- •«Неорганическая химия» Часть I
- •Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •Содержание дисциплины
- •Часть I. Общая химия Тема 1. Основные понятия и теоретические представления в химии
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
- •Тема 3. Строение вещества: атомы, молекулы, жидкие, твердые вещества.
- •Тема 4. Элементы химической термодинамики. Химическое равновесие
- •Тема 5. Кинетика. Механизмы химических реакций.
- •Тема 6 Растворы. Кислотно-основные равновесия.
- •Тема 7. Основы электрохимии. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 8. Комплексные соединения
- •1. Основные понятия и теоретические представления в химии
- •1.1. Основные законы атомно-молекулярного учения
- •«Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе продуктов реакции».
- •1.2. Газовые законы химии
- •Нормальные условия
- •Примеры решения задач
- •2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •2.1. Классификация неорганических соединений
- •1 ‑ Моно 4 ‑ тетра 7 ‑ гепта 10 ‑ дека
- •2 ‑ Ди 5 ‑ пента 8 ‑ окта 11 ‑ ундека
- •3 ‑ Три 6 ‑ гекса 9 ‑ нона 12 ‑ додека
- •2.3. Структурно-графические формулы веществ
- •2.4. Общие химические свойства основных классов неорганических веществ
- •2.5. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений
- •3. Строение вещества
- •3.1. Современные представления о строении атома.
- •3.2. Основные характеристики атомов
- •3.3. Химическая связь
- •Метод валентных связей (мвс)
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Ориентационное взаимодействие
- •Индукционное взаимодействие
- •Дисперсионное взаимодействие
- •3.5. Агрегатное состояние вещества
- •Контрольные задания
- •4. Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •5. Химическая кинетика. Скорость химических реакций
- •5.1. Понятие скорости химической реакции
- •5.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •5.3. Влияние температуры на константу скорости реакции
- •5.4. Кинетика обратимых реакций
- •5.5. Влияние внешних условий на химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •6. Растворы. Кислотно-основные равновесия
- •6.1. Концентрация растворов
- •6.2. Растворы неэлектролитов
- •6.3. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации
- •6.4. Ионизация воды. РН растворов
- •6.5. Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.
- •6.6. Ионные реакции в растворе
- •6.7. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •7. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии
- •7.1. Расчет степени окисления элемента
- •7.3. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •7.4. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал
- •7.5. Факторы, влияющие на значение электродного
- •Если принять стандартными все концентрации, кроме рН, то:
- •7.6. Превращения энергии в электрохимических системах
- •7.7. Электролиз
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •8. Комплексные соединения
- •8.1. Основные понятия
- •8.2. Номенклатура комплексных соединений
- •8.3. Изомерия комплексных соединений
- •8.4. Устойчивость комплексных соединений в растворе
- •Приложение
- •Перечень вопросов, выносимых на экзамен Общая химия (первый семестр)
- •Основные химические понятия: атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса, степень окисления элемента, валентность, фаза.
- •Литература
- •Оглавление
Контрольные задания
121-150. Напишите структурную и структурно графическую формулу атома, укажите валентные способности, укажите квантовые числа для электронов последнего электронного уровня. По положению в Периодической таблице укажите основные свойства простого вещества (металл или неметалл, химическая активность) и основных соединений (оксидов, гидроксидов, гидридов).
121 |
Cs |
131 |
Pt |
141 |
Np |
122 |
Ba |
132 |
Ag |
142 |
Br |
123 |
Hf |
133 |
Au |
143 |
Ta |
124 |
Sn |
134 |
Y |
144 |
La |
125 |
Sb |
135 |
In |
145 |
Te |
126 |
I |
136 |
Mo |
146 |
Sr |
127 |
W |
137 |
Ru |
147 |
Eu |
128 |
Re |
138 |
Rh |
148 |
Pb |
129 |
Os |
139 |
Pd |
149 |
Bi |
130 |
Ir |
140 |
Nd |
150 |
Po |
151- 180. Объясните строение молекулы указанного вещества с позиции МВС. Укажите тип гибридизации электронных облаков, направленность и полярность связи.
151 |
MgCl2 |
161 |
CF4 |
171 |
BCl3 |
152 |
CaF2 |
162 |
NO2 |
172 |
CBr4 |
153 |
BF3 |
163 |
NH3 |
173 |
AlBr3 |
154 |
CCl4 |
164 |
AlCl3 |
174 |
SrH2 |
155 |
SiO2 |
165 |
SiH4 |
175 |
BI3 |
156 |
AlF3 |
166 |
AsH3 |
176 |
GaCl3 |
157 |
PH3 |
167 |
OF2 |
177 |
SiF4 |
158 |
CO |
168 |
SO2 |
178 |
GeH4 |
159 |
CO2 |
169 |
CI4 |
179 |
AsH3 |
160 |
NO |
170 |
SO3 |
180 |
H2S |
181-210. Какие типы связей имеют место в кристаллической решетке указанного вещества и как это сказывается на их свойствах?
181 |
Не |
191 |
СO2 |
201 |
KCl |
182 |
СН4 |
192 |
CO |
202 |
Fe |
183 |
SiO2 |
193 |
Ar |
203 |
Zn |
184 |
Cr |
194 |
H2O |
204 |
ZnO |
185 |
H2 |
195 |
H2S |
205 |
Pt |
186 |
BeCl2 |
196 |
HCl |
206 |
Au |
187 |
CaCl2 |
197 |
CsF |
207 |
SiH4 |
188 |
H2F2 |
198 |
CuCl2 |
208 |
Si |
189 |
Графит |
199 |
Na2SO4 |
209 |
RbF |
190 |
алмаз |
200 |
NaI |
210 |
LiCl |