- •Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
- •Рецензент:
- •Общие методические указания
- •Лабораторная работа №1 Тема: Правила безопасности при работе в лаборатории общей химии. Элементы техники лабораторных работ. Весы и взвешивание
- •1.1 Техника безопасности при работе в лаборатории общей химии
- •1.2 Помощь при несчастных случаях
- •1.3 Правила обращения с реактивами
- •1.4 Химическая посуда и оборудование. Элементы техники лабораторных работ
- •1.4.1 Весы и взвешивание
- •1.4.2 Правила обращения с весами
- •1.4.3 Взвешивание цинка на аналитических весах
- •1.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •1.6 Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Тема: Определение молярной массы эквивалента цинка
- •2.1 Теоретические пояснения
- •2.2 Методика проведения опыта
- •2.3 Обработка результатов опыта
- •2.4 Примеры решения задач
- •2.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •2.6 Задания для самоконтроля
- •Тема: Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания и амфотерные гидроксиды
- •3.1 Теоретические пояснения
- •3.2 Методика проведения опытов
- •3.2.1 Оксиды их получение и свойства
- •3.2.2 Гидроксиды, их получение и свойства
- •Лабораторная работа №4 Тема: Основные классы неорганических соединений: кислоты и соли
- •4.1 Теоретические пояснения
- •4.2 Методика проведения опытов
- •4.2.1 Кислоты, их получение и свойства
- •4.2.2 Соли, их получение и свойства
- •Опыт 5: Получение солей взаимодействием двух солей
- •4.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •4. Уметь писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов, гидроксидов, солей. Знать условия протекания до конца реакций ионного обмена
- •4.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №5 Тема: Кинетика химических реакций
- •5.1 Теоретические пояснения
- •5.2 Методика проведения опытов
- •5.3 Примеры решения задач
- •5.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •5.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №6 Тема: Химическое равновесие
- •6.1 Теоретические пояснения
- •6.2 Методика проведения опыта
- •6.3 Примеры решения задач
- •6.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •6.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №7 Тема: Синтез и исследование свойств координационных соединений
- •7.1 Теоретические пояснения
- •7.2 Методика проведения опытов
- •7.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •7.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №8 Тема: Приготовление растворов заданной концентрации
- •8.1 Теоретические пояснения
- •8.2 Методика проведения опыта
- •8.3 Примеры решения задач
- •8.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •8.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 9 Тема: Гидролиз солей
- •9.1 Теоретические пояснения
- •Смещение равновесия в процессах гидролиза солей
- •9.2 Методика проведения опытов
- •8.3 Задания для самоконтроля
- •8.4 Примеры решения задач
- •8.5 Необходимый уровень подготовки студентов
- •Лабораторная работа №10 Тема: Окислительно-восстановительные реакции
- •10.1 Теоретические пояснения
- •10.2 Методика проведения опытов
- •10.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •10.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №11 Тема: Электрохимический ряд напряжений металлов
- •11.1 Теоретические пояснения
- •11.2 Методика проведения опытов
- •11.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 12 Тема:Гальванический элемент
- •12.1 Теоретические пояснения
- •12.2 Методика проведения опыта
- •12.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •12.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №13 Тема: Изучение свойств азотной, серной и ортофосфорной кислот
- •13.1 Теоретические пояснения
- •13.2 Методика проведения опытов
- •13.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •13.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №14 Тема: Электролиз солей
- •14.1 Теоретические пояснения
- •14.2 Методика проведения опыта
- •14.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •14.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 15 Тема: Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии
- •15.1 Теоретические пояснения
- •15.2 Методика проведения опыта
- •Опыт 7: Пассивация алюминия.
