Test_AKh_AST

S: Na₂СО₃ до угольной кислоты следует титровать раствором HCl с индикаторами

+: фенолфталеином, рТ = 9 +: метиловым оранжевым, рТ = 4 -: тимолфталеином, рТ = 10 -: лакмусом, рТ = 7 I:

S: В случае, изображенном на рисунке, вторую конечную точку титрования (КТТ-2) можно установить с индикатором

-: фенолфталеином +: метиловым оранжевым -: лакмусом -: с любым из указанных индикаторов

I:

S: При титровании раствора HCl раствором NaOН в присутствии NH₄Cl в качестве индикатора следует использовать

-: лакмус, рТ = 7 -: фенолфталеин, рТ = 9 -: тимолфталеин, рТ = 10 +: метиловый красный, рТ =5

I:

S: Состав раствора в n-ой точке эквивалентности при титровании раствора H₃PO₄ раствором NaOН с индикатором фенолфталеином (рТ = 9)

-: NaH₂PO₄ -: NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ +: Na₂HPO₄ -:Na₂HPO₄ + Na₃PO₄ -: Na₃PO₄

I:

S: Раствор первичного стандарта – это

-: стандартный раствор, который готовят первым при выполнении титриметрического определения +: стандартный раствор, приготовленный по точной навеске вещества, называемого первичным стандартом -: стандартный раствор, который готовят методом разбавления -: стандартный раствор, характеристики которого известны

I:

S: Раствор вторичного стандарта – это

-: стандартный раствор, который готовят вторым при выполнении титриметрического определения -: стандартный раствор, характеристики которого известны +: стандартный раствор, характеристики которого устанавливают по первичному стандарту -: стандартный раствор, который готовят методом разбавления

I:

S: В качестве первичного стандарта для определения характеристик рабочего раствора HCl используют

-: Ва(ОН)₂ -: NH₄OH -: NaCl +: Na₂B₄O₇ ^.10H₂O -: NaOН

I:

S: Известна молярная концентрация эквивалента раствора HCl (c(1/1HCl)). Титр стандартного раствора HCl по определяемому веществу (NаOH) – (Т(HCl/NaOH)) рассчитывают по формуле

-: -: -: +: -:

I:

S: Раствор титранта NaOH готовят

-: по точной навеске взвешиванием реактива на аналитических весах +: приблизительной концентрации взвешиванием реактива на технических весах и затем стандартизуют по раствору установочного вещества -: методом разбавления из его концентрированного раствора и затем стандартизуют по раствору первичного стандарта (установочного вещества) -: как первичный стандарт

I:

S: Приведенная на рисунке теоретическая кривая титрования отображает титрование стандартным раствором HCl

-: Na₂CO₃ +: Na₂CO₃ + NaHCO₃ -: NaHCO₃ -: NaOH -: NaOH + Na₂CO₃

I:

S: Приведенная на рисунке теоретическая кривая титрования отображает титрование стандартным раствором HCl

-: Na₂CO₃ -: Na₂CO₃ + NaHCO₃ -: NaHCO₃ -: NaOH +: NaOH + Na₂CO₃

I:

S: Содержание СаСО₃ при его определении методом обратного титрования рассчитывают по формуле

-: n(1/2CaCO₃) = n(1/1NaOH) -: n(1/2CaCO₃) = n(1/1HCl) -: n(1/2CaCO₃) = n(1/1NaOH) + n(1/1HCl) +: n(1/2CaCO₃) = n(1/1HCl) – n(1/1NaOH) -: n(1/2CaCO₃) = n(1/1NaOH) – n(1/1HCl)

I:

S: Способом прямого титрования можно оттитровать

+: Na₃PO₄ -: CaCO₃ -: K₂SO₄ +: CH₃COONa

I:

S: . Способом замещения определяют

-: Nа₂СО₃ -: NaCl -: NaHCO₃ -: NаОH +: СаСО₃

V2: Окислительно-восстановительное титрование.

