2. Растворы с установленным титром.

В качестве рабочих титрованных растворов наиболее часто применяются минеральные кислоты, едкие щелочи, марганцевокислый калий, тиосульфат натрия и др. Эти вещества не удовлетворяют необходимым условиям для приготовления их титрованных растворов по точной навеске, так как некоторые из них нельзя выделить и взвесить в чистом виде, а в растворах для продажи они имеют непостоянный состав , Другие – поглощают из воздуха влагу и углекислый газ, не только при хранении, но даже во время взвешивания. Поэтому для установления точного титра растворов этих веществ пользуются растворами с приготовленным титром. Для этого навеску такого вещества берут на техно-химических весах с точностью до 0,01 г , растворяют ее в определенном объеме воды и полученный раствор титруют соответствующим раствором приготовленным , точно известным титром.

Такие растворы, титр которых устанавливается по соответствующему раствору с приготовленным титром , а не по точной навеске называются растворами с установленным титром.

3. Рабочие и исходные растворы.По своему назначению растворы делятся на рабочие и исходные растворы.

Рабочими растворами называются такие титрованные растворы, которые служат для определения состава анализируемого вещества. Те же растворы, которые служат для установки титров рабочих растворов, называются исходными растворами, а вещества , служащие для приготовления этих растворов, - исходными веществами установки титра.

Аналитическая химия представляет собой отрасль химии, предметом изучения которой являетсяопределение химического состава вещества.

Качественный анализ дает представление о том, из каких элементов состоит данное сложное вещество или смесь веществ.

Количественный анализ решает задачу о точных весовых количествах элементов, входящих в состав данного вещества.

Концентрация раствора – количество вещества, растворенное в определенном количестве растворителя. Мерой выражения концентрации растворов служат : процентные (весовые и объемные), молярные, нормальные концентрации.

Процентная концентрация (%) – количество граммов вещества, содержащегося в 100 мл раствора.

Молярные концентрации (М) – количество молей вещества, содержащегося в 1 л раствора.

1 моль вещества численно равен его молярной массе в граммах ( масса 1 моль NaClравна 23,0 + 35,45 = 58,45 г)

Нормальныеилиграмм-эквивалентные концентрации (г-экв/л) –выражают собой количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Раствор, содержащий1 грамм-эквивалент растворенного вещества в 1 лназываетсян о р м а л ь н ы мраствором, содержащий2 грамм-эквивалентарастворенного вещества в 1 л называетсяд в у н о р м а л ь н ы мраствором и т.д.

Грамм-эквивалент (г-экв) или грамм-эквивалентным весом называется такое количество данного вещества в граммах, которое равноценно (эквивалентно) в данной реакции 1 г-атому водорода, или, точнее, одной кислородной единице, выраженной в граммах.

Для того, чтобы определить грамм-эквивалентный вес вещества при реакциях обмена, необходимо разделить молекулярный вес:

К и с л о т ы- на количество атомов водорода, замещенных в данной реакции на металл

О с н о в а н и я - на количество в нем гидроксильных ОН –групп, замещенных в данной реакции другими атомами или группами

С р е д н е й с о л и - на количество входящих в ее состав атомов металла, замещенных в данной реакции атомами другого элемента или другими радикалами и умноженными на валентность этого металла

К и с л о й или о с н о в н о й соли - на количество замещаемых в ней атомов водорода или соответственно, ОН.