4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса,  g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:

01 – AgF_(ТВ) + 0,5Cl_2(Г) = AgCl_(ТВ) + 0,5F_2(Г)

02 – Be_(ТВ) + H₂O_(Г) = BeO_(ТВ) + H_2(Г)

03 – B₂O_3(ТВ) + 3CO_(Г) = 2B_(ТВ) + 3CO_2(Г)

04 – BaO_2(ТВ) + CO_(Г) = BaCO_3(ТВ)

05 – BaO_2(ТВ) = BaO_(ТВ) + 0,5O_2(Г)

06 – BaCO_3(ТВ) = BaO_(ТВ) + CO_2(Г)

07 – BaO_(ТВ) + H_2(Г) = Ba_(ТВ) + H₂O_(Г)

08 – BaO_(ТВ) + C_{(ГРАФИТ)} = Ba_(ТВ) + CO_(Г)

09 – BaO_(ТВ) + CO_(Г) = Ba_(ТВ) + CO_2(Г)

10 – B₂O_3(ТВ) + 3H_2(Г) = 2B_(ТВ) + 3H₂O_(Г)

11 – 2C_{(ГРАФИТ)} + 4Al_(ТВ) = Al₄Cl_3(ТВ)

12 – 2B_(ТВ) + 3H_2(Г) = B₂H_6(Г)

13 – 2HJ_(Г) + 0,5O_2(Г) = H₂O_(Ж) + J_2(ТВ)

14 – 2HBr_(Г) + 0,5O_2(Г) = H₂O_(Ж) + Br_2(Ж)

15 – 2H_2(Г) + Si_(ТВ) = SiO_4(Г)

16 – P_(ТВ) + 1,5H_2(Г) = PH_3(Г)

17 – CaCO_3(ТВ) = CaO_(ТВ) + CO_2(Г)

18 – 2HCl_(Г) + O_3(Г) = Cl_2(Г) + H₂O_(Ж) + O_2(Г)

19 – 2HF_(Г) + 0,5O_2(Г) = H₂O_(Г) + F_2(Г)

20 – H₂O_(Ж) + O_3(Г) = H₂O_2(Ж) + O_2(Г)

21 – 0,5Cl_(Г) + O_2(Г) = ClO_2(Г)

22 – CS_2(Г) + 3O_2(Г) = CO_2(Г) + 2SO_2(Г)

23 – CO_2(Г) + 2H₂S_(Г) = CS_2(Г) + 2H₂O_(Г)

24 – COS_(Г) + H₂O_(Г) = CO_2(Г) + H₂S_(Г)

25 – CO_2(Г) + 2HCl_(Г) = COCl_2(Г) + H₂O_(Г)

26 – BaO_(ТВ)+ SO_3(Г)= BaSO_4(ТВ)

27 – CH_4(Г) + 3CO_2(Г) = 4CO_(Г) + 2H₂O_(Г)

28 – Mg_(ТВ) + CO_2(Г) = MgO_(ТВ) + CO_(Г)

29 – MgCO_3(ТВ) = MgO_(ТВ) + CO_2(Г)

30 – CO_(Г) + S_(Г) = COS_(Г).

4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса,  g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью н0298 и s0298 от температуры пренебречь):

01 – CaCO_3(ТВ)= CaO_(ТВ)+ CO_2(Г)1000 K;

02 – CH_4(ТВ) + 3CO_2(Г) = 4CO_(Г) + 2H₂O_(Г) 800 K;

03 – Ag₂O_(ТВ) + H_2(Г) = 2Ag_(ТВ) + H₂О_(Г) 400 K;

04 – AsH_3(Г) + 3Cl_2(Г) = AsCl_3(Г) + 3HCl_(Г) 500 К;

05 – PH_3(Г) = P_(Г) + 1,5H_2(Г) 700 К;

06 – MgO_(ТВ) + CO_(Г) = Mg_(ТВ) + CO_2(Г) 800 К;

07 – CO_(Г) + Cl_2(Г) = COCl_2(Г) 700 К;

08 – Cl₂O_(Г) = Cl_2(Г) + 1,5O_2(Г) 500 К;

09 – 2SO_3(Г) = 2SO_2(Г) + O_2(Г) 800 К;

10 – H₂S_(Г) = H_2(Г) + S_(Г) 900 К;

11 – BaCO_3(ТВ) = BaO_(ТВ) + CO_2(Г) 800 К;

12 – 2HJ_(Г) = H_2(Г) + J_2(Г) 500 К;

13 – 2HBr_(Г) = H_2(Г) + Br_2(Г) 800 К;

14 – 2HCl_(Г) = H_2(Г) + Cl_2(Г) 1200 К;

15 – 2HF_(Г) = H_2(Г) + F_2(Г) 1500 К;

16 – FeO_(ТВ) + CO_(Г) = Fe_(ТВ) + CO_2(Г) 700 К;

17 – H₂O_(Г) + Fe_(ТВ) = H_2(Г) + FeO_(ТВ) 700 К;

18 – H_2(Г) + S_(Г) = H₂S_(Г) 700 К;

19 – C_(ТВ) + CO_2(Г) = 2CO_(Г) 700 К;

20 – 2NO_2(Г) = O_2(Г) + 2NO_(Г) 500 К;

21 – 0,5N_2(Г) + 1,5H_2(Г) = NH_3(Г) 700 К;

22 – Fe₂O_3(ТВ) + 3H_2(Г) = 3Fe_(ТВ) + 3H₂O_(Г) 800 К;

23 – Fe₃O_4(ТВ) + 4CO_(Г) = 3Fe_(ТВ) + 4CO_2(Г) 800 К;

24 – PH_3(Г) = P_(Г) + 1,5H_2(Г) 500 К;

25 – PbSO_4(ТВ) = PbO_(ТВ) + SO_3(Г) 500 К;

26 – Fe₂O_3(ТВ) + 3CO_(Г) = 2Fe_(ТВ) + 3CO_2(Г) 800 К;

27 – MgCO_3(ТВ) = MgO_(ТВ) + CO_2(Г) 1000 К;

28 – 2HJ_(Г) + 0,5O_2(Г) = J_2(Г) + H₂O_(Г) 600 К;

29 – 2HBr_(Г) + 0,5O_2(Г) = Br_2(Г) + H₂O_(Г) 700 К;

30 – 2HCl_(Г) + 0,5O_2(Г) = Cl_2(Г) + H₂O_(Г) 800 К.