I:

S: Если ионная сила раствора больше нуля (I > 0) и концентрации компонентов равны 1 моль/л, то значение реального окислительно-восстановительного потенциала при Т = 298К рассчитывают по формуле

+: -: -: -: -:

I:

S: Константу равновесия окислительно-восстановительной реакции при 298К рассчитывают по формуле

-: -: -: +: -:

I:

S: Если концентрации ионов в растворе одинаковы, то первым будет окисляться перманганатом ( ) ион

-: +: -: -: -:

I:

S: Oкислительно-восстановительной потенциал полуреакции:

MnO₄^- + 8H ⁺ + 5 Mn²⁺ + 4H₂O

равен:

+: -: -: -: -:

I:

S: На рисунке изображен стандартный ### электрод.

+: водородный

+: в*д*родный

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

величина n равна ###

+: 5

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

величина n равна ###

+: 1

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

полуреакции:

MnO₄^- + 8H ⁺ + 5 Mn²⁺ + 4H₂O

z = ###

+: 8

I:

S: В выражении для окислительно-восстановительного потенциала:

полуреакции:

Cr₂O₇^2- + 14 H ⁺ + 6 2 Cr ³⁺ + 7 H₂O

n = 6, а z = ###

+: 14

I:

S: Кривая окислительно-восстановительного титрования

-:	-:
+:	-:

I:

S: Ход кривой титрования раствора соли Мора [(NH₄)₂SO₄ ^. FeSO₄ ^. 6H₂O] раствором перманганата калия до точки эквивалентности определяется соотношением

-: +: -: -: -:

I:

S: Окислительно-восстановительный потенциал при расчете кривой титрования раствора соли железа (II) раствором сульфата церия (IV), после точки эквивалентности определяется выражением

+: -: -: -: -:

I:

S: На теоретической кривой окислительно-восстановительного титрования вблизи точки эквивалентности наблюдается

+: излом -: минимум -: максимум +: скачок

I:

S: Установите соответствия между соотношениями, определяющими ход кривой титрования железа(II) перманганатом калия и участками кривой титрования

L1: До точки эквивалентности

L2: В точке эквивалентности

L3: После точки эквивалентности

R1:

R1:

R2:

R3:

I:

S: Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску

+: при определенном значении потенциала -: при образовании осадка с титрантом -: при изменении рН -: при образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

I:

S: Величину окислительно-восстановительного потенциала в точке эквивалентности при бихроматометрическом определении железа(II) рассчитывают по формуле:

Величина n₂ равна ###

+: 3

I:

S: Уравнение Нернста для окислительно-восстановительного индикатора

-: +: -: -:

I:

S: При бихроматометрическом определении железа (потенциал в точке эквивалентности Е_ТЭ = 1,25 В. Наименьшую индикаторную погрешность даст индикатор

-: дифениламин (Е^о_Ind = 0,76 В) -: метиленовый синий (Е^о_Ind = 0,53 В) -: ферроин (Е^о_Ind = 1,06 В) +: дифениламиндикарбоновая кислота (Е^о_Ind = 1,26 В)

I:

S: Причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора является

-: кислотно-основная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор -: реакция комплексообразования, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор +: окислительно-восстановительная реакция, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор -: реакция осаждения, в которой участвует окислительно-восстановительный индикатор

I:

S: Cоответствие между причиной изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора и названием индикатора

L1: Изменение состояния окисления закомплексованного иона металла

L2: Образование окрашенного комплекса

L3: Окисление или восстановление самого индикатора

R1: Ферроин

R2: Иод-крахмальный индикатор

R3: Дифениламин

R4: Метиловый оранжевый

I:

S: Иод-крахмальный индикатор используется в иодометрии для индикации конечной точки титрования. Продукты реакции титрования

I₂ + S₂O₃ ^2- ...

-: SO₄^2- +: S₄O₆^2- -: SO₂^2- -: IO₃^- -: IO ^- +: I ^-

I:

S: Соответствие между формулами окислительно-восстановительных индикаторов и их названиями

L1:

L2:

L3:

R1: Дифениламин

R2: Ферроин

R3: Дифенилбензидин

R4: Нейтральный красный

I:

S: Соответствие между методом окислительно-восстановительного титрования и способом индикации конечной точки титрования (КТТ)

L1: Перманганатометрия

L2: Иодометрия

R1: Безындикаторное титрование

R2: Иод-крахмальный индикатор

R3: Индикатор - роданид калия

R4: Индикатор – дифениламин

I:

S: Кривой титрования называется

-: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от значения рН титруемого раствора +: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от объема прибавленного титранта -: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от времени -: графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента или пропорционального ей свойства системы от концентрации прибавленного титранта

