onch_posobie

Угай, Я.А. Общая химия и неорганическая химия Текст/ А.Я. Угай.

М.: Высш. шк., 2004. 527 с.

Хаускрофт, К. Современный курс общей химии Текст / К. Хаускрофт, Э. Констебл. В 2-х т. М.: Мир, 2002.

Химия и периодическая таблица Текст/ Ред. К. Сайто. М.: Мир, 1982. Хомченко, Г.П. Неорганическая химия Текст / Г.П. Хомченко,

И.К. Цитович. М.: Высш. шк., 1987. 464 с.

Эмсли Дж. Элементы Текст/ Дж. Эмсли. М.: Мир, 1993.

401

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ ……………………………………………………….	3
Часть 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ …………………………………………….	5
1. Основные понятия и законы химии. Стехиометрические
расчеты. Газовые законы ……………………………………..	5
Задачи ………………………………………………………….	10

2.Основные классы неорганических соединений. Номенкла-

тура …………………………………………………………….. 15

2.1. Классификация простых веществ ……………………….	15
2.2. Классификация сложных неорганических соединений.
Общие номенклатурные правила …………………………….	18
2.2.1. Оксиды ………………………………………………	19
2.2.2. Гидроксиды (гидратированные оксиды) ………….	21
2.2.3. Бескислородные кислоты …………………………..	23
2.2.4. Соли ………………………………………………….	24
Задачи …………………………………………………………..	28
3. Комплексные соединения ……………………………………..	31
3.1. Состав комплексного соединения ……………………….	31
Задачи …………………………………………………………..	34
3.2. Равновесие в растворах комплексных соединений ……..	35
Задачи …………………………………………………………..	37
3.3. Магнитные свойства и пространственная структура
комплексных соединений ……………………………………..	38
Задачи …………………………………………………………..	47
4. Строение атома. Периодический закон ………………………	48
Задачи……………………………………………………………	57
5. Теория химической связи ……………………………………..	61
5.1. Метод валентных связей ………………………………….	62
Задачи …………………………………………………………..	70
5.2. Метод молекулярных орбиталей …………………………	71
Задачи …………………………………………………………..	74
6. Основы химической термодинамики …………………………	75
Задачи …………………………………………………………..	82
7. Химическая кинетика и химическое равновесие ……………	87
7.1. Скорость химической реакции …………………………..	87
Задачи …………………………………………………………..	92
7.2. Химическое равновесие и смещение химического рав-
новесия …………………………………………………………	94
Задачи ………………………………………………………….	98

402

8.Концентрация растворов. Растворимость веществ …………. 100

Задачи ………………………………………………………….. 106

9.Физико-химические свойства растворов …………………….. 109

9.1.Растворы неэлектролитов ………………………………... 109

Задачи ………………………………………………………….. 114

9.2.Растворы электролитов …………………………………... 117

Задачи ………………………………………………………….. 120

9.3.Равновесие в растворах слабых электролитов …………. 122

Задачи …………………………………………………………..	127
9.4. Ионное произведение воды Кw. Водородный показатель	129
Задачи …………………………………………………………...	132
10. Равновесия в растворах ……………………………………….	134
10.1. Гетерогенные равновесия в растворах …………………	134
Задачи …………………………………………………………..	137
10.2. Ионные реакции в растворах электролитов ……………	139
Задачи …………………………………………………………..	140

10.3.Гидролиз солей ………………………………………….. 142 Задачи ………………………………………………………….. 146

11.Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии. Коррозия металлов ………………………………. 147

11.1.Составление уравнений окислительно-восстановитель-

ных реакций …………………………………………………….	147
Задачи …………………………………………………………..	158
11.2. Химические источники электрической энергии. Элек-
тролиз. Защита металлов от коррозии ….…………………....	161
Задачи …………………………………………………………..	174
Часть 2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
ПЕРЕОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ……………………………..	178
12. s-Элементы I-II групп …………………………………………	178

12.1.Водород ………………………………………………….. 178 Задачи ………………………………………………………….. 181

12.2.s-Элементы I группы ……………………………………. 182

12.3. s-Элементы II группы ……………………………………	188
Задачи …………………………………………………………..	194
12.4. Жесткость воды и методы ее устранения ………………	198
Задачи …………………………………………………………..	201

13.р-Элементы III группы ……………………………………….. 203 Задачи ………………………………………………………….. 210

14.р-Элементы IV группы ……………………………………….. 215 Задачи ………………………………………………………….. 222

