- •ЗАНЯТТЯ № 1
- •р-Елементи
- •d-Елементи
- •ЗАНЯТТЯ № 5
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 6
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 7
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 8.
- •ЗАНЯТТЯ № 10.
- •Буферні розчини
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ЗАНЯТТЯ № 12
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Вказівки до навчальних дій
- •Зміст і послідовність дій
- •8. ВКАЗІВКИ ДО РОБОТИ СТУДЕНТІВ НА ЗАНЯТТІ.
- •Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1.
- •Хімічна термодинаміка
- •Енергія Гіббса
- •ЗАНЯТТЯ № 7
- •ЗАНЯТТЯ № 11
- •ЗАНЯТТЯ № 12
- •Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
- •“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ
- •Заняття № 1. Вступ до практикуму. Техніка безпеки роботи в лабораторії.
- •Заняття № 5. Величини, що характеризують кількісний склад розчинів………………… 22
- •Заняття № 6. Приготування розчинів……………………………………………………….. 27
- •Заняття № 7. Основи титриметричного аналізу…………………………………………….. 31.
- •Заняття № 8. Основи титриметричного аналізу……………………………………………. 35
- •Заняття № 10. Буферні системи, класифікація та механізм дії..............................………... 43
- •Заняття № 11. Визначення буферної ємності. Роль буферів у біосистемах………………. 46.
- •Заняття № 12. Колігативні властивості розчинів…………………………………………… 50.
- •Перелік питань до підсумкового контролю модулю 1 ……………………………………. 55
- •Заняття № 7. Іонний обмін. Хроматографія………………………………………………... 87
- •Заняття № 11. Властивості розчинів біополімерів. Ізоелектрична точка білка…………. 104.
- •Заняття № 12. Підсумковий контроль засвоєння модулю 2
- •“Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз”
- •1.3. Умови утворення та розчинення осадів.
2. ОБГРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Біологічна роль d-елементів обумовлена їх здатністю брати участь в лігандообмінних, гетерогенних, протолітичних реакціях. До особливо поширених і важливих в людському організмі та для фармакології слід віднести d- елементи І-Б групи мідь, срібло, золото, ІІ-Б групи цинк, кадмій, ртуть та VІ-Б групи хром і молібден. З елементів підгрупи мангану найбільше практичне значення має сам манган.
З елементів родини заліза важливе значення мають залізо, кобальт і нікель.
Знання будови атомів та властивостей d-елементів та їх сполук необхідні студентаммедикам для засвоєння багатьох розділів біохімії, фармакології, фізіології та спеціальних дисциплін. Розуміння ролі їх сполук та метаболічних реакцій неможливе без попереднього вивчення властивостей елементів та їх простих сполук.
3. МЕТА. Сформувати уявлення про d-елементи, їх будову, властивості, роль у життєдіяльності організму, застосування сполук цих d-елементів у медицині.
Оволодіти методикою проведення якісних реакцій відкриття катіонів d-елементів у розчинах та біологічних рідинах.
Студент повинен знати:
-положення в періодичній системі, електронну будову, ступінь окислення, валентність, електронегативність d-елементів;
-закономірності зміни фізико-хімічних властивостей d-елементів та їх сполук;
-біологічну роль d-елементів в організмі, наслідки надлишку або недостачі катіонів цих елементів;
-застосування сполук d-елементів у медицині;
-характерні якісні реакції відкриття катіонів d-елементів;
вміти:
-складати електронні формули атомів та іонів d-елементів груп;
-проводити якісні реакції на катіони срібла, міді, цинку, заліза, перманганат-іон;
-складати рівняння якісних реакцій відкриття цих d-елементів;
оволодіти навичками:
- виявлення катіонів d-елементів у розчинах і біологічних рідинах.
5. ГРАФ ЛОГІЧНОЇ СТРУКТУРИ.
|
|
|
d-Елементи |
|
||||
Положення у періодичній |
|
Властивості |
|
елементів |
Біороль та |
|||
|
||||||||
системі. Будова атомів |
|
та їх сполук |
|
|
застосування їх |
|||
|
|
|||||||
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
сполук у медицині |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ступінь окиснення, електронегативність та характер зв’язків у сполуках
Характерні якісні реакції відкриття d-елементів у розчинах і біологічних рідинах.
14