I:

S: Скачок титрования обусловлен

+: резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи точки эквивалентности -:резким изменением концентрации титранта вблизи точки эквивалентности резким изменением концентрации определяемого компонента вблизи конечной точки титрования -: резким изменением концентрации титранта вблизи конечной точки титрования -: изменением окраски индикатора

I:

S: Конечная точка титрования

-: соответствует точке эквивалентности -: соответствует объему титранта, который отвечает равенству n(f_экв(A)) = n(f_экв(B)) +: отличается от точки эквивалентности на величину индикаторной погрешности -: отличается от точки эквивалентности, но не зависит от выбранного индикатора

I:

S: Точка эквивалентности на кривой титрования -

-: теоретическая точка, в которой заканчивается титрование -: практическая точка, по которой определяют результат титрования -: конечная точка титрования (КТТ) +: теоретическая точка, соответствующая 100%-ному оттитровыванию определяемого компонента

I:

S: Название кривой, изображенной на рисунке - кривая ###.

A + B = C + D – реакция титрования

+: логарифмическая

+:л*г*р*фмич*ская

I:

S: На практике титрование оканчивают

-: в точке эквивалентности +: в конечной точке титрования -: после точки эквивалентности -: в начале скачка титрования -: в конце скачка титрования

I:

S: Индикаторы, которые используют в кислотно-основном титровании

+: фенолфталеин -: иод-крахмальный -: ферроин +: метиловый оранжевый -: эриохромовый черный Т +: метиловый красный

I:

S: Смешанные индикаторы представляют собой смесь

-: двух индикаторов, каждый из которых можно применять в данном титровании -: применяемого индикатора с флуоресцентным индикатором -: используемого индикатора с красителем, играющим роль внутреннего светофильтра +: из нескольких индикаторов, применяемых в разных методах титрования

I:

S: Металлоиндикаторы - органические аналитические реагенты

-: имеющие различие в окрасках окисленной и восстановленной форм -: имеющие различие в окрасках кислотной и основной форм +: имеющие различие в окрасках свободной и связанной в комплекс с металлом форм -: адсорбирующиеся на осадке и изменяющие при этом свой цвет

I:

S: Соответствие между механизмом действия индикатора и названием метода титрования

L1. Различие в окрасках окисленной и восстановленной форм индикатора

L2. Различие в окрасках кислотной и основной форм индикатора

L3. Различие в окрасках металлоиндикаторной и свободной форм индикатора

R1.Окислительно-восстановительное титрование

R2. Кислотно-основное титрование

R3. Комплексонометрическое титрование

R4. Осадительное титрование

I:

S: Перманганатометрическое определение К₂Cr₂О₇ проводят способом

+: прямого титрования +: обратного титрования -: титрования по замещению -: реверсивного титрования

I:

S: Количество моль эквивалента MnO₂ при определении его перманганатометрическим методом рассчитывают по формуле

+: n(1/2 MnO₂) = n(1/5 КMnO₄) -: n(1/2 MnO₂) = n(1/5 КMnO₄) – n(1/2 Н₂С₂O₄) -: n(1/2 MnO₂) = n(1/2 Н₂С₂O₄) – n(1/5 КMnO₄) -: n(1/2 MnO₂) = n(1/2 Н₂С₂O₄) -: n(1/2 MnO₂) = n(1/5 КMnO₄) + n(1/2 Н₂С₂O₄)

I:

S: Раствором KMnO₄ можно титровать

+: только в кислой среде -: только в щелочной среде -: только в нейтральной среде -: в кислой, щелочной или нейтральной среде

I:

S: При перманганатометрическом титровании ионов Fe²⁺ конечную точку титрования определяют

-: используя индикатор ферроин -: с помощью индикатора дифениламин -: добавив в титрумеый раствор роданид аммония +: по появлению окраски перманганата

I:

S: При перманганатометрии в сильнокислых средах для поддержания нужного уровня рН используют

-: КОН -: HCl -: HNO₃ +: H₂SO₄ -: HClO₄ -: H₃PO₄

I:

S: Перманганатометрическое определение ионов Fe²⁺ проводят в

+: кислой среде -: щелочной среде -: нейтральной среде -: кислой, щелочной и нейтральной средах

I:

S: Продукты реакции титрования при стандартизации раствора перманганата калия по раствору оксалата натрия

MnO₄^- + C₂O₄^2- + H ⁺ ...

