- •Тесты для самоподготовки к экзамену Вариант №1
- •1. Главное квантовое число (n) характеризует:
- •3. После 5 s – подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:
- •18. Укажите номер правильного ответа.
- •Дополните
- •42. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации
- •76. Виды коррозии: Примеры:
- •77. Для защиты металла от коррозии
- •78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
- •79. Алюминий склёпан медью
- •90.При электролизе раствора соли
- •4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна
- •5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:
- •6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:
- •7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:
- •13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:
- •14. Рассмотрите электролиз раствора нитрата серебра, если:
- •15. Протектором для железа может быть:
76. Виды коррозии: Примеры:
1) по природе окружающей среды: 2) по механизму процесса; 3) по характеру разрушения металла |
а) физическая; б) атмосферная; в) химическая; г) местная; д) равномерная; е) электрохимическая; ж) межкристаллитная; з) почвенная и) биологическая; к) жидкостная.
1-а, б, з, и, к 2-в, е 3-д, г ж
|
77. Для защиты металла от коррозии
применяют способы: Примеры:
1) химические; 2) физические; 3) электрохимические. |
а) эмалирование; б) сульфатирование; в) гальванопокрытие; г) фосфотирование; д) смазка маслами; е) оксидирование; ж) покрытие лаками; з) ингибирование; и) легирование; к) покрытие полимерами; л) пассивирование; м) установление протекторов; н) катодная защита.
1- г, е, б 2- а, в, д, ж, з, и, к, л 3- н, м
|
78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:
1) химический: 2) электрохимический. |
а) железо – разбавленная серная кислота; б) железо – концентрированная серная кислота; в) золото – пары йода; г) золото – влажный воздух.
1- г в 2- а б |
79. Алюминий склёпан медью
Электроды: 1) анод; г) + а) Al. 2) катод.в) – б) Cu. |
Металлы и заряды:
|
Выберите правильный вариант ответа.
Покрытие анодное:
1) цинк – медью;
2) медь – алюминием;
3) медь – золото;
4) алюминий – серебром.
81. При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах
Анод
Fe → Fe2+ + 2e
Происходит реакция окисления.
Катод
На катоде проходит реакция восстановления.
O2 + 2H2O + 4e → 4OH- (кислородная деполяризация в нейтральных, щелочных средах)
O2 + 4H+ + 4e → 2H2O (кислородная деполяризация в кислых средах)
2 H+ + 2e → H2 (при водородной деполяризации).
Дополните:
82.Устройство для электролиза называется электролизер, в нем энергия электрическая, превращается в энергию химическую
83. Анод – электрод, на котором идет процесс окисления, имеет заряд положительный, подходят частицы отрицательные (анионы)
84.На катоде в первую очередь разряжаются частицы, р которых имеет большее значение (более положителен)
85.Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …
Закон Фарадея: m = (M*I*t)/(n*F)
M - молекулярная масса металла, г/моль
I - сила тока, А
t - время, с
n - кол-во электронов, участвующих в процессе
F - число Фарадея, равно 96500 Кл.
Выражаем силу тока: I = (m*n*F)/(M*t)
86.На аноде разряжается кислотный остаток безкислородный
87.Электрод – «окислитель» это катод
88.Электролиз с растворимым анодом используется:
1) в гальванотехнике для покрытия одних металлов тонким слоем других
2) рафинирование (очищение) металлов
Установите соответствие:
89.В состав соли входит металл: 1) неактивный 2) средней активности 3) активный |
На катоде выделяются: а) водород из воды б) металл в) металл и водород из воды. |
1- б, 2- в, 3- а