- •Раздел 1
- •ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
- •Уравнение Клапейрона-Менделеева
- •Закон Авогадро
- •Средняя молярная масса смеси газов
- •Решение
- •Ответ: mМОЛЕК. = 22,2·10-23 г.
- •Пример 2
- •Решение
- •Ответ: Р4
- •Пример 3
- •Решение
- •Из выражения
- •Пример 4
- •Решение
- •ν(О2) = ν(Н2) = 0,067 (моль)
- •Ответ: m(Н2) = 0,134 г.
- •Пример 5
- •Решение
- •По формуле (1) находим массы азота и водорода
- •Решение
- •1 способ
- •МЭ(Н2) = А(Н2) / W = 1 (г/моль)
- •Используя молярный объем Vm, определим количество вещества водорода и его массу ν(Н2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 (моль)
- •Из выражений (2,1) вычислим эквивалентную и атомную массы металла
- •А(Ме) = 32,7 · 2 = 65,4 (г/моль)
- •По периодической системе Д.И. Менделеева находим, что это за металл – Zn (цинк)
- •Пример 7
- •Решение
- •Решение
- •По закону эквивалентов
- •Эквивалентные молярные массы кислорода и хлора находим из выражения
- •Пример 9
- •Решение
- •Ответ: ν(НС1) = 3,5 моль, m(НС1) = 127,8 г, N(НС1) = 21,1·1023 молекул.
- •Пример 10
- •Решение
- •Ответ: DСМ. = 9,4.
- •Пример 11
- •Решение
- •Ответ: N2Н4.
- •Пример 12.
- •Решение
- •m(SiO2) = w · mПЕСКА / 100 = 85 · 3 / 100 = 2,55 (кг) = 2550 (г)
- •М (SiO2) = 60 (г/моль); ν (SiO2) = 2550 / 60 = 42,5 (моль)
- •М (Nа2SiO3) = 122 (г/моль)
- •ν (Nа2SiO3) = ν (SiO2) = 42,5 (моль)
- •Ответ: η = 96,4 %.
- •Пример 13
- •К раствору, содержащему сульфат меди массой 30 г, прилили раствор, содержащий 8 г сульфида натрия. Определите массу выделившегося осадка.
- •Решение
- •Ответ: m(СuS) = 9,89 г.
- •Решение
- •По уравнению объединенного газового закона
- •Преобразуем это соотношение и вычислим V1
- •Ответ: w(Сd) = 49,25%, w(Mg) = 50,75%.
- •КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
mСМ. = (ν · М)N2 + (ν · М)NН3 + (ν · М)СН4 (3) Объемная доля вещества рассчитывается по формуле:
VВ.
φ = ¾¾¾ · 100%
VСМ.
Поскольку вся смесь составляет 100% или 100 л, то V(N2) = 20 л, V(NН3) = 38 л, V(СН4) = 42 л.
ν(N2) = 20 / 22,4 = 0,89 (моль)
ν(NН3) = 38 / 22,4 = 1,70 (моль)
ν(СН4) = 42 / 22,4 = 1,88 (моль)
νСМ. = 0,89 + 1,70 + 1,88 = 4,47 (моль)
Из выражений (2,3) находим массу смеси и ее молярную массу М(N2) = 28 (г/моль); М(NН3) = 17 (г/моль); М(СН4) = 16 (г/моль)
mСМ. = 0,89 · 28 + 1,7 · 17 + 1,88 · 16 = 83,9 (г) МСМ. = 83,9 / 4,47 = 18,8 (г/моль)
Из выражения (1) вычисляем относительную плотность смеси по водороду DСМ. = 18,8 / 2 = 9,4
Ответ: DСМ. = 9,4.
Пример 11
Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем составляет 87,3%.
Дано: |
|
Решение |
М(NХНУ) = 32 г/моль |
Так как в любом соединении содержание всех компо- |
|
w(N) = 87,3% |
нентов составляет 100%, т.е. 100 г, то масса азота |
|
NХНУ = ? |
равна 87,3 г. |
|
|
Тогда |
m (Н) = 100 – 87,3 = 12,7 (г) |
Находим количество моль-атомов азота и водорода
ν(N) = 87,3 / 14 = 6,2 (моль)
ν(Н) = 12,7 / 1 = 12,7 (моль)
Составим соотношение х : у = 6,2 : 12,7 = 1 : 2
15