- •Государственное бюджетное образовательное учреждение
- •Предисловие
- •Тематические разделы дисциплины «Химия»
- •1. 1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.2. Введение в титриметрический анализ. Метод нейтрализации
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.3. Оксидиметрия. Перманганатометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.4. Элементы химической термодинамики
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.5. Энергетика химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.6. Коллигативные свойства растворов. Осмос.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.7. Водородный показатель среды растворов – pH.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.8. Буферные системы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.9. Электрохимия. Потенциометрия.
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.10. Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания для самоконтроля
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.11. Комплексные соединения
- •Контрольные вопрросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.12. Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.
- •Контрольные вопросы
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.13. Свойства растворов высокомолекулярных веществ (вмв)
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Контрольные задания
- •Литература
- •1.14. Биогенные элементы
- •Контрольные вопросы
- •Типовые задачи
- •Тестовые задания
- •Темы рефератов
- •Литература
- •2. Инструкция по охране труда и пожарной безопасности для студентов при работе в лабораториях кафедры химии
- •2.1. Общие требования безопасности
- •2.2. Требования безопасности перед началом работы
- •2.3. Требования безопасности во время работы
- •2.4. Требования безопасности в аварийных ситуациях
- •2.5. Требования безопасности по окончании работы
- •3. Кодификатор зачетной работы дисциплины «Химия» для студентов I курса специальностей
- •060101- Лечебное дело; 060103-педиатрия
- •Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению
- •Часть 2
- •Часть 3
- •Заключение
- •Глоссарий
- •Ответы на тестовые задания
- •Приложения
- •1. Основные физико-химические константы
- •2. Важнейшие единицы си и их соотношение с единицами других систем
- •3. Приставки для дольных и кратных единиц си
Тестовые задания для самоконтроля
Выберите один правильный ответ
МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОКАЗЫВАЕТ
Отношение массы вещества к объему раствора
Отношение количества вещества к массе раствора
Отношение количества вещества к объему раствора
Объем вещества к объему раствора
ТИТР РАСТВОРА ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ В РАЗМЕРНОСТИ
моль·дм-3
г·дм-3
г·см-3
моль·см-3
МАССА СУЛЬФАТА МАГНИЯ, СОДЕРЖАЩАЯСЯ В 500 МЛ РАСТВОРА С МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,2 МОЛЬ/Л, РАВНА
1) 12
2) 12000
3) 6000
4) 6
Установите соответствие
КОНЦЕНТРАЦИОННЫЕ ПОНЯТИЯ И ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ:
КОНЦЕНТРАЦИОННЫЕ ПОНЯТИЯ |
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ |
А) Молярная масса вещества
|
1) мг, г, кг |
Б) Молярная концентрация вещества в растворе
|
2) безразмерная величина |
В) Молярная масса эквивалента
|
3) г/см3; г/мл |
Г) Плотность раствора
|
4) см3, дм3, м3, мл, л |
Д) Количество вещества
|
5) г/моль |
Е) Масса вещества
|
6) моль·дм-3
|
Ж) Массовая доля вещества в растворе
|
7) % |
З) Фактор эквивалентности
|
8) моль |
КОНЦЕНТРАЦИОННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРА И СООТВЕТСТВУЮЩЕЕ ЕЙ ОПРЕДЕЛЕНИЕ:
КОНЦЕНТРАЦИОННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА |
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИОННОЙ ХАРАКТЕРИСТИКИ |
А) Химический эквивалент – это …
|
1. число моль вещества в одном кубическом дециметре (литре) раствора. |
Б) Массовая доля растворённого вещества - это … |
2. выражение 1/z, показывающее какая доля реальной частицы вещества соответствует эквиваленту. |
В) В о/в реакциях число z это …
|
3. число отданных или принятых электронов. |
Г) Фактор эквивалентности – это …
|
4. число моль эквивалента вещества в одном кубическом дециметре (литре) раствора. |
Д) Молярная концентрация – это …
|
5. отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. |
Е) Титр – это …
|
6. отношение массы растворённого вещества к массе раствора. |
Ж) В обменных реакциях число z это … |
7. реальная или условная частица вещества, которая в обменной реакции эквивалентна одному протону, а в о/в реакции – одному электрону. |
З) Молярная концентрация эквивалента вещества – это … |
8. суммарный заряд обменивающихся ионов. |
Дополните высказывание
МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА ОСНОВАНИЯ ЕСТЬ ОТНОШЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ОСНОВАНИЯ К ЧИСЛУ _____________УЧАСТВУЮЩИХ В РЕАКЦИИ.
ГОМОГЕННЫЕ (ОДНОФАЗНЫЕ) СИСТЕМЫ ПЕРЕМЕННОГО СОСТАВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ ДВУХ ИЛИ БОЛЕЕ КОМПОНЕНТОВ НАЗЫВАЮТСЯ ______.
Контрольные задания
08. В простокваше, йогурте, кефире содержится 0,6 – 1% молочной кислоты, которая обладает противомикробным действием. Вот почему кисломолочные продукты широко рекомендуются для лечебного питания. Рассчитайте молярную концентрацию молочной кислоты в этих продуктах (плотность раствора примите равной 0,99 г/мл).
09. В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов. В ампуле содержится 1 мл 0,1%-ного раствора (ρ = 1 г/мл). Вычислите молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в 1 мл раствора, введенного в организм (Мадр = 219,7 г/моль).
10. Хлорид цинка используется в качестве вяжущего и асептического средства. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю и титр раствора, содержащего 5 г ZnCl2 в 100 г раствора (ρ = 1 г/мл).