+: Mn²⁺ -: MnO₂ -: MnO₄^2- -: CO₃^2- +: CO₂ +: H₂O

I:

S: Продукты реакции титрования, используемой при перманганатометрическом титровании нитритов

NO₂^- + MnO₄^- + H ⁺ ...

+: Mn²⁺ -: MnO₂ -: MnO₄^2- +: H₂O +: NO₃^- -: NO₂ -: NO

I:

S: В йодометрии титрантом является стандартный раствор

-: I₂ -: KI +: Na₂S₂O₃ -: KIO₃

I:

S: Число молей эквивалента Na₂S при йодометрическом определении вычисляют по формуле

-: n(1/2 Na₂S) = n(1/2 I₂) +: n(1/2 Na₂S) = n(1/1 Na₂S₂O₃) -: n(1/2 Na₂S) = n(1/2 I₂) – n(1/1 Na₂S₂O₃) -: n(1/2 Na₂S) = n(1/1 Na₂S₂O₃) – n(1/2 I₂) -: n(1/2 Na₂S) = n(1/2 I₂) + n(1/1 Na₂S₂O₃)

I:

S: Продукы реакции, применяемой при йодометрическом определении меди(II)

Сu²⁺ + I ^-

-: IO₃ ^- +: I₂ -: IO ^- +: CuI -: Cu ⁺ -: CuI₂

I:

S: Содержание CuSO₄ при йодометрическом определении рассчитывают по формуле

-: +: -: -: -:

I:

S: Определение сильных кислот в йодометрии основано на реакции, протекающей по схеме

I ^- + IO₃ ^- + H ⁺ ...

Продукты этой реакции:

-:IO₃ ^- +:I₂ -:IO ^- +:H₂O -:OH ^- -:H₂

I:

S: Продукты реакции, протекающей при работе со стандартным раствором бихромата калия при установлении характеристик раствора тиосульфата натрия по бихромату калия

Cr₂O₇ ^2- + I ^- + H ⁺ ...

+: H₂O -: OH ^- +: Cr³⁺ -: Cr²⁺ +: I₂ -: IO₃ ^- I:

S: Продукты реакции, используемой при установлении характеристик раствора тиосульфата

натрия по йодату калия

KIO₃ + KI + H₂SO₄ ...

-: H₂ +: H₂O +: K₂SO₄ -: K₂S₂O₃ -: I₂ +: IO ^- V2: Комплексиметрическое титрование

I:

S: Максимальная дентатность молекулы этилендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА) при образовании хелатов металлов ###. +: 6

I:

S: Максимальная дентатность молекулы нитрилотриуксусной кислоты (НТУ, N(CH₂COOH)₃) как лиганда при образовании хелатов металлов равна ###. +: 3

I:

S: Хелатами называют ...

-: металлоиндикаторы -: титранты в комплексонометрии -: определяемые вещества в комплексонометрии +: циклические комплексные соединения комплексонов с металлами -: буферные растворы в комплексонометрии

I:

S: Число донорно-акцепторных связей, предоставляемых одной молекулой ЭДТА для образования хелата ###

+: 2

I:

S: Реальные равновесия при комплексонометрическом титровании описываются с помощью

-: термодинамической константы устойчивости -: концентрационной константы устойчивости -: произведения растворимости +: условной константы устойчивости

I:

S: ЭДТУК – это

-: слабое органическое основание +: слабая органическая кислота -: сильная органическая кислота -: сильное органическое основание

I:

S: Для учета вклада побочных реакций в равновесие образования комплексоната используют

+: коэффициенты побочных реакций +: степени диссоциации -: мольные доли побочных продуктов -: константы равновесий

I:

S: В результате гидролиза иона металла условная константа устойчивости образующегося комплексоната

+: увеличивается -: уменьшается -: не изменяется -: изменяется различным образом в зависимости от природы металла -: изменяется различным образом в зависимости от природы лиганда

I:

