Билет № 23.
Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.
Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.
Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 см3 0,1М раствора?
5. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс:
NiO(к) + C(к) < = > Ni(к) + CO(г)
6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа со свинцом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.
7. Энергия активации некоторой реакции равна 74 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции, если она протекает при 298 К в присутствии катализатора (Еак(кат)= 66 кДж/моль)?
8. Написать формулу мицеллы золя Сu, полученного при смешении раствора объемом=100смс концентрацией = 0,015 с растворомобъемом= 250 смсконцентрацией = 0.002М. Вычислить порог коагуляции и определить знак заряда частиц золя, если для коагуляции золя объемом = 50 смпотребовалосьраствора объемом=5 см3 с концентрацией = 0.03М.
Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________
Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.
Протокол № ________
Лектор
Билет № 24.
I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.
Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.
Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.
Вычислить массовую долю оксида бериллия в смеси с бериллием, если при взаимодействии 9 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 5,8 л водорода (н.у.).
5. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
6. Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Si + HNO3конц. → б) Mg + H2SO4конц. →
7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 900 г раствора. = 0,52 кг·К/моль= 1,86 кг·К/моль
8. Плотность 15%-ного раствора Na2SO4 равна 1,14 г/см3. Рассчитать молярную концентрацию, моляльность и молярную долю раствора.
Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________
Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.
Протокол № ________
Лектор
Билет № 25.
Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.
Принцип Ле-Шателье.
Ряд стандартных потенциалов металлических электродов. Зависимость значения электродного потенциала от концентрации и рН электролита.
Сколько граммов MgCl2 потребуется для приготовления 800 см3 25%-ного раствора? Плотность раствора ρр-ра = 1,17 г/см3.
Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AuBr4] , [Pt(NH3)Cl]Cl3 , [Cr(H2O)3F3]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): ZnSO4 и CaBr2 .
Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С6Н12О6) в 800 г воды. ЭНО = 0,52; КНО = 1,86.
Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железной пластины с цинковой площадью 40 см2 в растворе хлороводородной кислоты. Написать уравнения электродных процессов, суммарную реакцию. Вычислить весовой и глубинный показатель коррозии, если за 60 минут потеря массы корродируемого металла составляет 0,05 г; ρМе = 7,14 г/см3.
Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________
Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.
Протокол № ________
Лектор