- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •2009 Г.
- •1.Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте эмпирические и графические формулы оксидов:
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой. Напишите их графические формулы:
- •1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы (грамм):
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества (грамм), содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем (л), занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу (в граммах):
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •3.8. Составьте энергетические диаграммы и определите порядок связи в следующих частицах:
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •5.ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
- •1. Классы неорганических соединений. 3
2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
01 – 80,5 г сульфата цинка; |
02 – 0,63 г азотной кислоты; |
03 – 11,2 г гидроксида калия; |
04 – 0,64 г оксида серы (IV); |
05 – 13,2 оксида углерода (IV); |
06 – 19,6 г фосфорной кислоты; |
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия; |
08 – 10 г карбоната кальция; |
09 – 16,4 г нитрата натрия; |
10 – 4,26 г фосфата калия; |
11 – 13,8 г нитрита натрия; |
12 – 0,99 г гидроксида цинка; |
13 – 164 г сернистой кислоты; |
14 – 2,39 г сульфида цинка; |
15 – 90 г воды; |
16 – 1,2 г оксида кремния (IV); |
17 – 23,3 г сульфата бария; |
18 – 1,42 г сульфата натрия; |
19 – 158 г сульфита калия; |
20 – 0,78 г гидроксида аммония; |
21 – 1,6 г кислорода; |
22 – 1,7 г оксида алюминия; |
23 – 365 г хлороводородной кислоты; |
24 – 2,9 г гидроксида магния; |
25 – 47,5 г хлорида магния; |
26 – 3,5 г фтороводородной кислоты; |
27 – 0,94 г азотистой кислоты; |
28 – 12,9 г селенистой кислоты; |
29 – 5,8 г гидроксида магния; |
30 – 19,4 г гидроксида меди (II). |
3. Строение атома и химическая связь.
3.1. Ответьте на вопросы:
01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?
02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?
03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?
04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?
05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?
06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?
07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?
08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?
09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?
10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?
11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?
12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?
13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?
14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?
15 – Сформулируйте принцип Паули.
16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?
17 – Как читается правило Клечковского?
18 – Как читается правило Гунда?
19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?
20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?
21 – Докажите, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.
22 – Докажите, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.
23 – Докажите, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня.
24 – Докажите, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.
25 – Что определяет главное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
26 – Что определяет орбитальное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
27 – Что определяет магнитное квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
28 – Что определяет спиновое квантовое число, какие численные значения оно может принимать?
29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?
30 – Что понимается под орбитальным атомным радиусом?