Пример 3.

Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А + В = С. Исходные концентрации веществ А и В составляют 6 моль/л и 4 моль/л соответственно. Константа скорости реакции k = 0,05. Вычислите скорость химической реакции в момент, когда в реакционной смеси концентрация вещества В составляет 3 моль/л.

Дано:		Решение
СА1 = 6 моль/л		2А + В = С
СВ1 = 4 моль/л
СВ2 = 3 моль/л		Расчет скорости реакции проводим по закону
k = 0,05		действия масс
		V = k · СA22 · СB2
V = ?

Для вычисления скорости реакции необходимо знать концентрации реагирующих веществ. Концентрация

СВ2 известна из условия задачи. Чтобы найти СА2, определим, какое количество вещества А вступило в реакцию к моменту, когда концентрация вещества В составила 3 моль/л. Из уравнения процесса следует, что 2 моля вещества А взаимодействуют с 1 молем вещества В. Следовательно, расход вещества А вдвое превысит расход вещества В, т.е.

DСА= 2DСВ

DСВ = СВ1 – СВ2 = 4 – 3 = 1 (моль/л)

СА2 = СА1 – DСА = 6 – 2·1= 4 (моль/л) V = 0,05 · 42 · 3 = 2,4 (моль/(л·с)

Ответ: V = 2,4 моль/(л·с).

Пример 4.

При 25 0С некоторая реакция заканчивается за 4 минуты. Вычислите, через какое время завершится данная реакция, если ее проводить при 45 0С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

Дано:				Решение
t1= 4 мин.	Из выражения (4.4) найдем, во сколько раз
t 1 = 25 0С	увеличилась скорость реакции при повышении
t 2 = 45 0С	температуры
g =3	V2	(t2–t1)/10	(45–25)/10
	¾¾ = g		= 3	= 32 = 9
	V1
t2 = ?	Так как скорость реакции обратно пропорциональна
			t1	4·60
	времени, то t2 =		¾¾ = ¾¾ = 26,7 (с.)
			9	9

Ответ: t2 = 26,7 с.

56