Контрольное задание № 7 Тема: Физические свойства растворов

1. Температура кипения ацетона 56,1^оС, а его эбулиоскопическая постоянная равна 1,73^о. вычислить температуру кипения 8% раствора глицерина С₃Н₆О₃ в ацетоне.

2. Раствор, содержащий в 250 г воды 54 г вещества, кристаллизуется при температуре -1,2 градуса . Рассчитать молярную массу вещества.

3. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 550 г бензола (К_кр = 5,12 С)

4. Вычислить температуру кипения 5% раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в воде.

5. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г С₁₂Н₁₂О₁₁ в 750 г воды.

6. Вычислить % сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в растворе, температура кипения которого 100,13⁰ С.

7. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃ , чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104⁰С.

8. Вычислить повышение температуры кипения раствора , содержащего 0,488 г бензойной кислоты С₇Н₆О₂ в 50 г хлороформа. К_эб = 3,88⁰С.

9. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К_кр = 5,12 С)

10. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,95 моль нитробензола С₆Н₅NO₂ в 250 г бензола равна 1,38⁰ С. Вычислить К_кр = ?

Контрольное задание № 8 Тема: рН раствора

1. Вычислить концентрацию ионов (Н⁺) по концентрации ионов ОН^- равной 1 ^. 10 ^-6 моль/л; 1^. 10^-1 моль/л.

2. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н, равной 1 ^. 10^-4 моль/л; 1 ^. 10^-8 моль/л

3. Вычислить концентрацию ионов Н и ОН в растворе рН которого равен 8, 4, 5.

4. Где и во сколько раз концентрация ионов Н⁺ больше, в растворе с рН = 10 и рН = 12.

5. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ равна 0,01 моль/л, 0,001 моль/л

6. Определить рН 0,001 н.раствора HNO₃ .

7. Вычислить рН 0,00000001 н. раствора уксусной кислоты (СН₃СООН).

8. Концентрация ионов Н⁺ = 0,00001 г-ион/л. Вычислить рН.

9 рН раствора равен 5. Найти концентрацию ионов ОН^-.

10. Вычислить рН и рОН следующих растворов а) [Н⁺] = 1 ^. 0^-6 моль/л б) [ОН^-] =1 ^. 10^-5 моль /л.

Контрольное задание № 9 Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Определить степень окисления соли. Определить какой ион является катионом, какой анионом? Написать уравнение реакции взаимодействия с водой.

1. K₂CO₃. 2. MgCl₂. 3. Na₂SiO₃.

4. Cu(NO₃)₂. 5. K₂CrO₄. 6. К₂SO₃ .

7. Na₂SO₃. 8. FeCl₃. 9. K₂S. 10. Cr(NO₃)₃.

Контрольное задание № 10 Тема: Электролиз

1. При электролизе раствора сульфата никеля током 10А в течение 5 ч на катоде выделилось 52,85 г никеля. Вычислить выход по току.

2. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 5 А в течение 30 мин.

3. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов. В результате чего выделилось 2 л кислорода. Вычислите, чему равна сила тока.

4. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6А в течение 45 мин, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислить его эквивалент.

5. Сколько времени пропускали ток силой 2А через хлорид натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натра.

6. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился вес анода?

7. через водный раствор сульфата калия пропускали ток силой 5А в течение 2,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объемы водорода и кислорода, выделившихся на электродах.8. Какая масса серебра выделится при пропускании тока силой 6А через раствор AgNO₃ за 30 мин?

9. За 10 мин из раствора ток силой 5 А выделил 1,517 г платины . определить эквивалентную массу Pt.

10. Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 кулонов электричества.

Список литературы

2. Н.Л. Глинка. Общая химия. Л. 1985.

3. Н .Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии

6. Н.В. Коровин, Э.И. Мигулина, Н.Г. Рыжова. Лабораторные работы по химии. М.: «Высшая школа», 2001.