- •Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
- •Рецензент:
- •Общие методические указания
- •Лабораторная работа №1 Тема: Правила безопасности при работе в лаборатории общей химии. Элементы техники лабораторных работ. Весы и взвешивание
- •1.1 Техника безопасности при работе в лаборатории общей химии
- •1.2 Помощь при несчастных случаях
- •1.3 Правила обращения с реактивами
- •1.4 Химическая посуда и оборудование. Элементы техники лабораторных работ
- •1.4.1 Весы и взвешивание
- •1.4.2 Правила обращения с весами
- •1.4.3 Взвешивание цинка на аналитических весах
- •1.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •1.6 Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Тема: Определение молярной массы эквивалента цинка
- •2.1 Теоретические пояснения
- •2.2 Методика проведения опыта
- •2.3 Обработка результатов опыта
- •2.4 Примеры решения задач
- •2.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •2.6 Задания для самоконтроля
- •Тема: Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания и амфотерные гидроксиды
- •3.1 Теоретические пояснения
- •3.2 Методика проведения опытов
- •3.2.1 Оксиды их получение и свойства
- •3.2.2 Гидроксиды, их получение и свойства
- •Лабораторная работа №4 Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты и соли
- •4.1 Теоретические пояснения
- •4.2 Методика проведения опытов
- •4.2.1 Кислоты, их получение и свойства
- •4.2.2 Соли, их получение и свойства
- •Опыт 5: Получение солей взаимодействием двух солей
- •4.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •4. Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов, гидроксидов, солей. Знать условия протекания до конца реакций ионного обмена
- •4.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №5 Тема: Кинетика химических реакций
- •5.1 Теоретические пояснения
- •5.2 Методика проведения опытов
- •5.3 Примеры решения задач
- •5.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •5.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №6 Тема: Химическое равновесие
- •6.1 Теоретические пояснения
- •6.2 Методика проведения опыта
- •6.3 Примеры решения задач
- •6.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •6.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №7 Тема: Синтез и исследование свойств координационных соединений
- •7.1 Теоретические пояснения
- •7.2 Методика проведения опытов
- •7.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •7.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №8 Тема: Приготовление растворов заданной концентрации
- •8.1 Теоретические пояснения
- •8.2 Методика проведения опыта
- •8.3 Примеры решения задач
- •8.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •8.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 9 Тема: Гидролиз солей
- •9.1 Теоретические пояснения
- •Смещение равновесия в процессах гидролиза солей
- •9.2 Методика проведения опытов
- •8.3 Задания для самоконтроля
- •8.4 Примеры решения задач
- •8.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •Лабораторная работа №10 Тема: Окислительно-восстановительные реакции
- •10.1 Теоретические пояснения
- •10.2 Методика проведения опытов
- •10.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •10.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №11 Тема: Электрохимический ряд напряжений металлов
- •11.1 Теоретические пояснения
- •11.2 Методика проведения опытов
- •11.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 12 Тема:Гальванический элемент
- •12.1 Теоретические пояснения
- •12.2 Методика проведения опыта
- •12.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •12.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №13 Тема: Изучение свойств азотной, серной и ортофосфорной кислот
- •13.1 Теоретические пояснения
- •13.2 Методика проведения опытов
- •13.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •13.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №14 Тема: Электролиз солей
- •14.1 Теоретические пояснения
- •14.2 Методика проведения опыта
- •14.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •14.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 15 Тема: Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии
- •15.1 Теоретические пояснения
- •15.2 Методика проведения опыта
- •Опыт 7: Пассивация алюминия.
- •15.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •15.4 Задания для самоконтроля
- •Содержание
- •Лукашов Сергей Викторович
- •Методические указания по выполнению лабораторных работ
- •241037. Г. Брянск, пр. Станке Димитрова, 3, редакционно-издательский
7.3 Необходимый уровень подготовки студентов
Знать общие сведения о комплексных соединениях, их классификацию и номенклатуру;
Знать строение комплексных соединений. Понятие внешней и внутренней координационных сфер, комплексообразователя, лигандов, координационного числа;
Знать квантово-механические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях. Внешне и внутриорбитальные комплексы;
Уметь применять методы ВС и МО для описания комплексов;
Уметь записывать выражение константы нестойкости комплексного иона.
