- •212030, Г. Могилев, пр. Мира, 43
- •1 Растворы
- •1.1 Способы выражения состава растворов
- •1.2 Примеры решения задач
- •1.3 Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении
- •1.4 Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы
- •2 Свойства растворов неэлектролитов
- •2.1 Понижение давления пара. Первый закон Рауля
- •2.2 Повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания растворов. Второй закон Рауля
- •2.3 Осмос
- •2.4 Примеры решения задач
- •3 Дисперсные системы
- •3.1 Методы получения дисперсных систем
- •3.2 Классификации дисперсных систем
- •3.3 Устойчивость дисперсных систем
- •3.4 Коллоидные растворы
- •В истинных растворах не происходит рассеивания света. Частицы в грубодисперсных системах отражают свет, их величину и форму часто можно установить без оптического увеличения.
- •3.5 Гели
- •Список литературы
3.5 Гели
Большинство лиофильных золей (см. пункт 3.2.4) в определенных условиях способны превращаться в студнеобразные массы, получившие название студней или гелей. Переход золя в гель называют также реакцией желатинирования. Она может вызываться различными факторами: действием электролитов, изменением температуры.
Переход в студнеобразное состояние сопровождается коагуляцией, что придает дисперсной системе качественно новые, структурно-механические свойства; дисперсная структура приобретает прочность и, тем самым, способность служить материалом.
Студни и гели встречаются в природных и в промышленных продуктах. К природным относятся такие минералы, как опал, агаты. Студнями являются многие пищевые продукты – простокваша, мармелад, сыр, кисель. Твердение вяжущих строительных материалов (цементов и др.) проходит через стадию образования гелей.
Рассмотрим процесс дегидратации (обезвоживания) гидрогелей. Такого рода процессы играют важную роль при формировании минералов и горных пород из некоторых коллоидных отложений, при твердении цементных строительных растворов и бетонов, при очерствлении хлеба, при некоторых производственных процессах сушки и пр.
Обезвоживание геля может происходить различными путями – испарением воды (частиц дисперсионной среды) при обычных температурах или при нагревании, а также в результате химического связывания ее другими веществами.
По мере обезвоживания геля изменяются его характер пористости и различные свойства. Из мягкой студнеобразной массы гель постепенно превращается в твердое камневидное тело с высокой прочностью. Высохшие (твердые) гели называют ксерогелями. К ним относятся, например, высохший клей, кремень, опалы и др.
Явление тиксотропии. Некоторые гели обладают способностью обратимо разжижаться при механических воздействиях – встряхивании, перемешивании, вибрировании и др. например, при встряхивании гель разжижается и превращается в золь, который в спокойном состоянии вновь переходит в гель. Подобные превращения могут быть повторены несколько раз. Это явление получило название тиксотропии. Оно используется в процессах вибрирования бетона при заполнении форм – вибрирование препятствует структурированию геля, тем самым обеспечивается более плотная укладка материала.
Застудневание золя в общем случае можно объяснить как результат связывания его частиц с образованием из них непрочной коагуляционной сетки, в петлях которой удерживаются компоненты дисперсионной среды. Характер связи между частицами может быть различным. Вопрос этот еще не получил однозначного решения. Тиксотропия свойственна тем гелям, у которых силы, связывающие частицы между собой, являются более слабыми, чем силы валентной связи.
Контрольные вопросы
1 Как классифицируются дисперсные системы по размеру частиц дисперсной фазы?
2 Обоснуйте классификацию дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Приведите примеры технического и инженерно-строительного профиля.
3 Как классифицируются дисперсные системы по силе межмолекулярного взаимодействия в них?
4 Объясните, почему коллоидно-дисперсные и грубодисперсные системы являются термодинамически неустойчивыми.
5 Приведите примеры получения золей путем химической конденсации.
6 Объясните причину возникновения конуса Тиндаля при падении луча света на золь.
7 Какими способами можно отличить золь от грубодисперсной системы? На каких свойствах основаны эти способы?
8 Какие явления наблюдаются при наложении разности потенциалов на коллоидный раствор?
9 Сопоставьте два типа устойчивости дисперсных систем, укажите, чем они обусловлены, а также возможные причины потери устойчивости.
Задание 1. Укажите диффузный слой противоионов для мицеллы
{[mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x– ·xNa+·zH2O}:
а) mAgBr; |
г) [mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x–; |
б) mAgBr∙nBr–; |
д) xNa+·zH2O; |
в) (n-x)Na+·yH2O; |
е) nBr–. |
Задание 2. Укажите структуру ядра для мицеллы
{[mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x– ·xNa+·zH2O}:
а) mAgBr; |
г) [mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x–; |
б) mAgBr∙nBr–; |
д) xNa+·zH2O; |
в) (n-x)Na+·yH2O; |
е) nBr–. |
Задание 3. Укажите, какие ионы являются потенциалопределяющими для мицеллы
{[mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x– ·xNa+·zH2O}:
а) xNa+·zH2O; |
г) mAgBr; |
б) (n-x)Na+·yH2O; |
д) [mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x–; |
в) mAgBr∙nBr–; |
е) nBr–. |
Задание 4. Укажите заряд коллоидной частицы для мицеллы
{[mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x– ·xNa+·zH2O}:
а) положительный;
б) отрицательный;
в) не имеет заряда;
г) в зависимости от силы тока.
Задание 5. Укажите плотный слой противоионов для мицеллы {[mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x– ·xNa+·zH2O}:
а) mAgBr∙nBr–; |
г) (n-x)Na+·yH2O; |
б) mAgBr; |
д) nBr–; |
в) [mAgBr∙nBr– ·(n-x)Na+·yH2O]x–; |
е) xNa+·zH2O. |
Задание 6. Диффузный слой противоионов для мицеллы
{[mAgBr∙nAg+·(n-x)NO3– ·yH2O]x+ ·xNO3–·zH2O}
имеет состав:
а) mAgBr∙nAg+; |
г) xNO3–·zH2O; |
б) nAg+; |
д) [mAgBr∙nAg+·(n-x)NO3– ·yH2O]x+; |
в) mAgBr; |
е) (n-x)NO3–. |