1.2.4 Примеры выполнения тестовых заданий.

Задание 1

Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации соединения:

1) NaOH; 2) H₂SO₄; 3) CaCl₂; 4) Н₂О.

Ответ: 2, поскольку представленное соединение является кислотой (на первом месте стоит водород), диссоциирующей согласно схеме

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2–

Это задание не следует путать со следующим.

Задание 2

Катионы водорода образуются при диссоциации соединения:

1) NaH₂PO₄; 2) Fe₂(SO₄)₃; 3) HNO₃; 4) Н₂О.

Ответ: 1, 3, 4, поскольку

1. NaH₂PO₄ – кислая соль, диссоциирующая в три стадии:

NaH₂РО₄ → Na⁺ + H₂РО₄ ^–;

H₂РО₄ ^– H⁺ + HРО₄ ^2–;

HРО₄ ^2– H⁺ + РО₄ ^3–;

3. HNO₃ – кислота, диссоциирующая по схеме

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–;

3. Н₂О – вода, диссоциирующая как слабый электролит,

Н₂О H⁺ + ОН^–.

Задание 3

Несколько стадий диссоциации возможны для вещества:

1) К₃PO₄; 2) Zn(ОН)₂; 3) СuOHBr; 4) Вa(OH)₂.

Ответ: 2, 3, поскольку:

2. Zn(ОН)₂ – слабое двухкислотное основание, диссоциирующее обратимо и ступенчато (две гидроксогруппы)

Zn(ОН)₂ ZnОН⁺ + ОН ^–;

ZnОН ⁺ Zn²⁺ + ОН^–;

2. СuOHBr – основная соль, диссоциирующая в две стадии:

СuOHBr → CuОН⁺ + ОН ^–

CuОН ⁺ Cu²⁺ + ОН^–

Задание 4

Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата алюминия:

1) → Al³⁺ + PO₄^3– ; 3) не диссоциирует;

2) Al³⁺+ PO₄^3– ; 4) → 3Al³⁺+ 2PO₄^3–.

Ответ: 2, поскольку AlPO₄ – нерастворимая соль, относящаяся к слабым электролитам и диссоциирующая обратимо согласно стехиометрической формуле.

Задание 5

Одинаковым полным и сокращенным ионно-молекулярным уравнением описывается взаимодействие между:

1) CuCl₂ и NaOH; 3) H₃PO₄ и Ba(OH)₂;

2) HNO₃ и K₃PO₄ ; 4) Ca(OH)₂ и FeCl₃.

Ответ: 3, т. к. 2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ва₃(PO₄)₂ + 6Н₂О;

2H₃PO₄ + 3Ba²⁺ + 6OH^– → Ва₃(PO₄)₂ + 6Н₂О.

Отсутствуют ионы, которые можно сократить.

Задание 6

С выделением газа протекает реакция взаимодействия между:

1) КОН и NН₄Cl; 3) Na₂CO₃ и HNO₃;

2) Al₂(SO₄)₃ и K₃PO₄; 4) NiOHI и HI

Ответ: 1 и 3 поскольку

КОН + NН₄Cl → КСl + NН₄ОН (NH₃↑ + H₂O);

Na₂CO₃ + 2HNO₃→ 2NaNO₃ + Н₂CO₃ (CO₂↑ + H₂O).

Задание 7

Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^– → Cu(OH)₂ соответствует реакции между:

1) CuO и NaOH; 3) CuSO₄ и Fe(OH)₂;

2) CuCl₂ и KOH; 4) Cu(OH)₂ и HCl.

Ответ: 3, т. к. CuCl₂ + 2KOH → Cu(ОН)₂↓ + 2KCl;

Cu²⁺ + 2Cl^– + 2К⁺ + 2ОН ^– → Cu(ОН)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^–;

Cu²⁺ + 2ОН ^– → Cu(ОН)₂↓.

Задание 8

Не приводит к связыванию ионов в растворе реакция между веществами:

1) HCl + Cu(NO₃)₂; 3) ZnCl₂ + H₂S;

2) AgNO₃ + KCl; 4) NiCl₂ + Zn(NO₃)₂.

Ответ: 1 и 4, поскольку образующиеся в данных реакциях вещества относятся к сильным электролитам (CuCl₂ , HNO₃ – для первой и Ni(NO₃)₂, ZnCl₂ – для второй реакций).

Задание 9

Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и кремниевой кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba²⁺ + SiO₃^2– → BaSiO₃; 3) BaCl₂ + SiO₃^2– → BaSiO₃ + 2Cl^–;

2) Ba²⁺ + S^2– → BaS; 4) Ba²⁺ + H₂SiO₃ → BaSiO₃ + 2H⁺.

Ответ: 4, т. к. BaCl₂ + H₂SiO₃ → BaSiO₃ + 2HCl;

Ba²⁺ + 2Cl^– + H₂SiO₃ → BaSiO₃ + 2H⁺+ 2Cl^–;

Ba²⁺ + H₂SiO₃ → BaSiO₃ + 2H⁺.

Кремниевая кислота и силикат бария как слабые электролиты записываются в виде молекул.

3 Задания для самостоятельного решения

1 Запишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ:

CsOH, KH₂PO₄, H₂S, Fe(OH)₂, Ni(NO₃)₂, NH₄OH, LiHS, Al(OH)I₂, H₂SO₄, Na₂[Be(OH)₄], BaSO₄, Na₂HSbO₃, V(OH)₂NO₃, CuOHBr.

2 Запишите выражение констант диссоциации сернистой кислоты. Какая из этих величин больше? Почему? Как повлияет на степень ее диссоциации добавление следующих веществ: HCl, NaOH, HOH, K₂SO₃, Ba(NO₃)₂?

3 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Na₃PO₄ и CaCl₂; г) K₂CO₃ и BaCl₂; ж) Zn(OH)₂ и KOH;

б) KНCO₃ и НCl; д) CaCl₂ и AgNO₃; з) FeCl₃ и NH₄OH;

в) NiSO₄ и (NH₄)₂S; е) MgCO₃ и HNO₃.

4 Какое из веществ: Al(OH)₃, H₂SO₄, Ba(OH)₂ – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

5 Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

1. Zn²⁺ + H₂S → ZnS + 2H⁺ ;

2. HCO₃^-- + H⁺ → H₂O + CO₂ ;

3. Ag⁺ + Cl^-- → AgCl;

4. СаСО₃ + 2H⁺ → Са²⁺ + H₂О + СО₂ ;

5. Al(OH)₃ + OH^– → [Al(OH)₄]^– .