Варианты контрольных работ

Вариант 1

1. Титриметрический анализ. Его сущность и методы. Способы выражения концентрации растворов

2. Характерные реакции ионов: K⁺,Na⁺,Ba²⁺,Ca²⁺.

3. Сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора сТ(NaОН) = 0,01024 г/мл?

Вариант 2

1. Физико – химические методы анализа. Их классификация. Значение этих методов анализа для контроля технологического процесса

2. Реакции обнаружения анионов

3. Какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 М раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н ?

Вариант 3

1. Экстракция. Особенности метода.

2. Классификация анионов на группы.

3. Чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе, если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора КОН с титром, равным 0,005611 г/мл?

Вариант 4

1. Потенциометрический метод анализа, его сущность.

2. Реакции обнаружения катионов.

3. Какую навеску дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(K2Cr2O7) = 1/6] ?

Вариант 5

1. Рефрактометрия. Сущность метода.

2. Адсорбция. Ионный обмен.

3. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью = 0,894 г/см³следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?

Вариант 6

1. Физико – химические методы анализа. Их сущность. Классификация методов.

2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева - основа изучения химико-аналитических свойств элементов и их соединений.

3. Рассчитать массовую долю Na₂CO₃в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 М раствораHCl. Титрование проводили в присутствии фенолфталеина.

Вариант 7

1. Методы окисления – восстановления. Их классификация. Эквиваленты окислителей – восстановителей.

2. Классификация методов аналитической химии. Этапы анализа.

3. Для приготовления 500 мл раствора в мерной колбе растворили навеску Na₂СО₃ массой 2,4280 г. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

Вариант 8

1. Кислотно-основное титрование, его принцип. Типы рабочих растворов.

2. Классификация качественного анализа ионов по группам s-,p-,d- элементов.

3. В мерной колбе вместимостью 250 мл растворили навеску K2СО3 массой 2,4850 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если известно, что реактив содержит 4,4% индифферентных примесей.

Вариант 10

1. Титриметрический анализ. Его методы, сущность. Точка эквивалентности.

2. Дистилляция. Особенности метода.

3. Навеску 0,1864 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe(II) и оттитровали в кислой среде 11,90 мл 0,01М раствора KMnO4. Вычислить массовую долю Fe(II) в руде.

Вариант 11

1. Методы титриметрического анализа, приготовление стандартных растворов.

2. Аналитические реакции. Типы реакций, используемые в аналитической химии. Специфичность и чувствительность.

3. Рассчитать массу навески негашеной извести, содержащей 90% СаО, на титрование раствора которой нужно затратить 18,45 мл раствора HClс титром 0,003650 г/мл.

Вариант 12

1. Характеристика и теоретические основы метода окислительно-восстановительного титрования.

2. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции обмена между ионами.

3. Рассчитать массовую долю серы (II) в руде, если на титрование рас-твора, полученного из 0,2150 г руды, потребовалось 19,75 мл 0,0500 н раствора йода.

Вариант 13

1. Общая характеристика и практическое применение метода осадительного титрования

2. Закон действия масс. Химическое равновесие. Константа диссоциации.

3. При титровании 10,00 мл раствора, содержащего КНСО₃, израсходовано 8,40 мл 0,1150 М раствораH₂SO₄. Сколько граммов КНСО₃содержится в 250 мл раствора КНСО₃?

Вариант 14

1. Общая характеристика и практическое применение комплексонометрического титрования.

2. Гидролиз солей.

3. Навеску соли Мора массой 0,3123 г перевели в раствор. Вычислить массовую долю Fе (II) в навеске соли Мора, если на титрование полученного раствора израсходовали 14,25 мл 0,0516 н раствора KMnO4.

Вариант 15

1. Классификация качественного анализа ионов по группам s-,p-,d- элементов.

2. Сущность йодометрического анализа.

3. Определить массовую долю сурьмы (III) в сплаве, если на титрова-ние раствора, полученного из 0,3512 г сплава, израсходовано 12,05 мл раствора йода, титр которого Т = 0,00610 г/мл.

