I. Состав ядра.

II. Эффективный радиус (радиус атома или орбитальный радиус)— расстояние от условного центра ядра до последнего главного максимума атомной орбитали.

в группах сверху вниз возрастает

в периодах слева направо слабо убывает

III. Ковалентный радиус — половина межъядерного расстояния в гомоядерной (состоящей из двух атомов одного и того же элемента) двухатомной молекуле.

в группах сверху вниз возрастает

в периодах слева направо слабо убывает

IV. Энергия ионизации или потенциал ионизации [I] — энергия, необходимая для того, чтобы оторвать электрон от атома и перенести его на бесконечно большое расстояние.

в группах сверху вниз убывает

в периодах слева направо возрастает

V. Сродство к электрону [E] — это энергия, которая выделяется, если к атому элемента прилипает электрон и наоборот.

в группах сверху вниз убывает

в периодах слева направо возрастает

VI. Электроотрицательность [ᴂ] — это способность атома в рамках молекулы оттягивать на себя (отдавать соседу) общую электронную плотность.

ᴂ=1/2 (I+E)

в группах сверху вниз убывает

в периодах слева направо возрастает

VII. Поляризуемость [α] — мера смещения зарядов в молекуле в электронном поле (резко увеличивается при увеличении электронной оболочки).

VIII. Поляризующая способность — способность оказывать деформирующее воздействие на другие ионы, зависящее от заряда и размера иона.

в группах сверху вниз убывает

в периодах слева направо возрастает

#9. Периодическая система элементов.

I:n=1 (1 подуровень)

l=0 (s-подуровень)

m_o=0

II:n=2 (2 подуровень)

l=0 (s-подуровень), 1 (р-подуровень)

m_o= -1, 0, 1

III:n=3

l=0 (s-подуровень), 1 (р-подуровень), 2 (d-подуровень)

m_o= -2,-1, 0, 1, 2

	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
I	H 1s^1 ⍐
II	Li 2s^1 ⍐	Be 2s^2 ⍠	B 2s^22p^1 ⍐ ⍠	C 2s^22p^2 ⍐⍐ ⍠	N 2s^22p^3 ⍐⍐⍐ ⍠	O 2s^22p^4 ⍠⍐⍐ ⍠	F 2s^22p^5 ⍠⍠⍐ ⍠	Ne 2s^22p^6 ⍠⍠⍠ ⍠
III	Na 3s^1 ⍐	Mg 3s^2 ⍠	Ae 3s^23p^13d^0 ⍐ ⍠	Si 3s^23p^23d^0 ⍐⍐ ⍠	P 3s^23p^33d^0 ⍐⍐⍐ ⍠	S 3s^23p^43d^0 ⍠⍐⍐ ⍠	Cl 3s^23p^53d^0 ⍠⍠⍐ ⍠	Ar 3s^23p^63d^0 ⍠⍠⍠ ⍠
IV	K 4s^1 ⍐	Ca 4s^2 ⍠	Ga 4s^24p^1 ⍐ ⍠	Ge 4s^24p^2 ⍐⍐ ⍠	As 4s^24p^34d^0 ⍐⍐⍐ ⍠	Se 4s^24p^44d^0 ⍠⍐⍐ ⍠	Br 4s^24p^54d^0 ⍠⍠⍐ ⍠	Kr 4s^24p^64d^0 ⍠⍠⍠ ⍠

Выводы:

1. Электроны занимают последовательность оболочек (1, 2, 3..), а те состоят из подуровней. В зависимости от того, какой уровень или подуровень заполняется, различают s,p,d,fиg.

2. Таблица состоит из групп и рядов. Количество электронов на внешнем подуровне совпадает с номером группы.

#10. Взаимосвязь свойств химических элементов с электронной структурой их атомов и положением в таблице (s-, p-, d-, f-элементы, основные свойства и различия).

Число энергетических уровнейатома данного элементаравно номеру периода, а числовалентных электронов - номеру группы, к которым относится данный элемент.

Если валентные электроны расположены только на атомной s-орбитали, то элементы относятся к секцииs-элементов(I(A), II(A) группы); если они расположены наs- иp-орбиталях, то элементы относятся к секцииp-элементов(от III(A) до VIII(A) группы).

I и II группы (A):s-элементы:проявляют сильные металлические свойства

III-VIII группы (A):p-элементы: плавная смена свойств с металлических на неметаллические. Радиус атома уменьшается, а количество атомов на внешнем уровне увеличивается.

III-VIII группы (B):d-элементы (переходные):заполняется второй сверху уровень

f-элементы:заполняется третий сверху уровень.

#11. Периодичность в изменении основных свойств химических элементов. Вертикальная и горизон-тальная аналогия свойств элементов.

Таким образом, электронное строение атомов всех элементов можно вывести из координат атомов в Периодической системе (т.е. из номера группы и периода соответствующего элемента).

В ряду элементов с последовательно возрастающим порядковым номером (числом электронов, зарядом ядра) аналогичные электронные конфигурации атомов периодически повторяются.

Характер изменения электронных конфигураций атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов (Периодический закон Д.И. Менделеева).

#12. Вторичная периодичность.

Еще раньше отмечалось, что по смыслу периодического закона свойства элементов в периодах (слева направо) и в группах (сверху вниз) должны закономерно и линейно изменяться (усиление или ослабление). Вместе с тем было показано, что в пределах каждого периода кривые ионизационных потенциалов, а также радиусов атомов имеют отклонения, обусловленные особенностями построения электронных оболочек атомов. Наиболее существенные отклонения наблюдаются у соединений элементов некоторых групп, а иногда у самих элементов, проявляющих свою максимальную валентность или на две единицы меньше максимальной.

Как установил в 1915 г. русский ученый Е. В. Бирон, в группах: "...Свойства при последовательном увеличении атомного веса изменяются не последовательно, а периодически. Эту своеобразную периодичность, как бы накладывающуюся на основную периодичность, я предлагаю назватьвторичной периодичностью.."

Вторичная периодичность связана, в частности, с относительной инертностью валентных s-электронов за счет так называемого"проникновения к ядру",поскольку увеличение электронной плотности вблизи ядра при одном и том же главном квантовом числе уменьшается в последовательностиns > np > nd > nf.

Наиболее четко вторичная периодичность проявляется в изменении суммарных ионизационных потенциалов, величины которых зависят от радиусов атомов: чем больше радиус атома, тем меньше величина ионизационного потенциала.