- •Введение
- •Критерии
- •Оценки результатов учебной деятельности
- •Обучающихся в учреждениях высшего
- •Образования по десятибалльной шкале
- •Методические указания к занятию № 1 Тема: Вводное занятие.
- •Общие правила работы в лаборатории
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях*
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Методические указания к занятию № 2
- •Методические указания к занятию № 3
- •Методические указания к занятию № 4
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •Дата ________ Подпись преподавателя_______________ Методические указания к занятию № 5
- •Методические указания к занятию № 6
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 7
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Методические указания к занятию № 8
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 10
- •1. Садачи для самостоятельного решения.
- •Методические указания к занятию № 11
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 12
- •Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Методические указания к занятию № 17
- •Методические указания к занятию № 18
- •Методические указания к занятию № 19
- •Методические указания к занятию № 20
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Ответы Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Ответы Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного факультета
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
Методические указания к занятию № 4
Тема: Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
Цель: Сформировать знания о химическом эквиваленте в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях.
Исходный уровень:
1. Основные понятия химии: молярная масса вещества, химическое количество вещества,окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.
2. Количественные характеристики растворов: массовая доля, молярная концентрация.
Вопросы для обсуждения:
Способы выражения состава раствора.
Химический эквивалент вещества в кислотно-основных реакциях; фактор эквивалентности.
Химический эквивалент вещества в окислительно-восстановительных реакциях; фактор эквивалентности.
Молярная масса эквивалентов, химическое количество эквивалентов вещества.
Молярная концентрация эквивалентов вещества.
Закон эквивалентов, его использование в объемном анализе.
Рекомендуемая литература для подготовки:
Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 75-78, 566-573.
Барковский Е.В. и др. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск. «Высшая школа». 1997 с. 85-92.
Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст.82-85
Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с основами количественного анализа. М., Высшая школа. 1978, § 18, с. 77-79.
Практическая часть занятия
1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
Пример 1. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов натрий гидроксида в растворе , в 100 мл которого содержится 0,5 г NaОН.
Дано:
m (NaOH) = 0,5 г
V (р-р) = 100 мл = 0,1 л
М (NaOH) = 40 г/моль
c[1/z*(NaOH )] = ?
fэкв.(NaOH) = 1
M[1/z*(NaOH)] = fэкв.(NaOH) · M(NaOH) = 1· M(NaOH) = M(NaOH)
c[1/z*(NaOH )] = =
Ответ: Молярная концентрация эквивалентов NaOH в растворе равна 0,125 моль/л
Пример 2. Рассчитать молярную концентрацию эквивалентов HCl в 20% растворе соляной кислоты (= 1,1 г/см3).
Дано:
ω(HCl) = 20% или 0,2
= 1,1 г/см3 = 1100 г/л
M (HCl) = 36,5 г/моль
c[1/z*(HCl)] = ?
fэкв.(HCl) = 1
M[1/z*( HCl)] = fэкв.( HCl) · M(HCl) = 1· M(HCl) = M(HCl)
c[1/z*(HCl)] =
Массовая доля – это отношение массы вещества к массе раствора: ω(HCl)=, откуда находим:
m(HCl)= m(p-p)·ω(HCl)
ρ =,то m(p-p) = ρ ∙ V (p-p), тогда :
c[1/z*(HCl)] =
Ответ: молярная концентрация эквивалентов HCl в 20% растворе равна 6,03 моль/л.
2. Контролирующие задания
1. Укажите единицу химического количества эквивалентов вещества:
килограмм
сантиметр кубический
моль
литр
Какое значение может принимать фактор эквивалентности HCN в кислотно-основных реакциях ионного обмена?
1/2
1/5
1
1/8
Какое количество эквивалентов составляют 49 г фосфорной кислоты в реакции образования средней соли?
3
2
1,5
1
В 1 кг воды растворили 212 г Na2CO3. Плотность полученного раствора равна 1,212 г/мл. Фактор эквивалентности соли равен ½. Определите: а) массовую долю Na2CO3; б) молярную концентрацию; в) нормальную концентрацию; г) моляльность; д) титр раствора соли.
В лаборатории имеется 3М раствор КСl. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КСl 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.
Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с плотностью 1,15 г/мл и ω(NaOH) = 10%, необходимый для приготовления 250 мл 0,08 М раствора.
Определите, чему равен фактор эквивалентности восстановителя или окислителя в следующих превращениях:
Сг2О7 2– → 2Сг3+
NO3 – → NO2 –
MnO4– → MnO2
ВгО3– → Вr –
NH3 →N2
SO32- →SO42-
HPO42-→ H2PO4-
В каждой реакции укажите окислитель, восстановитель и определите для них факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов:
MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O
H2Se + K2Cr2O7 + H2SO4 Se + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cr(OH)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr +H2O
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Na2SO3 + KMnO4 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH
Выполнение индивидуальных заданий.
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________