Вариант 16

1. Кондуктометрия. Электрическая проводимость растворов. Кондуктометрическое титрование.

2. Прямая потенциометрия.

3. Рассчитать массовую долю серы (II) в руде, если на титрование раствора, полученного из 0,2150 г руды, потребовалось 19,75 мл 0,0500 н раствора йода.

Вариант 17

1. Потенциометрическое титрование.

2. Вольтамперометрия. Прямая полярография.

3. Какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 М раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н ?

Вариант 18

1. Качественный и количественный спектральный анализ.

2. Качественный и количественный абсорбционный анализ.

3. Какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью = 0,894 г/см³следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?

Вариант 19

1. Газовая хроматография. Практическое применение.

2. Экстракция практическое применение.

3. При полярографировании 5 мл насыщенного раствора бромида свинца на аммонийно-аммиачном фоне высота волны свинца составила 26,3 мм. Высота волны, полученной при полярографировании 0,01 М 13раствора свинца в аналогичных условиях, составила 20 мм. Определить произведение растворимости бромида свинца.

Вариант 20

1. Атомно-адсорбционный анализ.

2. Рентгеноспектральные методы анализа.

3. При добавлении к 100 см³раствора HCl 1,5 cм ³ 0,01 н HCl потенциал индикаторного электрода изменился с 190 мВ до 210 мВ. Рассчитать концентрацию HCl в растворе, если температура раствора 25 C.

Вариант 21

1. Люминесцентный анализ.

2. Титриметрические методы анализа.

3. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе для длины волны 295 нм равен 31600. Какое минимальное содержание бериллия (в %) можно определить в навеске 1 г, растворенной в 50 см в кювете с толщиной слоя 5 см, принимая отсчет по шкале оптической плотности фотоколориметра 0,025?

Вариант 22

1. Поляриметрия. Нефелометрия и турбидиметрия. Практическое применение.

2. Методы кислотно-основного титрования.

3. При добавлении к 100 см³раствора HCl 1,5 cм ³ 0,01 н HCl потенциал индикаторного электрода изменился с 190 мВ до 210 мВ. Рассчитать концентрацию HCl в растворе, если температура раствора 25 C

Вариант 23

1. Комплексонометрическое титрование. Практическое применение.

2. Методы окислительно-восстановительного титрования.

3. Удельная электропроводимость 0,0109 н раствора гидроксида аммония равна 1.02*10^-4Ом^-1*см^-1.Определить константу диссоциации гидроксида аммония.

Вариант 24

1. Жидкостная хроматография.

2. Электрохимические методы анализа.

3. Определить массовую долю сурьмы (III) в сплаве, если на титрова-ние раствора, полученного из 0,3512 г сплава, израсходовано 12,05 мл раствора йода, титр которого Т = 0,00610 г/мл.

Вариант 25

1. Кислотно-основное равновесие и титрование.

2. Предмет аналитической химии. Метрология в химическом анализе.

3. Рассчитать массовую долю Na₂CO₃в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 М раствораHCl. Титрование проводили в присутствии фенолфталеина.

Вариант 26

1. Молекулярный абсорбционный анализ. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера).

2. В чем сущность дифференциально-фотометрического метода?

3. Сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора сТ(NaОН) = 0,01024 г/мл

Вариант 27

1. Рефрактометрия. Общая характеристика и теоретические основы метода

2. Теоретические основы метода эмиссионного спектрального анализа. Фотометрия пламени.

1. Рассчитать константу диссоциации реактива HR, если при рH 7,33 оптическая плотность Dcм равна 0,422. В кислой среде при рH меньше двух оптическая плотность DHR равна 0,017, а в щелочной среде при рH больше 11 оптическая плотность DR равна 0,705.

Вариант 28

1. Элементный, молекулярный, фазовый анализ, его особенности.

2. Характеристика кондуктометрического титрования.

