- •Российский государственный университет
- •Классификация неорганических соединений
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.1. Классификация оксидов
- •1.1.2. Номенклатура оксидов.
- •1.1.3. Графическое изображение формул оксидов.
- •1.1.4. Физические свойства оксидов.
- •1.1.5. Химические свойства оксидов.
- •1.1.6. Способы получения оксидов
- •1.1.7. Области применения оксидов.
- •1.1.8. Вопросы для самоконтроля по теме оксиды
- •1.2. Основания
- •1.2.1. Классификация оснований
- •1.2.2. Графическое изображение формул оснований.
- •1.2.3. Номенклатура оснований.
- •1.2.4. Химические свойства оснований
- •1.2.5. Амфотерные гидроксиды
- •1.2.6. Способы получения оснований
- •1.2.7. Области применения оснований.
- •1.2.8. Вопросы для самоконтроля по теме основания
- •1.3. Кислоты
- •1.3.1. Классификация кислот.
- •Одноосновные кислоты:
- •Многоосновные кислоты:
- •1.3.2. Номенклатура кислот.
- •Традиционные названия некоторых кислородсодержащих кислот
- •Сиcтематические названия некоторых кислот
- •1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
- •1.3.4. Физические свойства кислот.
- •1.3.5. Химические свойства кислот.
- •1.3.6. Способы получения кислот.
- •1.3.7. Области применения кислот.
- •1.3.8. Вопросы для самоконтроля по теме кислоты
- •1.4. Соли
- •1.4.1. Классификация солей.
- •1.4.2. Номенклатура солей.
- •Традиционные названия кислотных остатков наиболее распространенных кислот
- •1.4.3. Графическое изображение формул солей
- •1.4.4. Физические свойства солей.
- •1.4.5. Химические свойства солей.
- •1.4.6. Способы получения солей.
- •Применение солей.
- •1.4.8. Вопросы для самоконтроля по теме соли
- •1.5. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •1.6. Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ, смесей и сплавов. Названия некоторых минералов.
- •2. Неосновные классы неорганических соединений.
- •Бинарные соединения, содержащие водород.
- •Названия некоторых бинарных соединений
- •3.1. Варианты тестированного контроля знаний
- •Ответы на вопросы теста на стр. 53 Вариант № 3
- •Ответы на вопросы теста на стр. 54
- •3.2. Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •4. Вопросы и упражнения для самоподготовки.
- •1) Барий 2) цинк 4) сера 8) хром 16) хлор
- •1) Оксид натрия 2) серная кислота 4) вода 8) соляная кислота 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия
- •1) Взаимодействие основания с кислотой 2) взаимодействие активного металла с водой 4) взаимодействие основных оксидов с водой 8) взаимодействие солей со щелочами
- •16) Электролиз водных растворов солей 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.
- •1) Соляная кислота 2) гидроксид калия 4) оксид кремния (IV)
- •8) Серная кислота 16) гидроксид бария 32) вода
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Синий 2) желтый 3) бесцветный 4) малиновый.
- •1) Добавить раствор хлорида натрия 2) добавить раствор соляной кислоты 4) добавить раствор гидроксида калия 8) добавить раствор азотной кислоты.
- •1) Гашеная известь 2) негашеная известь 3) натронная известь 4) каустик 5) едкий натр
- •1) Цинк 2) медь 4) натрий 8) серебро
- •16) Алюминий 32) золото?
- •1) HBr 2) hClO4 4) h2so4 (разбавл.) 8) ch3cooh
- •16) Hno3 (разбавл.) 32) h2so4 (концентр.)
- •1) Азотная кислота 2) хлорная кислота 3) хлорноватая кислота 4) хлорноватистая кислота 5) серная кислота.
- •1) Koh (раствор) 2) NaOh (расплав)
- •4) BaO тв. (при нагревании) 8) н2so4 16) Al2o3
- •1) Нагреванием с гидроксидом кальция 2) действием раствором серной кислоты 4) прокаливанием
- •Лабораторная работа
- •1. Разделы теоретического курса для повторения.
- •2. Вопросы и упражнения.
