- •Взаимосвязь степени окисления и координационного
- •Пример комплексного соединения
- •КЛАССИФИКАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
- •НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
- •Таблица 2
- •Названия лигандов
- •Нейтральные молекулы
- •Анионы
- •ХИМИЧЕСКИЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ
- •Таблица 3
- •треугольная
- •тетраэдрическая
- •ИЗОМЕРИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
- •ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
- •Пример 1
- •Пример 2
- •Хлорид гексаамминкобальта (III) – [Co(NH3)6]Cl3. Образование комплексного иона [Co(NH3)6]3+ происходит по донорно-акцепторному механизму: донором являются неподеленные электронные пары азота в молекулах аммиака
- •Пример 3
- •Пример 4
- •МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАНИЯ
- •Таблица 4
- •Варианты заданий
- •Таблица 5
- •Варианты заданий
- •Таблица 7
- •Варианты заданий
ионов CN-, образовавшихся в процессе диссоциации комплексного иона, можно пренебречь и считать СМ(CN-) = 0,05 моль/л.
Комплексная соль диссоциирует по схеме:
К[Ag(CN)2] → К+ + [Ag(CN)2]-.
Концентрация комплексного иона СМ ([Ag(CN)2-]) = 0,01 = 10-2 моль/л. Из выражения Кнест находим концентрацию ионов Ag+:
СМ (Ag+ )−2(0,05)2 =1 10−21 10
СМ(Ag+) · 25 · 10-4 = 10-23 СМ(Ag+) = 0,4 · 10-20 моль/л.
МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАНИЯ
Задание 1
Вещества А и В (табл. 4) взаимодействуют друг с другом с образованием комплексного соединения по типу присоединения или внедрения. Составьте уравнение реакции, приняв координационное число комплексообразователя равным Д. Определите внутреннюю и внешнюю сферы в полученном комплексном соединении, степень окисления комплексообразователя, заряды лигандов и комплексного иона. Назовите комплексное соединение, запишите уравнения его электролитической диссоциации, приведите выражения и значения констант нестойкости по каждой ступени, укажите закономерности изменения их величин.
|
Варианты заданий |
|
Таблица 4 |
||||
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Ва- |
|
|
Ва- |
|
|
|
|
ри- |
Вещества А и В |
Д |
ри- |
|
Вещества А и В |
|
Д |
ант |
|
|
ант |
|
|
|
|
1 |
РbI2 и КI |
4 |
16 |
|
Sb(OH)3 и КОН |
|
6 |
2 |
Cd(OH)2 и NH3 |
6 |
17 |
|
Fe(CN)3 и KCN |
|
6 |
3 |
Al(OH)3 и NaOH |
4 |
18 |
|
Ni(OH)2 и NH3 |
|
6 |
4 |
Fe(CN)2 и КСN |
6 |
19 |
|
PtCl4 и КСl |
|
6 |
5 |
Вi(NO3)3 и КI |
4 |
20 |
|
Co(OH)2 и Na2C2O4 |
|
3 |
6 |
BeF2 и КF |
4 |
21 |
|
Аu(CN)3 и КСN |
|
4 |
7 |
SnCI2 и КCl |
4 |
22 |
|
Pb(OH)2 и КОН |
|
4 |
8 |
Ag2S2O3 и Na2S2O3 |
2 |
23 |
|
АgCl и NH3 |
|
2 |
9 |
Cd(NO2)2 и КNO2 |
4 |
24 |
|
Ni(OH)3 и КСN |
|
6 |
10 |
Zn(OH)2 и NH3 |
4 |
25 |
|
CuI и KI |
|
2 |
11 |
CH3COOAg и CH3COONa |
2 |
26 |
|
Сu(OH)2 и NH3 |
|
6 |
12 |
HgI2 и КI |
4 |
27 |
|
HgCl2 и KCl |
|
4 |
16