- •1.Предмет и задачи химии. Понятие о материи и вещ-ве. Место химии среди естест-ных наук
- •2.Основные понятия в химии: относительная атомная масса химического элемента, отно-сительная молекулярная масса вещества, моль, молярная масса, молярный объем.
- •3. Простые и сложные вещества. Степень окисления атома элемента в соединении. Состав-ление формул бинарных соединений по известным степеням окисления.
- •4. Оксиды: определение, классификация, номенклатура, методы получения, важнейшие химические свойства.
- •Основания: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие химические свойства. Методы получения.
- •5. Кислоты: определение, классификация, номенклатура, диссоциация, важнейшие хими-ческие свойства. Методы получения.
- •7. Соли: определение, классификация, номенклатура. Диссоциация. Важнейшие свойства. Методы получения кислых, средних (нормальных) и основных солей.
- •10. Элементарные частицы – протоны, нейтроны и электроны.
- •11. Атомные ядра, их строение. Заряд атома. Массовое число. Понятие о химическом эле-менте. Изотопы. Относительная атомная масса химического элемента.
- •14. Периодический закон д.И. Менделеева. Структура периодической системы.
- •15. Связь электронных структур атомов с их положением в периодической системе. Причины периодичности. Валентные электроны для атомов s-, p-, d- и f-элементов.
- •17. Типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (вс). Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Свойства ковалентной связи.
- •18. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи, ее особенности.
- •Водородная связь, ее особенности.
- •Виды межмолекулярного взаимодействия.
- •21. Термодинамические системы и их классификация.
- •22. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндо-термические реакции. Внутренняя энергия и энтальпия. Их связь с тепловым эффектом реакции.
- •23. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Условия его применения. Теплоты и энталь-пии образования химических соединений. Следствия из закона Гесса.
- •24. Особенности термохимических уравнений. Методы определения тепловых эффектов химических реакций.
- •25. Энтропия как мера вероятности состояния системы. Факторы, определяющие величину энтропии системы. Методы определения энтропии физико-химических процессов. Второй закон термодинамики.
- •29. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Активные молекулы. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
- •Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •31. Химическое равновесие. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных систем, факторы, от которых она зависит.
- •32. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •33. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
- •34. Диссоциация малорастворимых веществ. Произведение растворимости.
- •35. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •36. Реакции обмена в растворах электролитов. Обратимые и необратимые реакции. Условия смещения равновесия в обратимых реакциях.
- •37. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
- •38. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
- •39. Методы подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях: метод электронного баланса, ионно-электронный метод. Роль среды в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Гальванический элемент. Его устройство и принцип действия. (картинка!)
- •41. Эдс гальванического элемента, ее связь с ∆g процесса. Электродный потенциал, механизм его возникновения, факторы, влияющие на величину электродного потенциала.
- •42. Типы электродов: металлические, газовые, окислительно-восстановительные. Стандартный водородный электрод.
- •43. Методы измерения электродных потенциалов. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений. Уравнение Нернста.
- •44. Применение электродных потенциалов для определения возможности протекания окислительно-восстановительных реакций в растворе. ( нет?)
- •45. Понятие об амфотерности. Амфотерные элементы, их оксиды и гидроксиды. Взаимодействие амфотерных элементов и их соединений с кислотами щелочами. (дописать)!
- •46. Коррозия металлов. Виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозии.
23. Первый закон термодинамики. Закон Гесса. Условия его применения. Теплоты и энталь-пии образования химических соединений. Следствия из закона Гесса.
Первый закон термодинамики – Тепло, к-ое подаётся в систему тратится на изменение внутренней энергии системы и на совершение работы этой системой.
Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии для тепловых процессов) определяет количественное соотношение между изменением внутренней энергии системы дельта U, количеством теплоты Q, подведенным к ней, и суммарной работой внешних сил A, действующих на систему.
Первый закон термодинамики - Изменение внутренней энергии системы при ее переходе из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, подведенного к системе извне, и работы внешних сил, действующих на нее:
Первый закон термодинамики - количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами:
Теоретически тепловой эффект можно рассчитать с помощью закона Гесса. Он открыт в 1840 году: тепловой эффект хим реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути протекания реакции (т. е. от числа и характера промежуточных связей).
Условие: Закон Гесса справедлив для реакций, к-ые протекают изохорно-изотермически ( при постоянной T и P) или изобарно-изотермичсеки ( T, V = const)
С помощью закона Гесса, зная тепловые эффекты одних реакций, можно определить тепловые эффекты других. (графический способ и с помощью термохимического уравнения)
Стандартная энтальпия образования вещества –под ней понимают тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях. fHo298 – стандартная энтальпия [кДж/моль]. Стандартная энтальпия образования простых веществ =0.
Следствия из закона Гесса:
-
Энтальпия образования химического соединения = по абсолютной величине и противоположна по знаку энтальпии разложения этого соединения на простые вещества. – закон Лавуазье-Лапласа
-
Тепловой эффект (изменение энтальпии) при постоянном давлении = разности м/у суммой стандартной энтальпии образования продуктов реакции и суммой с.э.о. исходных веществ, взятых с соответствующими стехиометрическими коэффициентами.
Реакция в общем виде aA+bB = cC+dD
-Qp=rH=(cfHo298C +dfHo298D) – (afHo298A + bfHo298B) , где Qp – тепловой эффект, а,b,c,d- ко-ы
24. Особенности термохимических уравнений. Методы определения тепловых эффектов химических реакций.
С помощью закона Гесса, зная тепловые эффекты одних реакций, можно определить тепловые эффекты других. (графический способ и с помощью термохимического уравнения)
1) графический способ (с помощью энергетических диаграмм)
Здесь на энергетической диаграмме откладываем энтальпию исходных веществ и продуктов реакции.(Из меньшей энтальпии вычитаем большую)
2) с помощью термохимических уравнений (это ур-я, в которых указан тепловой эффект реакции)
Термохимические уравнения имеют особенности:
-
в них под формулой вещества понимают моли, а не молекулы
-
в них можно использовать дробные коэффициенты
-
в них обязательно указывают физическое состояние вещества
-
с ними можно производить те же действия, что и с обычными алгебраическими