- •Методы решения и сборник контрольных задач по химии Рекомендовано редакционно-издательским советом ОрелГту в качестве учебного пособия Орел 2009
- •Содержание
- •Введение
- •Оформление контрольной работы
- •Раздел 1. Строение атома и периодическая система элементов Менделеева
- •1.1. Теоретическая часть
- •1.2. Примеры решения задач.
- •1.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 2. Химическая связь и строение молекул
- •2.1. Теоретическая часть
- •2.2. Примеры решения задач
- •2.3. Задачи для самостоятельного решения.
- •Раздел 3. Тепловые эффекты химических реакций
- •3.1. Теоретическая часть
- •3.1.1. Первый закон термодинамики
- •1. Изотермический процесс.
- •2. Изохорный процесс.
- •3. Изобарный процесс.
- •3.1.2. Термохимические расчеты
- •3.1.3. Закон Гесса.
- •3.2. Примеры решения задач
- •3.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 4. Свободная энергия Гиббса и направление химических реакций
- •4.1. Теоретическая часть
- •4.1.1. Энтропия
- •4.1.2. Критерии направления процессов в закрытых системах
- •4.2. Примеры решения задач
- •4.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 5. Равновесие в химических системах
- •5.1. Теоретическая часть
- •5.1.1. Степень полноты химической реакции
- •5.1.2. Признаки равновесия
- •5.1.3. Принцип Ле Шателье - Брауна
- •5.2. Примеры решения задач
- •5.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 6. Химическая кинетика
- •6.1. Теоретическая часть
- •6.1.1. Скорость химической реакции
- •6.1.2. Закон действующих масс
- •6.1.3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •6.1.4. Влияние катализатора на скорость реакции
- •6.1.5. Реакции 1-го, 2-го, 3-го порядков.
- •6.2. Примеры решения задач
- •6.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 7. Растворы. Концентрация растворов
- •7.1. Теоретическая часть
- •7.2. Примеры решения задач
- •7.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 8. Коллигативные свойства растворов
- •8.1. Теоретическая часть
- •8.2. Примеры решения задач
- •8.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 9. Водородный показатель растворов и гидролиз солей
- •9.1. Теоретическая часть
- •9.1.1. Электролитическая диссоциация и водородный показатель растворов
- •9.1.2. Гидролиз
- •9.2. Примеры решения задач
- •9.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 10. Жесткость воды и методы ее устранения
- •10.1. Теоретическая часть
- •10.2. Примеры решения задач
- •10.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 11. Окислительно-восстановительные реакции
- •11.1. Теоретическая часть
- •11.1.1. Определения
- •11.1.2. Правила расчета степени окисления (со)
- •11.1.3. Классификация овр
- •11.1.4. Методы составления уравнений овр
- •11.1.5. Действие кислот на металлы
- •11.2. Примеры решения задач
- •11.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 12. Электрохимические процессы
- •12.1. Теоретическая часть
- •12.1.1. Электрохимическая цепь
- •12.1.2. Уравнение Нернста
- •12.1.3. Электролиз
- •12.1.4. Законы Фарадея
- •12.2. Примеры решения задач
- •12.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 13. Коррозия
- •13.1. Теоретическая часть
- •13.1.1. Классификация коррозионных процессов
- •13.1.2. Скорость коррозии
- •13.1.3. Защита от коррозии
- •13.2. Примеры решения задач
- •13.3. Задачи для самостоятельного решения
- •Раздел 14. Полимерные материалы в технике
- •14.1. Теоретическая часть
- •14.1.1. Классификация полимеров
- •14.1.2. Основные характеристики макромолекул
- •14.1.3. Полимеризация и поликонденсация
- •14.1.4. Пластмассы
- •14.2. Задачи для самостоятельного решения
- •Литература
- •Приложение а Оформление титульного листа
- •Приложение б Электроотрицательности атомов элементов по л. Полингу
- •Приложение в Стандартные энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для некоторых веществ
- •Приложение г Плотность растворов
- •Приложение д Стандартные электродные потенциалы
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Методы решения и сборник контрольных задач по химии
- •302030, Г. Орел, ул. Московская, 65.
Приложение г Плотность растворов
Таблица П.Г.1.