7.4 Задания для самоконтроля
1.Орбитали каких энергетических уровней в ионе Cr3+ принимают участие в образовании химической связи в комплексном ионе [Cr(NH3)6]3+? Какое пространственное строение имеет этот ион?
2. Как метод ВС объясняет пространственное строение и магнитные свойства следующих комплексных ионов: [Ni(NH3)6]2+, [Ni(CN)4]2-, [Zn(OH)4]2-, [AuCl4]-, [NiF6]4+?
3.Назовите следующие комплексные соединения: Na[AgCl2], [Cr(H2O)6](NO3)3, Na4[NiF6], [Pt(NH3)2Cl2], K2[PtCl6].
4.Напишите формулы следующих соединений: триоксалатокобальтата (III) натрия, хлорида дибромотетраамминплатины (IV), тетрароданодиаквахромата (III) калия, сульфата пентаамминакваникеля (II), нитрата карбонатотетраамминхрома (III).
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить [Ni(NH3)6](NO3)2, если исходными веществами являются безводный нитрат никеля (II) и аммиак.
6.Какая масса соли тетрамминмеди (II) получится при взаимодействии 10 г сульфата меди CuSO4·5H2O с 0,2 л раствора аммиака в котором массовая доля аммиака составляет 20%, а плотность этого раствора ρ=923 кг/м3.
7. Какая масса нитрата серебра необходима для осаждения хлора, содержащегося в 0,3л 0,01н. Раствора комплексной соли состава CrCl3·5H2O. Координационное число хрома равно 6.
Лабораторная работа №8 Тема: Приготовление растворов заданной концентрации
Цель работы: приобретение навыков приготовления растворов заданной концентрации, выраженной различными способами, из сухой соли или более концентрированного раствора; научиться определять растворимость вещества.
Оборудование и реактивы: конические колбы на 250 мл, технохимические весы, фильтровальная бумага, мерные цилиндры, набор ареометров, мерные колбы на 100 мл, сухие соли, например NaCI, KCI, Na2CO3, BaCI2, CaCI2, CuSO4; насыщенный раствор сульфата кальция, электрическая плитка, фарфоровая чашечка, эксикатор.
8.1 Теоретические пояснения
Концентрация раствора- это относительное содержание растворенного вещества в растворе. Для выражения концентрации растворов существует два способа.
I. долевой способ:
а) массовая доля вещества ω, безразмерная величина или выражается в процентах, вычисляют по формуле
%
где m(в-ва), масса вещества, г ;
m(р-ра), масса раствора, г.
б) мольная доля χ, величина безразмерная или выражается в процентах, вычисляют по формуле
%
где ν(в-ва), количество вещества, моль;
ν1+ν2+…, сумма количеств всех веществ в растворе, моль.
в) объемная доля φ, величина безразмерная или выражается в процентах, вычисляют по формуле
%
где V(в-ва), объем вещества, л;
V(смеси), объем смеси, л.
II. концентрационный способ:
а) молярная концентрация CM, моль/л, вычисляют по формуле
где ν(в-ва), количество вещества, моль;
V(р-ра), объем раствора, л.
б) нормальная концентрация СН, моль/л, вычисляют по формуле
или
где ν(экв), количество вещества эквивалента, моль;
V(р-ра), объем раствора, л;
Z, фактор эквивалентности.
в) моляльная концентрация Сb, моль/кг, вычисляют по формуле
где ν(в-ва), количество вещества, моль;
m(р-ля), масса растворителя, кг.
г) титр Т, г/мл, вычисляют по формуле
где m(в-ва), масса вещества, г;
V(р-ра), объем раствора, мл.
Обычно вызывает затруднение изучение свойств растворов (осмос и осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара, понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения растворов), а также свойств растворенных веществ — растворимости и произведения растворимости.
Осмос- это односторонняя диффузия веществ из растворов через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора различной концентрации.
В системе растворитель-раствор молекулы растворителя могут перемещаться через перегородку в обоих направлениях. Но число молекул растворителя, переходящих в раствор в единицу времени, больше числа молекул, перемещающихся из раствора в растворитель.
Давление, которое надо приложить, чтобы скорости обоих процессов были равными, называют осмотическим.
Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническими.
Осмотическое давление определяют согласно закону Вант-Гоффа
,
где ν, количество вещества, моль;
R, газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К);
Т, абсолютная температура, К;
V, объем раствора, м3
Относительное понижение давления пара растворителя над раствором согласно закону Рауля выражается соотношением
,
где P0, давление пара над чистым растворителем;
P, давление пара растворителя над раствором;
n, количество растворенного вещества, моль;
N, количество растворителя, моль.