S: Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

-: Fe ³⁺ + H₂Y ^2- → FeY ^- + 2 H ⁺ -: Fe ³⁺ + HY ^3- → FeY ^- + H ⁺ -: Fe ³⁺ + Y ^4- → FeY ^- +: Fe ³⁺ + H₃Y ^- → FeY ^- + 3 H ⁺ -: Fe ³⁺ + H₄Y→ FeY ^- + 4 H ⁺

I:

S: Для количественного протекания реакции образования комплексоната при комплексонометрическом титровании иона Fe ³⁺ необходимо

-: добавлять большой избыток ЭДТА по отношению к стехиометрии реакции +: соблюдать оптимальную кислотность среды -: выводить продукт реакции из сферы реакции -: нагревание

I:

S: Установите соответствие между значением рН раствора и ионной формой ЭДТА

L1: 4-5

L2: 8-9

L3: 2-3

R1,3: H₂Y ^2-

R2: HY ^3-

R3: H₃Y ^-

R4: Y ^4-

I:

S: Продукты реакции комплексонометрического титрования цинка при рН = 9

Zn ²⁺ + HY ^3- ...

+: H ⁺ -: Н₂ +: ZnY ^2- -: ZnHY ^- -: ZnH₂Y -: Zn₂Y

I:

S: Кривая комплексонометрического титрования

-:	+:
-:	-:

I:

S: Кривая комплексонометрического титрования представляет собой графическое выражение функциональной зависимости

-: pH = f(V_{титранта}) +: pM = f(V_{титранта}) -: E = f(V_{титранта}) -: c(M) = f(V_{титранта})

I:

S: Величина скачка на кривой титрования зависит от

-: концентрации ионов титруемого металла -: концентрации вспомогательных комплексообразующих реагентов -: константы устойчивости образуемого комплексоната -: рН титруемого раствора +: концентрации ионов титруемого металла, концентрации вспомогательных комплексообразующих реагентов, константы устойчивости образуемого комплексоната, рН титруемого раствора

I:

S: Выражение для степени оттитровывания (t ) в комплексонометрическом титровании

-: +: -: +:

I:

S: 10 мл раствора Cu(II) (c(Cu(II)) = 0,01 М) титруют раствором ЭДТА (c(ЭДТА) = 0,02 М). Объем добавленного титранта в точке эквивалентности равен ### мл. +: 5

I:

S: В области скачка титрования на кривой комплексонометрического титрования при прямом способе титрования происходит -: резкое изменение рН раствора -: резкое уменьшение концентрации титруемого металла -: резкое увеличение концентрации титруемого металла -: резкое увеличение концентрации титранта +: переход индикатора в свободную форму

V1: Инструментальные методы анализа

V2: Оптические методы анализа.

I:

S: Выражение, характеризующее связь между коэффициентом пропускания и оптической плотностью:

-: А = 2 – lnT

+: А = 2 – lgT

-: А = – lgT

-: А = 2∙lgT

I:

S: Фактор, не влияющий на величину молярного коэффициента поглощения:

+: температура

-: длина волны проходящего света

-: концентрация раствора

-: природа вещества

I:

S: При концентрации, выраженной в моль/л, молярный коэффициент поглощения выражается в:

+: л∙моль^-1∙см^-1

-: л/моль^-1∙см^-1

-: л∙моль^-1∙см²

-: л/моль^-1∙см²

I:

S: Основной закон светопоглощения имеет вид:

+: I=I₀e^-kcl

-: ∆I/I=k₁l

-: ∆I/I=k₂c

-: I=∆Ie^-kcl

I:

S: Основной закон светопоглощения справедлив для светового потока при условии:

+: λ = const

-: λ = 1

-: 0< λ <1

-: 1< λ <10

I:

S: Удельный показатель поглощения это

+: оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см

-: показатель преломления раствора

-: угол поворота плоскости поляризации монохроматического света на пути длиной в 1 дм и условной концентрации 1 г/мл

-: фактор, равный величине прироста показателя преломления при увеличении концентрации на 1%.

I:

S: Метод, основанный на визуальном сравнении окраски жидкостей ###

+: колориметрия

I:

Q: Установите последовательность узлов, обеспечивающих работу спектрофотометра:

1. источник излучения

2. монохроматор

3. кюветное отделение

4. фотоэлементы

5. усилитель регистратор

I:

S: К методам адсорбционного анализа относятся:

+: спектрофотометрия

-: рефрактометрия