- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •1. Тематические разделы дисциплины «химия общая и неорганическая»
- •1. 1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.2. Введение в титриметрический анализ. Метод нейтрализации
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.4. Элементы химической термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.5. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.7. Водородный показатель среды растворов – ph
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.8. Буферные системы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.9 Строение атома
- •Ядро атома
- •Изотопы
- •Современные представления о строении атома
- •Электронные семейства элементов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •2) Могут
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.10. Химическая связь
- •1. Ионная связь
- •2. Ковалентная связь
- •3. Координационная связь – (донорно-акцепторная) может рассматриваться, как результат наложения ионных и ковалентных связей
- •4. Металлическая связь
- •5. Водородная связь – одна из разновидностей межмолекулярного взаимодействия
- •6. Межмолекулярное взаимодействие
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.11. Комплексные соединения
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •2. Инструкция по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры химии
- •2.1. Общие требования безопасности
- •2.2. Требования безопасности перед началом работы
- •2.3. Требования безопасности во время работы
- •2.4. Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •2.5. Требования безопасности по окончании работы
- •Заключение
- •Глоссарий
- •Ответы на тестовые задания
- •Приложения
- •1. Основные физико-химические константы
- •2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Приложения
1. Основные физико-химические константы
Атомная единица массы |
1 а.е.м. = 1,6605402∙10 -27 кг |
|
|
Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Т = 273,15 К, р = 101325 Па) |
Vm = 22,414 м3/кмоль |
|
|
Постоянная Авогадро |
NА = 6,0221367∙10 23 моль -1 |
|
|
Постоянная Больцмана |
kБ = 1,380658∙10 -23 Дж/К |
|
|
Постоянная Фарадея |
F = 96485, 309 Кл/моль |
|
|
Универсальная газовая постоянная |
R = 8,314510 Дж/(моль∙К) |
2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
Величина |
Единица СИ |
Соотношение с единицами других систем |
Основные единицы | ||
Длина |
Метр (м) |
1м = 100 сантиметров (см) |
Масса |
Килограмм (кг) |
1кг = 1000 граммов (г) |
Время |
Секунда (с) |
1 час = 3600 секунд |
Температура |
Кельвин (К) |
0 К = 273,150С (градусов Цельсия) |
Количество вещества |
Моль |
|
Производные единицы | ||
Объём |
Кубический метр (м3) |
1м3 = 1000дм3 (куб.дециметров) = 1 000 000см3 (куб.сантиметров) 1дм3 = 1 000см3 1л (литр) = 1дм3 1мл (миллилитр) = 1см3 |
Сила |
Ньютон (Н) (Н = м∙кг/с2) |
|
Давление |
Паскаль (Па) (Па = Н/м2) |
1 атмосфера (атм) = 101325 Па 1 мм. рт. ст. = 133 Па |
Энергия |
Джоуль (Дж) (Дж = Н∙м) |
|
3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Приставка |
Символ |
Множитель |
Пико |
п |
10 -12 |
Нано |
н |
10 -9 |
Микро |
мк |
10 -6 |
Милли |
м |
10 -3 |
Санти |
с |
10 -2 |
Деци |
д |
10 -1 |
Дека |
да |
10 |
Гекто |
г |
10 2 |
Кило |
к |
10 3 |
Мега |
М |
10 6 |
Гига |
Г |
10 9 |
Терра |
Т |
|
4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)
Электроды |
Е0, В |
Электроды |
Е0, В |
Li+/Li |
– 3,045 |
Ni2+/Ni |
– 0,250 |
Rb+/Rb |
– 2,925 |
Sn2+/Sn |
– 0,136 |
K+/K |
– 2,925 |
Pb2+/Pb |
– 0,126 |
Cs+/Cs |
– 2,923 |
Fe3+/Fe |
– 0,036 |
Ra2+/Ra |
– 2,916 |
H+/H2 |
+ 0,000 |
Ba2+/Ba |
– 2,906 |
Ge2+/Ge |
+ 0,010 |
Ca2+/Ca |
– 2,866 |
Cu2+/Cu |
+ 0,337 |
Na+/Na |
– 2,714 |
O2/OH– |
+ 0,401 |
La3+/La |
– 2,522 |
Cu+/Cu |
+ 0,521 |
Mg2+/Mg |
– 2,363 |
Ag+/Ag |
+ 0,799 |
Be2+/Be |
– 1,847 |
Hg2+/Hg |
+ 0,854 |
Al3+/Al |
– 1,662 |
Pd2+/Pd |
+ 0,987 |
Ti2+/Ti |
– 1,628 |
Br2/Br– |
+ 1,065 |
V2+/V |
– 1,186 |
Pt2+/Pt |
+ 1,200 |
Mn2+/Mn |
– 1,180 |
O2/H2O |
+ 1,229 |
Cr2+/Cr |
– 0,913 |
Cl2/Cl– |
+ 1,359 |
Zn2+/Zn |
– 0,763 |
Au3+/Au |