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем, согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества неэлектролита
∆Т= КСb
где Сb, моляльная концентрация, моль/кг;
К, коэффициент пропорциональности.
В случае повышения температуры кипения раствора К называется эбулиоскопической константой, в случае понижения температуры замерзания- криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя.
Растворимость S показывает, сколько граммов вещества может раствориться в 100 г воды при данной температуре. Растворимость твердых веществ с ростом температуры, как правило, возрастает, а для газообразных веществ – уменьшается.
Для перехода от массы раствора к его объему и наоборот нужно знать величину плотности. Плотность выражается в г/см3 (г/мл), кг/м3, г/л, и др. Для приближенного и быстрого определения плотности служит ареометр или денсиметр (см. рис. 1).
Ареометр представляет собой поплавок с дробью и узкой трубкой. На трубке имеется шкала, проградуированная в единицах плотности. Ареометр погружается в различные жидкости или растворы различной концентрации на разную глубину. При этом вытесняются различные объемы жидкостей, но массы их всегда одинаковы, они равны массе ареометра.
В состоянии равновесия выталкивающая сила, действующая на ареометр, уравновешивается силой тяжести: Fвыт.= mg или рж·V·g = mg, отсюда V = m/рж,. Итак, объем вытесненной жидкости (или глубина погружения) обратно пропорционален плотности жидкости рж. На этом и основано измерение плотности ареометром.
Жидкость наливают в чистый цилиндр. Из набора выбирают ареометр, который погружается на такую глубину, чтобы уровень жидкости в цилиндре находился в пределах шкалы ареометра. Ареометр не должен касаться дна и стенок цилиндра. Показания следует снимать по нижнему краю мениска в случае прозрачной жидкости, и по верхнему - в случае непрозрачной. Зная плотность раствора, по специальным таблицам (см. табл. 1) можно определить массовую долю раствора, и наоборот, зная концентрацию раствора, определить его плотность.
Рис. 1. Определение плотности жидкости при помощи ареометра
Таблица 1 - Массовая доля (ω%) и плотность (р) растворов солей при 20°C
ω%
|
р, г/см3
| |||||
СаСI2
|
NaCI
|
CuSO4
|
KCI
|
Na2СO3
|
ВаСI2
| |
1
|
1,0070
|
1,0053
|
1,009
|
1,0046
|
1,009
|
-
|
2
|
1,0148
|
1,0125
|
1,019
|
1,0110
|
1,019
|
1,016
|
4
|
1,0316
|
1,0226
|
1,040
|
1,0239
|
1,040
|
1,034
|
6
|
1,0486
|
1,0413
|
1,062
|
1,0369
|
1,061
|
1,053
|
8
|
1,0659
|
1,0559
|
1,084
|
1,0500
|
1,082
|
1,072
|
10
|
1,0835
|
1,0707
|
1,107
|
1,0633
|
1,103
|
1,092
|
12
|
1,1015
|
1,0857
|
1,131
|
1,0768
|
1,085
|
1,113
|
14
|
1,1198
|
1,1009
|
1,155
|
1,0905
|
1,101
|
1,134
|
Если в таблице отсутствует необходимое значение величины, то применяют метод интерполяции (нахождение промежуточного значения величины по известным крайним значениям). В данном случае применяется линейная интерполяция: считается, что в узких интервалах зависимость между плотностью и концентрацией линейна. Это является, в некоторой степени, приближением. В действительности возможны и отклонения от линейности.
Допустим, нужно определить плотность 2,3% раствора хлорида натрия. Такой концентрации в таблице нет. Ближайшие значения массовой доли - 2% и 4%, им соответствуют плотности растворов 1,0125 г/см3 и 1,0226 г/см3. Следовательно, при изменении концентрации на 2%, плотность раствора изменится на 1,0226-1,0125=0,0101 г/см3. Составив пропорцию, найдем, как изменится плотность при изменении концентрации на 0,3%:
2% — 0,0101 г/см3
0,3% — х г/см3
Из пропорции х=0,0015 г/см3. Прибавив эту величину к значению плотности 2%-ного раствора, получим плотность 2,3%-ного раствора: 1,0125+0,0015=1,0140 г/см3.