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
	Na3CrO3 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
	NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O
	BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH  Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O
	Mn(OH)2 + Br2 + KOH  KMnO4 + KBr + H2O
	NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
	Br2 + Bi2O3 + KOH  KBiO3 + KBr + H2O
	K2SnO2 + Br2 + KOH  K2SnO3 + KBr + H2O
	Cr(OH)3 + Cl2 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O
	CrCl3 + NaClO + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
	KClO3 + Zn + KOH  K2ZnO2 + KCl + H2O
	Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH  Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O
	Na3AsO3 + KMnO4 + KOH  Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
	CrCl3 + Br2 + KOH  K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
	Na2SeO3 + Cl2 + NaOH  Na2SeO4 + NaCl + H2O
	MnCl2 + KClO + KOH K2MnO4 + KCl + H2O
	Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O
	Sb2O3 + Br2 + KOH  KSbO3 + KBr + H2O
	Bi2O3 + Cl2 + KOH  Bi2O5 + KCl + H2O
	NaCrO2 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + H2O
	Zn + H2O + NaOH  Na2[Zn(OH)4] + H2
	As2O3 + I2 + KOH  K3AsO4 + KI + H2O
	KNO3 + Zn + KOH  K2ZnO2 + NH3 + H2O
	Be + H2O + NaOH  Na2[Be(OH)4] + H2
	MnO2 + O2 + KOH  K2MnO4 + H2O
	NaBrO3 + F2 + NaOH  NaBrO4 + NaF + H2O

в) нейтральная среда

	S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
	Mn(OH)2 + O2 + H2O  Mn(OH)4
	Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3
	Fe2S3 + O2 + H2O  Fe(OH)3 + S
	Fe(OH)2 + NaClO + H2O  Fe(OH)3 + NaCl
	K2TcO4 + O2 + H2O  KTcO4 + KOH
	KMnO4 + SO2 + H2O  MnO2 + K2SO4 + H2SO4
	(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O  S + KCrO2 + NH4OH
	SO2 + NaIO3 + H2O  I2 + Na2SO4 + H2SO4
	KMnO4 + MnSO4 + H2O  MnO2 + K2SO4 + H2SO4
	P + KIO3 + H2O  K3PO4 + HI
	H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
	I2 + Cl2 + H2O  HIO3 + HCl
	H2SO3 + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl
	P + KClO + H2O  K3PO4 + HCl
	Sb2O3 + I2 + H2O  Sb2O5 + HI
	SO2 + SeO2 + H2O  Se + H2SO4
	AgNO3 + AsH3 + H2O  Ag + H3AsO4 + HNO3
	HNO2 + Br2 + H2O  HNO3 + HBr
	Se + AuCl3 + H2O  Au + H2SeO3 + HCl
	H2SO3 + I2 + H2O  H2SO4 + HI
	Se + Cl2 + H2O  H2SeO4 + HCl
	SeCl2 + H2O Se + H2SeO3 + HCl
	H3PO3 + HgCl2 + H2O H3PO4 + Hg + HCl
	I2 + KClO3 + H2O HIO3 + KCl
	Ni(OH)2 + NaClO + H2O  Ni(OH)3 + NaCl
	NaBrO3 + Cr2O3 + H2O Br2 + Na2Cr2O7 + H2Cr2O7
	Na2S + FeCl3 + H2O  Na2SO3 + FeCl2 + HCl
	Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O  PbO2 + CH3COOH +СаСl2
	CaOCl2 + NaBr + H2O  CaCl2 + Br2 + NaOH

г) особые типы

	NO2 + H2O  HNO3 + HNO2
	HNO2  NO + NO2 + H2O
	HNO3  NO2 + O2 + H2O
	(NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + H2O
	Na3N  N2 + Na
	NH4NO2  N2 + H2O
	Pb(NO3)2  PbO + NO2 + O2
	KNO3  KNO2 + O2
	NH4NO3  N2 + O2 + H2O
	Hg(NO3)2  Hg + NO2 + O2
	KBrO  KBrO3 + KBr
	Br2 + KOH  KBrO3 + KBr + H2O
	I2 + NaOH  NaIO + NaI
	I2 + Ba(OH)2  Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
	K2MnO4  KMnO4 + MnO2 + KOH
	MnO2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + H2O
	KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
	Mn2O7  MnO2 + O2
	Mn(NO3)2  MnO2 + NO2
	MnO2  Mn2O3 + O2
	CuI2  CuI + I2
	Na2SO3  Na2S + Na2SO4
	P + H2O  H3PO3 + PH3
	H3PO3  H3PO4 + PH3
	H2O2  H2O + O2
	HClO  HCl + O2
	KClO3  KCl + O2
	NaClO  NaClO3 + NaCl
	KClO3  KClO4 + KCl
	Cl2 + KOH  KClO + KCl + H2O

5. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-

тельных потенциалов(«Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл.8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 11.4а.

5. Вычислите молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя, если в ходе реакций происходят превращения:

01. 16.

02. 17.

03. 18.

04. 19.

05. 20.

06. 21.

07. 22.

08. 23.

09. 24.

10. 25.

11. 26.

12. 27.

13. 28.

14. 29.

15. 30.