Lr1
.pdfОпыт № 9Б. Получение и свойства кислой соли
1)Уравнение реакции получения кислой соли при пропускании избытка оксида углерода (IV) через известковую воду:
____________________________________________________________
2)При добавлении к кислой соли известковой воды происходит ____
3)Уравнение химической реакции взаимодействия кислой соли и гидроксида кальция:_________________________________________
____________________________________________________________
4)Кислая соль может быть получена при взаимодействии_________
____________________________________________________________
5)Кислая соль может быть переведена в среднюю при ____________
Опыт № 10. Получение и свойства основной соли
1)Уравнение реакции получения основной соли из хлорида кобальта (II) и гидроксида натрия:
2)Цвет образовавшегося осадка основной соли –
3)Уравнение реакции взаимодействия основной соли с гидроксидом натрия:
4) Цвет образовавшегося осадка –
5)Уравнение реакции взаимодействия основной соли и соляной кислоты:
6)Наблюдения:
7)Основная соль может быть получена при взаимодействии
8)Основная соль может быть переведена в среднюю при
ВЫВОДЫ ПО РАБОТЕ:
Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Уральский государственный университет
Кафедра неорганической химии
ОТЧЁТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 1
«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
Преподаватель___________________
Студент_________________________
Факультет-Группа________________
Учебный год________ Семестр_____
Челябинск «___»___________201_г.
1
Цель работы:
Приборы:
Реактивы: |
CO2 – |
NaOH – |
HCl – |
|
|
Са(ОН)2 – |
Н2SO4 – |
|
|
CoCl2 – |
CaO – |
|
|
(NH4)2MoO4 – |
MgCl2 – |
|
|
(CuOH)2CO3 – |
FeCl3 – |
|
|
CuSO4 – |
BaCl2 – |
|
|
K2CrO4 – |
СаСО3 – |
|
|
Са(HCO3)2 – |
(CoOH)Cl – |
|
|
Индикаторы: |
|
|
|
Опыт № 1. Изменение окраски индикаторов в различных средах
По результатам опыта заполните таблицу:
Индикаторы |
Цвет индикатора в среде |
|
||
|
|
|
|
|
|
нейтральной |
щелочной |
|
кислой |
Лакмус |
|
|
|
|
Метиловый оранжевый |
|
|
|
|
Фенолфталеин |
|
|
|
|
Ионы, вызывающие изменение окраски индикатора – |
|
Соотношения между концентрациями ионов в кислой среде:___________, щелочной среде: , нейтральной среде:
Для определения щелочной среды наглядней использовать индикатор –
, а кислой среды –
Опыт № 2. Получение и свойства основного оксида
1)Уравнение химической реакции термического разложения карбоната гидроксомеди (II):
2)При нагревании соли (CuOH)2CO3 наблюдается __________________
3)Цвет образовавшегося оксида ______________________________
4)Оксид меди (II) взаимодействует с водой, так как ______________
5)Оксид меди (II) взаимодействует с серной кислотой –______________
Уравнение химической реакции:
6)Характерные свойства основного оксида:
1.
2.
Опыт № 3. Получение и свойства кислотного оксида
1)Уравнение химической реакции получения оксида углерода (IV) в аппарате Киппа (взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция):
2)При пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду наблюдается___________________________________________________
3)Уравнение химической реакции взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой:
4)Характерные свойства кислотного оксида:
1.
2.
Опыт № 4. Получение кислоты, растворимой в воде
1)Окраска лакмуса изменилась с фиолетовой на_______________. Окраска лакмуса изменилась, так как_____________________________
2)Уравнение химической реакции получения угольной кислоты:
2
3) Уравнения ступенчатой диссоциации угольной кислоты:
Дайте названия кислотным остаткам.
4) Растворимые в воде кислоты можно получить при взаимодействии:
Опыт № 5. Получение кислоты, нерастворимой в воде
1)Уравнение химической реакции получения молибденовой кислоты из молибдата аммония и соляной кислоты:
2)Цвет осадка полученной молибденовой кислоты_________________
3)Степень окисления молибдена в кислоте определяется:______________
4)Нерастворимые в воде кислоты можно получить при взаимодействии:
Опыт № 6. Получение растворимого в воде основания (щелочи)
1)Окраска фенолфталеина изменилась с бесцветной на_____________. Окраска фенолфталеина изменилась, так как_______________________
2)Уравнение химической реакции получения гидроксида кальция:
3)Уравнения ступенчатой диссоциации гидроксида кальция:
Дайте названия основным остаткам.
4) Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить при взаимодействии:
Опыт № 7. Получение нерастворимых в воде оснований
1) Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия гидроксида натрия со следующими солями:
хлоридом магния:
название осадка – |
, цвет – |
|
|
сульфатом меди (II): |
|
|
|
|
|
название осадка – |
, цвет – |
|
|
хлоридом железа (III): |
|
|
|
|
|
название осадка – |
, цвет – |
2) Нерастворимые в воде основания можно получить при взаимодействии:
Опыт № 8. Образование и свойства солей
1)Молекулярное и ионно-молекулярное уравнение химической реакции получения средней соли:
2)Название образовавшегося осадка –
3)Цвет образовавшегося осадка –
4)Средняя соль может быть получена при взаимодействии
3
Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Уральский государственный университет
Кафедра неорганической химии
ОТЧЁТЫ ПО ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ
Работа № 1
Работа № 2
Работа № 3
Работа № 4
Работа № 5
Работа № 6
Работа № 7
Преподаватель___________________
Студент_________________________
Факультет_________Группа________
Учебный год________ Семестр______
Челябинск
2011
4