Плотности растворов кислот и щелочей (при 20 С), г/мл
ω, % |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
KOH (при 15С) |
NaOH |
NH4OH |
2 |
1,012 |
1,009 |
1,008 |
1,016 |
1,021 |
0,990 |
4 |
1,025 |
1.020 |
1,018 |
1,033 |
1,043 |
0,981 |
6 |
1,038 |
1,031 |
1,028 |
1,048 |
1,065 |
0,973 |
8 |
1,052 |
1,043 |
1,038 |
1,065 |
1,087 |
0,965 |
10 |
1,066 |
1,054 |
1,047 |
1,082 |
1,109 |
0,958 |
12 |
1,080 |
1,066 |
1,057 |
1,100 |
1,131 |
0,950 |
14 |
1,095 |
1,078 |
1,068 |
1,118 |
1,153 |
0,943 |
16 |
1,109 |
1,090 |
1,078 |
1,137 |
1,175 |
0,936 |
18 |
1,124 |
1,103 |
1,088 |
1,156 |
1,197 |
0,930 |
20 |
1,139 |
1,115 |
1,098 |
1,176 |
1,219 |
0,923 |
22 |
1,155 |
1,128 |
1,108 |
1,196 |
1,241 |
0,916 |
24 |
1,170 |
1,140 |
1,119 |
1,217 |
1,263 |
0,910 |
26 |
1,186 |
1,153 |
1,129 |
1,240 |
1,285 |
0,904 |
28 |
1,202 |
1,167 |
1,139 |
1,263 |
1,306 |
0,898 |
30 |
1,219 |
1,180 |
1,149 |
1,286 |
1,328 |
0,892 |
32 |
1,235 |
1,193 |
1,159 |
1,310 |
1,349 |
- |
34 |
1,252 |
1,207 |
1.169 |
1,334 |
1,370 |
- |
36 |
1,268 |
1,221 |
1,179 |
1,358 |
1,390 |
- |
38 |
1,284 |
1,234 |
1,189 |
1,384 |
1,410 |
- |
40 |
1,303 |
1,246 |
- |
1,411 |
1,430 |
- |
42 |
1,321 |
1,259 |
- |
1,437 |
1,449 |
- |
44 |
1,338 |
1,272 |
- |
1,460 |
1,469 |
- |
46 |
1,357 |
1,285 |
- |
1,485 |
1,487 |
- |
48 |
1,376 |
1,298 |
- |
1,511 |
1,507 |
- |
50 |
1,395 |
1,310 |
- |
1,538 |
1,525 |
- |
52 |
1,415 |
1,322 |
- |
1,564 |
- |
- |
54 |
1,435 |
1,334 |
- |
1,590 |
- |
- |
56 |
1,456 |
1,345 |
- |
1,616 |
- |
- |
58 |
1,477 |
1,356 |
- |
- |
- |
- |
60 |
1,498 |
1,367 |
- |
- |
- |
- |
62 |
1,520 |
1,377 |
- |
- |
- |
- |
64 |
1,542 |
1,387 |
- |
- |
- |
- |
Продолжение таблицы П.Г.1.
ω, % |
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
KOH (при 15С) |
NaOH |
NH4OH |
66 |
1,565 |
1,396 |
- |
- |
- |
- |
68 |
1,587 |
1,405 |
- |
- |
- |
- |
70 |
1,611 |
1,413 |
- |
- |
- |
- |
72 |
1,634 |
1,422 |
- |
- |
- |
- |
74 |
1,657 |
1,430 |
- |
- |
- |
- |
76 |
1,681 |
1,438 |
- |
- |
- |
- |
78 |
1,704 |
1,445 |
- |
- |
- |
- |
80 |
1,727 |
1,452 |
- |
- |
- |
- |
82 |
1,749 |
1,459 |
- |
- |
- |
- |
84 |
1,769 |
1,466 |
- |
- |
- |
- |
86 |
1,787 |
1,472 |
- |
- |
- |
- |
88 |
1,802 |
1,477 |
- |
- |
- |
- |
90 |
1,814 |
1,483 |
- |
- |
- |
- |
92 |
1,824 |
1,487 |
- |
- |
- |
- |
94 |
1,832 |
1,491 |
- |
- |
- |
- |
96 |
1,835 |
1,495 |
- |
- |
- |
- |
98 |
1,837 |
1,501 |
- |
- |
- |
- |
100 |
1,838 |
1,513 |
- |
- |
- |
- |
Таблица П.Г.2.
Плотности растворов солей (при 20 С), г/мл
ω, % |
KCl |
NH4Cl |
NaCl |
1 |
1,0046 |
1,0013 |
1,0053 |
2 |
1,0110 |
1,0045 |
1,0125 |
4 |
1,0239 |
1,0107 |
1,0268 |
6 |
1,0369 |
1,0168 |
1,0413 |
8 |
1,0500 |
1,0227 |
1,0559 |
10 |
1,0633 |
1,0286 |
1,0707 |
12 |
1,0768 |
1,0344 |
1,0857 |
14 |
1,0905 |
1,0401 |
1,1009 |
16 |
1,1043 |
1,0457 |
1,1162 |
18 |
1,1185 |
1,0512 |
1,1319 |
20 |
1,1323 |
1,0567 |
1,1478 |
22 |
1,1474 |
1,0621 |
1,1640 |
24 |
1,1623 |
1,0726 |
1,1804 |
26 |
- |
- |
1,1972 |