- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •Предисловие
- •Тематические разделы дисциплины «Химия»
- •1. 1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.2. Введение в титриметрический анализ. Метод нейтрализации
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.4. Элементы химической термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.5. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.7. Водородный показатель среды растворов – pH.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.8. Буферные системы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.9. Электрохимия. Потенциометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.10. Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.11. Комплексные соединения
- •Контрольные вопрросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.12. Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.
- •Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.13. Свойства растворов высокомолекулярных веществ (вмв)
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.14. Биогенные элементы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Темы рефератов
- •Литература
- •2. Инструкция по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры химии
- •2.1. Общие требования безопасности
- •2.2. Требования безопасности перед началом работы
- •2.3. Требования безопасности во время работы
- •2.4. Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •2.5. Требования безопасности по окончании работы
- •3. Кодификатор зачетной работы дисциплины «Химия» для студентов I курса специальностей
- •060101- Лечебное дело; 060103-педиатрия
- •Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Заключение
- •Глоссарий
- •Ответы на тестовые задания
- •Приложения
- •1. Основные физико-химические константы
- •2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Контрольные вопрросы
Комплексные соединения. Строение комплексных соединений согласно теории А. Вернера (комплексообразователи, лиганды, координационные числа, внутренняя и внешняя сфера).
Классификация комплексных соединений по различным признакам.
Заряд комплексного иона. Катионные, анионные, нейтральные комплексные соединения, их номенклатура. Примеры.
Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости, уравнение изотермы.
Моно- и полидентатные лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон Б. Краун–эфиры.
Значение комплексных соединений в биологии и медицине.
Типовые задачи
Задача 1. Определите заряд комплексного иона [ Cr+3Cl3(H2O)]x.
x = 1 ·(+3) + 3·(-1) + 1·(0) = -2
Ответ: x = -2.
Задача 2. Назовите комплексное соединение Ca[ Pt+4(NO2)4(Cl)2].
Ответ: дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция
Задача 3. Напишите формулу комплексного иона акватригидроксокупрат (II).
Ответ: [Cu+2(OH)3(H2O)]–
Задача 4. На осаждение ионов брома из раствора комплексной соли [Cr+3 (NH3)6 ] Br3 израсходовано 0,5 дм3 раствора AgNO3 с молярной концентрацией вещества в растворе С(AgNO3) = 0,2 мольдм3. Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?
Дано: Решение:
Vр-ра = 0,5 дм3 По закону эквивалентов:
С(AgNO3) = 0,2 мольдм3 n(AgNO3) = n(⅓[Cr+3(NH3)6] Br3)
m([Cr+3(NH3)6] Br3) - ? M(AgNO3) = 170 гмоль
М(⅓[Cr+3(NH3)6]Br3) = 397 / 3 = 132,3 гмоль
m(AgNO3) = C(AgNO3) · M(AgNO3) · Vр-ра
m(AgNO3) = 0,2 · 170 · 0,5 = 17 г
Ответ: m([Cr+3(NH3)6]Br3) = 13,23 г.
Задача 5. Вычислить G0 процесса:
[Co(SCN)4]2- Co2+ + 4 SCN-,
если Кнест = 5,5 · 10-3 при 250С.
Дано: Решение:
Кнест = 5,5 · 10-3 По уравнению изотермы:
Т = 298 К G0 = - R · T · ln Kнест
R = 8,314 Дж·моль-1·К-1 G0 = -8,314 · 298 · ln 5,5·10-3 = 12890,8 Джмоль
12,89 кДжмоль
G0 - ?
Ответ: G0 = 12,89 кДжмоль.
Тестовые задания
Выберите правильный вариант ответа
01. ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ
[Ni2+(CI)3 (NH3)3]x
1) –1; триамминотрихлороникелат (II)
2) –1; триамминтрихлороникелат (II)
3) +1; триамминтрихлороникелат (II)
4) +1; триамминотрихлорникелат (II)
02. ОПРЕДЕЛИТЬ ЗАРЯД КОМПЛЕКСА – АММИНДИНИТРОТРИХЛОРОХРОМАТ(III)
1) –2
2) –3
3) –1
4) +2
03. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС
[Cu(NH3)4]SO4 CuSO4 + 4NH3
1) первичная диссоциация комплекса
2) вторичная диссоциация комплекса
3) разложение комплекса
4) образование комплекса
04. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРОЦЕСС
K2[PtCl4] = 2K+ + [PtCl4]2–
1) первичная диссоциация комплекса
2) вторичная диссоциация комплекса
3) разложение комплекса
4) образование комплекса
05. ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ
[Тi4+(NO2)3(Cl)2(H2O)]х
1) –1; аквадихлоротринитратотитанат (IV)
2) +1; аквадихлоротринитротитан(IV)
3) –1; аквадихлоротринитротитанат (IV)
4) +1; аквадихлоротринитратотитан (IV)
06. ВЫЧИСЛИТЕ ∆G0 ПРОЦЕССА [Сu (NО2)4]2 – ↔ Cu2+ + 4NО2–, ЕСЛИ ДЛЯ ДАННОГО КОМПЛЕКСА ПРИ 250С, К нест. = 2,5·10– 5
1) –13,9 кДж·моль–1
2) 26,25 кДж·моль–1
3) 13,9 кДж·моль–1
4) – 26,25 кДж·моль–1
Дополните высказывание
07. ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСА ВКЛЮЧАЕТ ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ ИЛИ ИОН___________________.
08. МОЛЕКУЛА АММИАКА В КАЧЕСТВЕ ЛИГАНДА НАЗЫВАЕТСЯ _____________.
09. КООРДИНАЦИОННАЯ ЕМКОСТЬ ЛИГАНДОВ ОПРЕДЕЛЯЕТ ИХ _____________.
10. ГЕМ-ЭТО ХЕЛЛАТНЫЙ КОМПЛЕКС ИОНОВ ЖЕЛЕЗА С ____________________.