Вариант 2

1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO_(Г.) + О_2(Г.) = 2NO_2(Г.) возросла в 500 раз?

2. Некоторая реакция при 30 ⁰С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 60 ⁰С ( = 3)?

3. В системе NH₃ + HCl  NH₄Cl; Н < 0 установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при понижении температуры?

Вариант 3

1. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе 2NO  2NO + Cl₂ при увеличении давления в 3 раза?

2. Реакция при 0 ⁰С завершается за 1 с., γ = 2. При какой температуре реакция закончится за 100 секунд?

3. Как повлияет разбавление смеси реагирующих газов в два раза на состояние равновесия системы Н_2(Г.) + Вr_2(Г.)  2НВr_(Г.)?

Вариант 4

1. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции 4NН₃ + 5О₂ = 4NО + 6Н₂О, если увеличить давление в системе в 2 раза?

2. При 25 ⁰С реакция заканчивается за 4 минуты. Через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 45 ⁰С ( = 3)?

3. Вычислите, в какую сторону сместится равновесие в системе CО₂ + Н₂  CО + Н₂О при увеличении концентрации водорода в 2 раза.

Вариант 5

1. В системе Н₂ + 1₂  2Н1 концентрацию водорода увеличили с 0,1 моль/л до 0,3 моль/л, а концентрацию йода с 0,05 моль/л до 0,25 моль/л. Как изменилась скорость прямой реакции?

2. При увеличении температуры от 37 до 67 ⁰С скорость химической реакции возросла в 8 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

3. Определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций и в какую сторону сместится равновесие в системе N₂O₃  NO + NO₂ при понижении давления в 3 раза?

Вариант 6

1. Реакция идет согласно уравнению 2NO + Cl₂  2NOС1. Исходные концентрации равны [NO]₀ = 0,4 моль/л, [Cl₂]₀ = 0,3 моль/л. Как изменится скорость реакции, когда успеет прореагировать половина оксида азота?

2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры реакционной смеси на 30 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

3. В системе NO  0,5N₂ + 0,5O₂; Н < 0 установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры на 25 ⁰С?

Вариант 7

1. Как изменится соотношение скоростей прямой и обратной реакций в системе 2NO + О₂  2NO₂ при увеличении давления в 4 раза?

2. Две реакции протекают при 35 ⁰С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 2, а второй – 3. Найдите отношение скоростей этих реакций при 75 ⁰С.

3. В системе установилось равновесие 2O₃  3О₂. В какую сторону оно сместится при понижении давления?

Вариант 8

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода, чтобы скорость реакции Р_(ТВ.) + 3O_2(Г.) = Р₄О_6(Г.) увеличилась в 27 раз при уменьшении массы фосфора в 3 раза?

2. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 20 минут, если при 30 ⁰С на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

3. В какую сторону сместится равновесие в системе H₂ + Cl₂  2HCl при уменьшении концентрации хлороводорода?

Вариант 9

1. Как изменится скорость прямой реакции 2NO₂ = 2NO + O₂ при уменьшении концентрации NO₂ в 2 раза?

2. При уменьшении температуры на 30 ⁰С скорость реакции уменьшилась в 15,6 раза. Найдите  для данной реакции.

3. В системе установилось равновесие N_2(Г.) + O_2(Г.)  2NO_(Г.). В какую сторону оно сместится при повышении давления в 5 раз?

Вариант 10

1. Как изменится скорость реакции СаСО_3(тв) = СаО_(тв) + СО_2(г), если уменьшить количество СаСО₃ в 4 раза?

2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. Как изменится скорость этой реакции, если повысить температуру на 40 ⁰С?

3. В какую сторону сместится равновесие при понижении давления в системе N₂ + 3H₂  2NH₃?

Вариант 11

1. Как изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в системе 2NOС1  2NO + Cl₂ при увеличении давления в 2 раза?

2. Некоторая реакция при 40 ⁰С протекает за 1 час. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 20 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2,5?

3. Как отразится на состоянии равновесия повышение давления в два раза в системе 2NOCl_(Г.)  2NO_(Г.) + Cl_2(Г.)?

Вариант 12

1. Как изменится скорость прямой реакции 2NO + О₂ = 2NO₂ при разбавлении смеси реагирующих газов в 3 раза?

2. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,0. Как изменится скорость этой реакции, если понизить температуру на 30 ⁰С?

3. Какое требуется оказать воздействие на систему 2СО + О₂  2СО₂, чтобы сместить состояние равновесия вправо?

Вариант 13

1. Реагирующую смесь разбавили в 6 раз. Во сколько раз уменьшится скорость реакции Сl^–+ HClO = Cl₂ + ОН^– ?

2. Две реакции протекают при 20 ⁰С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент первой реакции равен 3, а второй – 2,5. Найдите отношение скоростей этих реакций при 50 ⁰С.

3. В системе установилось равновесие NH₃ + HСl  NH₄Cl (Н < 0). Какие изменения произойдут в системе при повышении температуры?

Вариант 14

1. Как изменится соотношение скоростей прямой и обратной реакций в системе 2NO + О₂  2NO₂ при увеличении давления в 3 раза?

2. Как изменится скорость реакции при понижении температуры реакционной смеси на 40 ⁰С, если температурный коэффициент равен 3?

3. Как повлияет разбавление смеси реагирующих газов в три раза на состояние равновесия системы Н_2(Г.) + Сl_2(Г.)  2НСl_(Г.)?

Вариант 15

1. Исходные концентрации веществ А и В в реакции 2А + В = С составляют 4 моль/л и 3 моль/л соответственно. Константа скорости реакции k = 0,05. Вычислите скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси концентрация вещества В составляет 1,5 моль/л.

2. При увеличении температуры от 50 до 90 ⁰С скорость химической реакции возросла в 81 раз. Определите  для данной реакции.

3. В какую сторону при понижении давления сместится равновесие в системе СО_2(Г.) + Н_2(Г.)  СО_(Г.) + Н₂O_(Г.)?

2