+ 1,498 |
Cr3+/Cr |
– 0,744 |
Au+/Au |
+ 1,691 |
Fe2+/Fe |
– 0,440 |
H2/H– |
+ 2,200 |
Cd2+/Cd |
– 0,403 |
F2/F– |
+ 2,866 |
Co2+/Co |
– 0,277 |
|
|
5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)
№ |
Символ элемента |
Электродная реакция |
Е0, В |
1 |
As |
HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O |
+ 0,234 |
2 |
H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O |
+ 0,560 | |
3 |
AsO2– + 2H2O + 3e → As↓ + 4OH – |
– 0,680 | |
4 |
AsO43– + 2H2O + 2e → AsO2– + 4OH – |
– 0,710 | |
5 |
Br |
Br2 + 2e ↔ 2Br– |
+ 1,087 |
6 |
BrO3– + 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O |
+ 1,450 | |
7 |
BrO3– + 2H2O + 4e ↔ BrO– + 4OH– |
+ 0,540 | |
8 |
2BrO3– + 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH– |
+ 0,500 | |
9 |
BrO3– + 6H+ + 6e ↔ Br– + 3H2O |
+ 1,450 | |
10 |
BrO3– + 3H2O + 6e ↔ Br– + 6OH– |
+ 0,610 | |
11 |
C |
2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 |
– 0,490 |
12 |
Cl |
Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl– |
+ 1,359 |
13 |
HClO + H+ + 2e ↔ Cl– + H2O |
+ 1,500 | |
14 |
ClO3– + 6H+ + 6e ↔ Cl– + 3H2O |
+ 1,450 | |
15 |
2ClO3– + 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O |
+ 1,470 | |
16 |
ClO4– + 2H+ + 2e ↔ ClO3– + H2O |
+ 1,190 | |
17 |
ClO4– + 8H+ + 8e ↔ Cl– + 4H2O |
+ 1,380 | |
18 |
ClO4– + 4H2O + 8e ↔ Cl– + 8OH– |
+ 0,560 | |
19 |
Co |
Co3+ + e ↔ Co2+ |
+ 1,810 |
20 |
Cr |
Cr3+ + e ↔ Cr 2+ |
– 0,408 |
21 |
Cr2O72– + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O |
+ 1,330 | |
22 |
CrO42– + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH– |
– 0,130 | |
23 |
Cu |
Cu2+ + 2e ↔ Cu↓ |
+ 0,345 |
24 |
Cu2+ + e ↔ Cu+ |
+ 0,159 | |
25 |
Fe |
Fe3+ + e ↔ Fe2+ |
+ 0,771 |
26 |
[Fe(CN)6]3– + e ↔ [Fe(CN)6]4– |
+ 0,360 | |
27 |
H |
2H2O + 2e → H2↑ + 2OH– |
– 0,828 |
28 |
H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O |
+ 1,776 | |
29 |
Hg |
2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ |
+ 0,920 |
30 |
I |
I2↓ + 2e ↔ 2I– |
+ 0,536 |
31 |
IO3– + 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O |
+ 1,140 | |
32 |
IO3– + 2H2O + 4e ↔ IO– + 4OH– |
+ 0,560 | |
33 |
2IO3– + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O |
+ 1,190 | |
34 |
2IO3– + 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH– |
+ 0,210 | |
35 |
IO3– + 6H+ + 6e ↔ I– + 3H2O |
+ 1,080 | |
36 |
IO3– + 3H2O + 6e ↔ I– + 6OH– |
+ 0,260 | |
37 |
In |
In3+ + e ↔ In2+ |
– 0,400 |
38 |
Mn |
MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH– |
+ 0,600 |
39 |
MnO4– + 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O |
+ 1,690 | |
40 |
MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O |
+ 1,510 | |
41 |
N |
NO3– + 2H+ + 2e ↔ NO2– + H2O |
+ 0,940 |
42 |
NO3– + 2H+ + e → NO2↑ + H2O |
+ 0,800 | |
43 |
HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O |
+ 0,920 | |
44 |
O |
O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2 |
+ 0,682 |
45 |
P |
H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O |
– 0,276 |
46 |
PO43– + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH– |
– 1,120 | |
47 |
H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O |
– 0,390 | |
48 |
Pb |
PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O |
+ 1,455 |
49 |
PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O |
+ 1,685 | |
50 |
S |
S4O62– + 2e ↔ 2S2O32– |
+ 0,090 |
51 |
SO42– + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O |
+ 0,170 | |
52 |
SO42– + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O |
+ 0,360 | |
53 |
SO42– + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH– |
– 0,750 | |
54 |
SO42– + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O |
+ 0,310 | |
55 |
SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O |
+ 0,303 | |
56 |
SO42– + H2O + 2e → SO32– + 2OH– |
– 0,930 | |
57 |
S2O82– + 2e ↔ 2SO42– |
+ 2,010 | |
58 |
Sn |
Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ |
+ 0,150 |
59 |
Ti |
Ti3+ + e ↔ Ti2+ |
– 0,368 |
60 |
Tl |
TI3+ + 2e ↔ TI+ |
+ 1,250 |
61 |
V |
V3+ + e ↔ V2+ |
– 0,256 |
62 |
Zn |
Zn2+ + 2e → Zn↓ |
– 0,764 |