Раздел 2.

50. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при увеличении концентрации одного из исходных веществ при повышении температуры при повышении давления:

2H₂S (г) + 3O₂ (г) → 2SO₂ (г) + 2H₂O (г) ΔH_реак = -1220 кДж/моль

Рассчитать ΔH образования SO₂ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

51. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при увеличении концентрации одного из исходных веществ при повышении температуры при повышении давления:

2NO (г) + O₂ (г) → 2NO₂ (г) ΔH_реак = -133,5 кДж/моль

Рассчитать ΔH образования NO₂ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

52. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при увеличении концентрации одного из исходных веществ при повышении температуры при понижении давления:

N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г)ΔH_реак= -92 кДж/моль

Рассчитать ΔH образования NH₃ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

53. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при увеличении концентрации одного из исходных веществ при понижении температуры при понижении давления:

CO (г) + H₂O (г) → CO₂(г) + H₂(г)ΔH_реак= -42 кДж/моль

Рассчитать ΔH образования CO₂ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

54. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при увеличении концентрации одного из исходных веществ при понижении температуры при повышении давления:

4NH₃ (г) + 3O₂ (г) → 6H₂O (г) + 2N₂ (г) ΔH_реак = -1267 кДж/моль

55. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при увеличении концентрации одного из исходных веществ при понижении температуры при повышении давления:

2CO₂(г) → 2CO (г) + O₂(г)ΔH_реак= +1120 кДж/моль

Рассчитать ΔH образования CO (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

56. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при понижении концентрации одного из исходных веществ при понижении температуры при повышении давления:

2CO (г) → CO₂(г) + C (к)ΔH_реак= -171 кДж/моль

Рассчитать ΔH образования CO₂ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

57. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при понижении концентрации одного из исходных веществ при понижении температуры при понижении давления:

2SO₃(г) → 2SO₂(г) + O₂(г)ΔH_реак= +196 кДж/моль

Рассчитать ΔH образования SO₂ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

58. Пользуясь принципом Ле Шателье - Брауна, объяснить, как сместится равновесие при понижении концентрации одного из исходных веществ при понижении температуры при повышении давления:

CS₂(ж) + 3O₂(г) → CO₂(г) + 2SO₂(г)ΔH_реак= -1110 кДж/моль.

Рассчитать ΔH образования SO₂ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.

59. Исходные концентрации водорода, азота и аммиака в системе

N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г)

составляют соответственно 2 моль/л, 4 моль/л и 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту достижения равновесия концентрация водорода уменьшилась на 30%.

60. Константа равновесия реакции FeO (т) + CO (г) → Fe (т) + CO₂(г) при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО превратится в СО₂, если начальные концентрации следующие: С(СО)исх. = 0,005 моль/л и С(СО₂)исх. = 0,001 моль/л.

61. Константа равновесия системы H₂(г)+ Cl₂(г) → 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl₂)исх. = 0,2 моль/л; С(Н₂)исх. = 0,5 моль/л.

62. При 1000 °С константа равновесия реакции:

FeO (к) + CO (г) →Fe (к) + CO₂(г)

равна 0,5. Каковы равновесные концентрации СО и СО₂, если в сосуде вместимостью 10 л смешать 0,05 моль СО и 0,01 моль СО₂?

63. Для реакции H₂ (г)+ Br₂(г) → 2HBr (г), при некоторой температуре константа равновесия равна 1. Определить состав (в % по объему) равновесной смеси, если исходные концентрации составляли: C(H₂)исх. = 3 моль/л, C(Br₂)исх. = 2 моль/л.

64. Вычислить константу равновесия в системе: 2NO (г) + O₂(г) → 2NO₂(г), если начальные концентрации веществ следующие: C(NO)исх. = 4 моль/л; С(O₂)исх. = 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия в смеси осталось 20 % первоначального количества оксида азота (II).

65. Рассчитать ΔH образования NH₃ (г), взяв необходимые данные для всех прочих веществ из справочника (Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. М.: Вычислить ΔG реакции. Установить самопроизвольность протекания данного процесса.