- •Глава 3
- •3.2.2. Закон постоянства состава
- •3.2.3. Закон кратных отношений
- •3.2.4. Закон простых объемных отношений
- •1 Моль 1 моль 2 моль
- •3.2.5. Закон Авогадро
- •3.2.6. Закон эквивалентов (в. Рихтер, 1793 г.)
- •Эквиваленты и молярные массы эквивалентов.
- •Эквиваленты простых и сложных веществ
- •V1иV2объемы реагирующих газообразных веществ,
- •3.3.Вопросы для самоконтроля
- •3.4. Тесты для самоконтроля по теме «Эквивалент» Вариант 1
- •Вариант 2
- •1) Увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 2 раза 3) не изменится.
- •1) 14, 2) 28, 3) 28 Г/моль, 4) 42.
- •Вариант 3
- •1) 3,0, 2) Можно определять только опытным путем, 3) 2,44.
- •3.5. Методика решения типовых задач
- •3.5.1. Вычисления по уравнениям химических реакций.
- •1 Моль кон образует 1 моль кСl,
- •4 Моль кон образуют х моль kCl,
- •3.5.2. Нормальное условие для газового состояния вещества
- •3.5.3. Закон Авогадро. Нахождение объемов газообразных веществ.
- •1 Л хлора имеет массу х г,
- •1 Г хлора занимает объем х л,
- •3.5.4. Хический эквивалент. Закон эквивалентов.
- •3.6. Вопросы и упражнения для самоподготовки
- •3.6.1. Вычисления по уравнениям реакций
- •3.6.2. Расчеты для реакций с участием газообразных веществ
- •3.7. Ответы на вопросы тестов для самоконтроля по теме «Эквивалент» Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант № 3
Эквиваленты и молярные массы эквивалентов.
Элемент или сложное вещество |
Эквивалент, Э, [ ] |
Молярная масса (М экв.) эквивалента, [г/моль] |
Элемент Например, Са |
Ээл = 1∙ f =1/В Э (Ca) = 1/2 |
Мэкв =M ∙ f = M/В М(½Ca) = 40/2 = = 20 г/моль |
Кислота Например, H2S |
Э кислоты = 1∙ f = = 1/основность Э кислоты = 1∙ f = =1/основность |
Мэкв =M ∙ f = M/основность М(½Н2S).=34 ∙ 1/2 = = 17 г/моль |
Основание Например, Са(OH)2 |
Эосн = 1∙ f = = 1/кислотность Э [Ca(OH)2] = 1/2 |
Мэкв =M ∙ f = = M/кислотность М[½Ca(OH)2] = = 74 / 2 = 37 г/моль |
Соль Например, Al2S3 |
Эсоли = 1∙ f = 1 / n ∙ В = = Э [Al2S3] = 1/2 ∙ 3 = 1/6 |
М экв =M ∙ f = = M / n ∙ В М(1/6 Al2S3) = = 150 / 6 = 25 г/моль |
Эквивалент и молярная масса эквивалента сложного вещества определяются конкретной реакцией, в которой участвует данное вещество.
Эквиваленты простых и сложных веществ
Например.
Чему равен эквивалент и молярная масса эквивалента серной кислоты в реакциях с раствором щелочи, если образуется:
а) NаНSО4и б)Nа2SО4?
Решение.
а) В реакции с образованием гидросульфата натрия серная кислота нейтрализуется не полностью:
Н2SО4+NаОН =NаНSO4+ Н2О.
В этой реакции серная кислота проявляет основность равную 1. Из этого следует, что фактор эквивалентности этой кислоты в данной реакции равен 1. Найдем значение эквивалента кислоты в данной реакции:
Э (H2SO4) =1∙f= 1/основность = 1.
Найдем значение молярной массы эквивалента кислоты:
Мэкв(H2SO4) =M∙f =M/основность = 98/1 = 98 г/экв,
б) Сульфат натрия образуется при полной нейтрализации кислоты:
Н2SО4+ 2NаОН =Na2SO4+2Н2О.
В этой реакции основность, проявляемая Н2SO4, равна 2 и значение фактора эквивалентности в этом случае равно 2.
Отсюда:
Э (H2SO4) =1 ∙f = 1/основность = 1/2 моль,
Мэкв(½H2SO4) =M/основность = 98/2= 49 г/моль.
Для газообразных веществ удобно пользоваться понятием молярный объем эквивалента (Vэкв).
Молярный объем эквивалента представляет собой объем одного моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях. Размерность молярного объема эквивалента [л/моль].
Так, 1 моль эквивалентов водорода (один моль атомов Н) имеет массу 1 г. Используя следствие из закона Авогадро, нетрудно рассчитать объем, занимаемый одним эквивалентом водорода.
1 моль молекул Н2имеет массу 2 г и занимает объем 22,4 л, а объем, занимаемый одним эквивалентом водорода (одним моль атомов элемента водорода), который имеет массу 1 г, найдем из пропорции:
2 г Н2→ 22,4 л
1 г Н2→хл
x= 11,2 л, т.е.Vэкв(H) =11,2 л/моль.
Аналогично можно рассчитать молярный объем эквивалента для кислорода, который будет равен:
Vэкв (½O) = 5,6 л/моль.
Введение в химию понятия «эквивалент» позволило сформулировать закон, называемый законом эквивалентов (И. Рихтер.).В современной трактовке закон гласит:
массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны молярным массам их эквивалентов.
Закон эквивалентов можно записать в следующем виде:
где m1иm2массы взаимодействующих веществ;Мэкв.1иМэкв.2 молярные массы эквивалентов.
Если вещества находятся в газообразном состоянии, удобно пользоваться понятием «молярный объем эквивалента» и следующей формулировкой закона эквивалентов:
объемы реагирующих друг с другом газообразных веществ пропорциональны молярным объемам их эквивалентов.
V1/V2=Vэкв1/Vэкв2 , где