4.2.5 Элементы группы углерода (группа 14)

Углерод и его аллотропные модификации.

Биологическая роль углерода. Круговорот углерода в природе.

Неорганические соединения углерода. Карбиды металлов. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.

Соединения углерода с галогенами, серой и азотом. Карбамид. Сероуглерод. Цианиды. Карбонилы металлов.

Кремний. Соединения кремния. Силаны. Галогениды кремния. Силициды. Оксид кремния. Кремниевые кислоты и их соли. Гидролиз силикатов.

Силикагель. Силиконы и силоксаны. Соединения кремния в природе. Стекла и ситаллы. Керамика. Понятие о вяжущих материалах.

Краткая характеристика химических свойств германия, олова, свинца и их соединений. Применение соединений углерода, кремния, германия, олова и свинца.

4.3. Химия d-элементов (де 6)

Положение d-элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Особенности химии d-элементов. Химические свойства d-элементов на примере хрома, железа и меди. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов. Комплексные соединения хрома, железа и меди.

Закономерности изменения химических свойств d-элементов и их соединений в группах.

* ДЕ – дидактические единицы; указываются номера дидактических единиц, соответствующие данному разделу (с .1.. по .6..), текст структурируется в соответствие с дидактическими единицами.

2.2.1 Содержание разделов учебной дисциплины в дидактических единицах

Номер раздела учебной дисциплины	Наименование раздела учебной дисциплины	семестр	Содержание раздела в дидактических единицах
1.	Неорганическая химия		ДЕ 1 Введение. Основные понятия и законы химии. ДЕ 2 Строение атома ДЕ 3 Химическая связь и межмолекулярное взаиодействие
2.	Неорганическая химия		ДЕ 4 Химия s-элементов ДЕ 5 Химия р-элементов ДЕ 6 Химия d-элементов

2.2.2 Разделы учебной дисциплины, виды учебной деятельности и формы контроля

Номер раздела учебной дисциплины	семестр	Виды учебной деятельности, включая самостоятельную работу студентов (в часах)					Формы текущего контроля успеваемости (с указанием недели семестра)
		Л	ЛР	ПЗ	СРС	Всего
1	1	28	30	16	74	148	Сам.работа по решению задач (4нед.)
							Защита отчетов (2, 4, 6, 8, 10, 12,14 нед.)
							Защита реферата (16 нед.)
ИТОГО:		28	30	16	74	148
В т.ч. в интерактивной форме		6	30	16		52

2.2.3 План лекций

Номер раздела учебной дисциплины	№п/п	Темы лекций	Кол-во часов
1	1	Введение. Предмет и задачи химии. Место химии в ряду фундаментальных наук. Основные понятия и законы химии.	2
2	2	Строение атома. Квантовомеханическая модель атома.	2
2	3	Характеристика состояния электрона в атоме системой квантовых чисел. Принцип Паули и правило Хунда.	2
2	4	Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева	2
3	5	Типы химической связи.. Квантовохимические методы описания химической связи: метод валентных связей. Сигма(σ)- и пи(π)-связи. Представления о гибридизации атомных орбиталей при описании химической связи в молекулах.	2
3	6	Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО).	2
3	7	Межмолекулярные взаимодействия	2
3	8	Основные понятия химии комплексных соединений	2
4.1	9	. Водород. Соединения водорода	2
4.1	10	Химия s-элементов	2
4.2	11	Р-элементы 13-14 групп	2
4.2	12	Р-элементы 15-16 групп	2
4.2	13	Р-элементы 17 группы	2
4.3	14	Общая характеристика d-элементов	2
ИТОГО:			28

2.2.4 Лабораторный практикум (если таковой имеется)

Номер раздела учебной дисциплины	семестр	Наименование лабораторных работ	Кол-во часов
1	1	Очистка газов	4
1	1	Очистка жидкостей	4
1	1	Окислительно-восстановительные реакции	4
1	1	Химические свойства металлов	4
1	1	Химические свойства серы и ее соединений	4
1	1	Химические свойства галогенов	4
1	1	Гидролиз. Определение рН растворов	6
ИТОГО:			30
В т.ч., в интерактивной форме			30

2.2.5 План практических (семинарских) занятий (если таковые имеются)

Номер раздела учебной дисциплины	№п/п	Тема занятия	Кол-во часов
	1	Основные понятия и законы химии. Решение задач	2
	2	Квантово-механическая модель атома. Уравнение Шредингера. Правила Хунда и Паули	2
	3	Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменений свойств элементов по периодической системе	2
	4	Основные типы химической связи. Ковалентная связь. МВС.	2
	5	Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей. (МО ЛКАО)	2
	6	Другие виды химического взаимодействия. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Силы межмолекулярного взаимодействия	2
	7	Химия s-элементов	2
	8	Химия р-элементов	2
ИТОГО:			16
В т.ч., в интерактивной форме			16