- •15.3 Необходимый уровень подготовки студентов
- •15.4 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №16 Тема: Криоскопический метод определения молекулярной массы растворенного вещества
- •16.1 Теоретические пояснения
- •16.2 Методика проведения опыта
- •4. Толстостенный стакан
- •6,7. Мешалки
- •8. Крышка
- •16.3 Примеры решения задач
- •16.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •16.5 Задания для самоконтроля
- •Лабораторная работа №17 Тема: Определение кажущейся степени диссоциации хлорида калия криоскопическим методом
- •17.1 Теоретические пояснения
- •17.2 Методика проведения опыта
- •4. Толстостенный стакан
- •6,7. Мешалки
- •8. Крышка
- •17.3 Примеры решения задач
- •17.4 Необходимый уровень подготовки студентов
- •17.5 Задания для самоконтроля
- •Содержание
- •Лукашов Сергей Викторович
- •Методические указания по выполнению лабораторных работ
- •241037. Г. Брянск, пр. Станке Димитрова, 3, редакционно-издательский
7.2 Методика проведения опытов
Опыт 1: Синтез сульфата тетраамминмеди (II).
В пробирку поместить 3-6 капель раствора сульфата меди (II) и 1-3 капли 10% раствора аммиака. Выпадение голубого осадка свидетельствует об образовании основной соли. Далее осадок следует обработать избытком раствора аммиака. Образование синей окраски раствора – свидетельство перехода основной соли в комплексную.
Отметьте внешние эффекты, напишите уравнения соответствующих реакций и сформулируйте выводы. Напишите формулы координационных соединений, укажите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число. Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
Опыт 2: Синтез аммиаката серебра.
В пробирку отмерить 2-3 капли 0,01 н раствора нитрата серебра и прибавить к нему 1 каплю раствора хлорида натрия. Выпавший осадок хлорида серебра растворить в избытке 10% раствора аммиака.
Отметьте внешние эффекты, напишите уравнения соответствующих реакций и сформулируйте выводы. Напишите формулы координационных соединений, укажите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число. Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
Опыт 3: Синтез тетрароданокобальтата (II) аммония.
В пробирку отмерить 5-10 капель 0,5 н раствора хлорида кобальта (II), опустить туда же 5-6 небольших кристаллов роданида калия (или аммония) и встряхнуть содержимое пробирки до растворения кристаллов. В полученный раствор не допуская встряхивания добавить несколько капель ацетона. Появление синего кольца на поверхности раствора указывает на образование комплексной соли.
Отметьте внешние эффекты, напишите уравнения соответствующих реакций и сформулируйте выводы. Напишите формулы координационных соединений, укажите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число. Напишите выражение константы нестойкости комплексного иона.
Опыт 4: Различия между железо-амониевыми квасцами ((NH4)2SO4•Fe2(SO4)3•24H2O) и гексацианоферратом (III) калия.
Подготовьте 4 чистые пробирки, отмерьте в первую и третью по 3-5 капель 0,5 н раствора квасцов, а во вторую и четвертую по 3-5 капель раствора гексацианоферрата (III) калия. К содержимому первой и второй пробирок прилейте по 3-4 капли 0,5 н раствора роданида калия (или аммония), а в третью и четвертую по 2-4 капли раствора гексоцианоферрата (II) калия.
Отметьте и объясните эффекты реакций, напишите соответствующие уравнения реакций, сформулируйте выводы по проделанному эксперименту.
Опыт 5: Различия между солью Мора ((NH4)2SO4•FeSO4•6H2O) и гексацианоферратом (II) калия.
Подготовьте 2 чистые пробирки. В первую отмерьте 2-6 капель раствора соли Мора, а во вторую – столько же 0,5 н раствора гексацианоферрата (II) калия. В каждую пробирку добавьте по 2 капли 0,5 н раствора гексацианоферрата (III) калия.
Отметьте и объясните эффекты реакций, напишите соответствующие уравнения реакций, сформулируйте выводы по проделанному эксперименту.
Опыт 6: Разрушение аммиаката серебра.
К раствору аммиаката серебра, полученному в опыте №2, прибавьте 1-2 капли азотной кислоты. Помутнение раствора в результате выпадения осадка хлорида серебра будет свидетельствовать о разрушения комплексной соли.
Отметьте и объясните эффекты реакций, напишите соответствующие уравнения реакций, сформулируйте выводы по проделанному эксперименту.