3.Какую навеску дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(K2Cr2O7) = 1/6] ?

Вариант 29

1. Газовая хроматография. Практическое применение.

2. Рентгеноспектральные методы анализа.

3. Навеску соли Мора массой 0,3123 г перевели в раствор. Вычислить массовую долю Fе (II) в навеске соли Мора, если на титрование полученного раствора израсходовали 14,25 мл 0,0516 н раствора KMnO4.

Вариант 30

1. Хроматография как метод разделения и анализа. Классификация хроматографических методов анализа. Основные понятия.

2. Что является аналитическим сигналом и аналитической зависимостью: а) в прямом методе фотометрического определения; б) в косвенном методе фотометрического анализа?

3. Вычислить ПР хлорида серебра при 18 С, если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор хлорида серебра, равен 0,518 В относительно водородного электрода.

Литература

основная литература

1 Аналитическая Химия и физико -химическаие методы анализа В 2 х т. Т.2 / Под ред. Ищенко А.А.: ИЦ "Академия", Москва, 2010г. 416 с.

2 Аналитическая Химия и физико- химические методы анализа В.2 -х т. Т1. / Под ред Ищенко А.А.: ИЦ "Академия", Москва, 2010г. 352 с.

3 Васильев В.П. Аналитическая химия. Книга 2. Физико-химические методы анализа. / В.П. Васильев. М.: Дрофа, 2012. – 430 с.

4 Коровин Н.В. Общая химия. / Н.В. Коровин М.: Высшая школа, 2011. – 557 с.

5 Жебентяев А.К. Аналитическая химия. Химические методы анализа: Учеб. пос. / А.И. Жебентяев, А.К. Жерносек и др. М.: НИЦ ИНФРА-М; Мн.: Нов. знание, 2014. - 542 с. -http://znanium.com/bookread.php?book=419626

6 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. [Ю. М. Глубоков и др.] Под ред. Ищенко А.А., 2 т. М.: Академия, 2010.-550с. http://elibrary.ru/item.asp?id=19471705

7 Аналитическая химия. Химические методы анализа. Рыбальченко И.В.

курс лекций / И. В. Рыбальченко. Москва, 2012. – 82с.

http://elibrary.ru/item.asp?id=19472636

дополнительная литература

1 Валова (Копылова), В. Д. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Электронный ресурс] : Практикум / В. Д. Валова (Копылова), Е. И. Паршина. М.: Издательско-торговая корпорация «Дашков и К°», 2013. - 200 с. http://www.znanium.com/bookread.php?book=430507

2 Алесковский В.Б., Бардин В.В.. Физико-химические методы анализа. Под редакцией О.М. Петрухина. / В.Б. Алесковский, В.В. Бардин. М.: Химия, 2011. – 400 с. -

3 Фетисов, Г. В. Синхротронное излучение. Методы исследования структуры веществ [Электронный ресурс] / Г. В. Фетисов; под редакцией Л. А. Асланова. М.: ФИЗМАТЛИТ, 2007. - 672 с. - http://znanium.com/bookread.php?book=422071

в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы

1. Мультимедийные носители: Химия. Базовый курс; Аналитическая химия; Репетитор. Химия; Самоучитель. Химия для всех.

2. Рекомендации по использованию Интернет-ресурсов и других электронных информационных источников

chemistry.narod.ru ›

razdeli/Analiticheskaya xumuk.ru›

Химическая энциклопедия on-line›271.htm

http://www.slovari.ua/slovari.yandex.ru ›

~книги/БСЭ/Аналитическая химия/ prepodu.net › lec-anchemistry.html

laborant.su › vvedenie-v-analiticheskuyu

Приложение 1

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Российский экономический университет имени Г. В. Плеханова» К Р А С Н О Д А Р С К И Й Ф И Л И А Л К р а с н о д а р с к и й ф и л и а л Ф Г Б О У В П О « Р Э У и м. Г. В. П л е х а н о в а »

Кафедра торговли и общественного питания