15.р-Элементы V группы ………………………………………... 227 Задачи ………………………………………………………….. 240

403

16.р-Элементы VI группы ……………………………………….. 244 Задачи ………………………………………………………….. 252

17.р-Элементы VII группы, s- и р-Элементы VIII группы ……. 256

Задачи ………………………………………………………….. 261

18.d- и f-Элементы III группы …………………………………... 265

18.1.d-Элементы III группы ………………………………….. 265

18.2.4f-Элементы 6-го периода Периодической системы …. 266

18.3.5f-Элементы 7-го периода Периодической системы …. 270

Задачи ………………………………………………………….. 273

19. d-Элементы IV-V групп ……………………………………… 277

19.1.d-Элементы IV группы ………………………………….. 277

19.2.d-Элементы V группы …………………………………... 282 Задачи ………………………………………………………….. 289

20.d-Элементы VI-VII групп ……………………………………. 293

20.1.d-Элементы VI группы …………………………………. 293

20.2. d-Элементы VII группы ………………………………… 300

Задачи…………………………………………………………… 305

21.d-Элементы VIII группы ……………………………………... 309 Задачи ………………………………………………………….. 315

22.d-Элементы I и II групп ………………………………………. 319 Задачи ………………………………………………………….. 325

Часть 3. СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ ………………………………….	330
Таблица 1. Фундаментальные физические постоянные ………...	330
Таблица 2. Основные единицы физических величин (СИ) ……..	330
Таблица 3. Обозначения физических величин и их единиц …….	331
Таблица 4. Растворимость неорганических веществ в воде при
комнатной температуре ……………………………...	334
Таблица 5. Степень диссоциации кислот, оснований и солей
в водных 0,1 н. растворах при 18 оС ………………..	335
Таблица 6. Электрические дипольные моменты μ некоторых
молекул ……………………………………………….	335
Таблица 7. Атомные и ионные радиусы …………………………	336
Таблица 8. Энергия ионизации атомов и ионов …………………	338
Таблица 9. Энергия сродства атомов к электрону Ее ….………..	341
Таблица 10. Энергии диссоциации (атомизации) при 298,15 К и
межъядерные расстояния (длины связи) d для двух-
атомных молекул и ионов …………………………… 342
Таблица 11. Энергии ионизации Еи и сродства к электрону Ее
молекул ……………………………………………….	343
Таблица 12. Давление насыщенного водяного пара p в равнове-
сии с водой ……………………………………………	343
Таблица 13. Расположение валентных -электронных пар цен-
трального атома А и пространственная конфигура-
ция молекул (комплексов) ABn ……………………	344

404

Таблица 14.	Термодинамические параметры фазовых превра-
щений простых веществ ……………………………..		346
Таблица 15.	Термодинамические величины для некоторых про-
стых веществ, соединений и ионов в водных рас-
творах при 298,15 К …………………………………..		348
Таблица 16.	Теплота гидратации ионов ……………………….....	364
Таблица 17.	Константы ионизации кислот ………………………	364
Таблица 18.	Константы ионизации оснований ……………………	366
Таблица 19.	Произведение растворимости малорастворимых
веществ ………………………………………………..		367
Таблица 20. Общие константы нестойкости комплексных ионов		369
Таблица 21. Стандартные электродные потенциалы некоторых
систем в водных растворах ………………………….		370
Таблица 22. Потенциалы некоторых окислительно-восстанови-
тельных систем при разных рН среды………………		376
Таблица 23. Относительные электроотрицательности элементов		377
Таблица 24. Способы выражения концентрации растворов …….		378
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева …………..		379
Приложение. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ ………….		380
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА ………………………………...		399

405

Учебное издание

Борис Петрович Середа Леонид Самуилович Молочников Людмила Васильевна Демидова Светлана Васильевна Целищева

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Редактор Л.Д. Черных Компьютерная верстка О.А. Казанцевой

Подписано в печать		Формат 60 84 1/8
	Печать офсетная	Уч.-изд. л. 18,82
Усл. печ. л.23,69	Тираж 100 экз.	Заказ №

ФГБОУ ВПО «Уральский государственный лесотехнический университет» 620100, Екатеринбург, Сибирский тракт, 37 Тел.: [phone]. Редакционно-издательский отдел

Отпечатано с готового оригинал-макета Типография «Уральский центр академического обслуживания» 620990, Екатеринбург, ул. Первомайская, 91

406