- •Экспериментальная часть §1. Химические свойства кислот. А) Ознакомление со свойствами кислот
- •Б) Взаимодействие растворов обычных кислот с металлами.
- •В) Взаимодействие растворов кислот с основными оксидами.
- •§2 Химические свойства оснований. А) Ознакомление со свойствами оснований.
- •Б) Получение и термическое разложение оснований.
- •§3 Получение и свойства амфотерных гидроксидов.
- •§4 Получение и свойства оксидов.
- •§6 Генетическая связь между классами неорганических соединений.
- •Справочные материалы
- •Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
- •Стандартные электродные потенциалы металлов при 250с
- •Тривиальные названия некоторых индивидуальных веществ.
- •Тривиальные названия некоторых смесей веществ.
- •Названия некоторых сплавов.
- •Названия некоторых распространенных минералов.
- •Оглавление
Сиcтематические названия некоторых кислот
-
Формулы:
НС1O
Название:
H2CO3
Триоксокарбонат (IV) водорода
H2Cr2O7
Гептаоксодихромат (VI) водорода
HClO4
Тетраоксохлорат (VI) водорода
HClO3
Триоксохлорат (V) водорода
HClO2
Диоксохлорат (III) водорода
HClO
Oксохлорат (I) водорода
HNO3
Триоксонитрат (V) водорода
HNO2
Диоксонитрат (III) водорода
H3PO4
Тетраоксофосфат (V) водорода
H2SO4
Тетраоксосульфат (VI) водорода
H2SO3
Триоксосульфат (IV) водорода
1.3.3. Графическое изображение формул кислот.
В бескислородных кислотах атомы водорода непосредственно связаны с атомом неметалла.
Например:
HCl H2S HBr
В кислородсодержащих кислотах атомы водорода, определяющие основность кислоты, связаны с атомом кислотообразующего элемента через атом кислорода. Атомы кислорода, не связанные с водородом, соединены c атомом кислотообразующего элемента кратными связями или же образуют кислородные мостики.
Например:
1.3.4. Физические свойства кислот.
Большинство кислот представляют собой жидкости (Н2SО4, НNО3 и др.) или твердые вещества (H3PO4, H2SiO3, H3BO3). Растворимые в воде кислоты придают раствору кислый вкус (за счет свободных ионов водорода), разъедают растительные и животные ткани, окрашивают индикаторы (лакмус, метилоранж и метилрот) в красный цвет.
1.3.5. Химические свойства кислот.
1. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации), образуя соль и воду:
H2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2Н2О
2НNО3 + Мg(ОН)2 = Мg(NO3)2 + 2Н2О
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:
Н2SО4 + СuO = СuSO4 + Н2О
6НС1 + Al2O3 = 2AlCl3 + ЗН2О
3. Кислоты могут взаимодействовать с солями более слабых или более летучих кислот, образуя новую соль и новую кислоту:
2НС1 + K2CO3 = 2КС1 + H2CO3,
Н2SО4 + 2NаС1 = Na2SO4 + 2НС1↑
в данных реакциях НСl и Н2SО4 вытесняют более слабую (Н2СО3) и более летучую (НСl) кислоты из их солей.
Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и водорода:
2HCl + Мg = MgCl2 + Н2↑
Са + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + Н2↑
Так реакции будут протекать с любой растворимой в воде и не проявляющей специфического окислительного действия кислотой.
При реакциях металлов с кислотами - окислителями, например, Н2SO4 (концентрированный раствор) или HNO3 (раствор любой концентрации) водород практически не выделяется:
Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
8HNO3 (конц.) + 3Мg = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Такие реакции специфичны и рассматриваются в теме «Окислительно-восстановительные реакции»
1.3.6. Способы получения кислот.
1. Бескислородные кислоты могут быть получены непосредственным синтезом из элементов, с последующим растворением полученного соединения в воде:
Н2 + С12 = 2НС1
Н2 + S = H2S
2. Кислородсодержащие кислоты могут быть получены взаимодействием некоторых кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой:
SO3 + H2O = Н2SО4
N2O5 + Н2О = 2HNO3
3. Как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить по реакции обмена между солями и кислотами:
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + НNO3
FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S↑
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4