- •Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas (лн)
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Химические свойства
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
- •Натрия гидрокарбонат фп Sodium hydrocarbonate (mhh)
- •Лития карбонат нфп Lithium carbonate (mhh)
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Специфические реакции
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Особенности технологии приготовления растворов натрия гидрокарботата в условиях аптек:
- •Применение
- •Формы выпуска
Чистота
Прозрачность и цветность 30% раствора - должен быть прозрачным и бесцветным.
щелочность – по ф/фт, не должно быть розового окрашивания
Сульфиты, сульфаты (недопустимые примеси). Открывают в одной пробе – к раствору препарата добавляют йод до желтоватого окрашивания. При наличии примеси сульфитов они окисляются до сульфатов.
Полученный раствор не должен иметь кислую реакцию среды (не должно образовываться HI). Затем добавляют бария нитрат. Помутнение свидетельствует о наличии примеси сульфитов или сульфатов:
SO32- + I2 + H2O → SO42- + 2HI
SO42- + Ва(NO3)2 → ВаSO4↓ + 2NO3-
белый осадок
Сульфиды (недопустимая примесь) обнаруживают реакцией с натрия нитропруссидом в присутствии раствора аммиака. Не должно быть фиолетового окрашивания:
Na2S + Na2[Fe(CN)5NO] → Na4[Fe(CN)5NOS]
Фиолетовое окрашивание
Предельное содержание общих примесей: хлоридов, тяжелых металлов, железа Fe3+, мышьяка (в пределах эталона).
Недопустимая примесь – ионы кальция
Количественное определение
Йодометрический метод (вариант прямого титрования). Основан на восстановительных свойствах натрия тиосульфата. Натрия тиосульфат окисляется до натрия тетратионата:
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
2S2032- - 2ē → S4O62-
I2 + 2ē → 2I-
Кстех = 2/1 fэкв = 2/1• 1/2 = 1 Э = М.м Т = Э • Ст-та /1000
Индикатор – раствор крахмала, титруют до появления синего окрашивания.
Хранение
В хорошо укупоренной таре (в банках темного стекла). При хранении возможно выветривание, под действием света могут происходить окислительно-восстановительные реакции. При действии углекислоты воздуха может разлагаться (растворы мутнеют в результате выделения серы).
Применение
Антиаллергическое и антитоксическое средство. Применение при отравлениях цианидами и солями тяжелых металлов основано на химических реакциях;
KCN + Na2S2O3 → KSCN + Na2SO3
Образующийся калия тиоцианат менее токсичен, чем калия цианид.
Соли тяжелых металлов натрия тиосульфат связывает в устойчивые, растворимые комплексные соединения:
HgCl2 + 2Na2S203 → Na2[Hg(S203)2] + 2NaCl
Наружно применяют для лечения чесотки. На кожу сначала наносят 60% раствор натрия тиосульфата, затем 6% раствор кислоты хлороводородной. В результате химической реакции выделяется мелкодисперсная сера, которая и оказывает действие.
Формы выпуска
Субстанция, раствор для инъекций 30%.
АНАЛИЗ ЛС СОЕДИНЕНИЙ УГЛЕРОДА. 4 ГРУППА ПСЭ.
Углерод - элемент главной подгруппы четвертой группы периодической системы. В качестве лекарственных средств, содержащих углерод, применяются соли угольной кислоты и щелочных металлов.
Угольная кислота образует два типа солей:
- карбонаты - средние соли;
- гидрокарбонаты - кислые соли.
В качестве лекарственных средств применяются:
Натрия гидрокарбонат фп Sodium hydrocarbonate (mhh)
NaHCO3 Natrii hydrocarbonas (ЛH)
Лития карбонат нфп Lithium carbonate (mhh)
Li2CO3 Lithii carbonas (ЛH)