Меры предосторожности при работе в лаборатории

1. К проведению опыта следует приступать после внимательного ознакомления с его содержанием и уяснения техники его выполнения.

2. Опыты с ядовитыми и неприятно пахнущими веществами следует проводить в вытяжном шкафу.

3. Опыты с легко воспламеняющимися веществами необходимо проводить вдали от огня и нагревательных приборов.

4. При разбавлении концентрированных кислот, особенно серной, следует вливать небольшими порциями кислоту в воду, а не наоборот.

5. Не следует наклоняться над нагреваемой жидкостью или сплавляемыми веществами, во избежание попадания брызг на лицо.

6. Не следует нагревать дно пробирки во избежание выброса содержимого. Отверстие пробирки должно быть направлено в сторону противоположную от себя и окружающих.

7. При определении выделяющегося газа по запаху нужно легким взмахом кисти направлять струю его к себе и осторожно вдохнуть.

8. В случае воспламенения горючих веществ, следует засыпать пламя песком, или накрыть кошмой (одеялом, куском ткани), но не следует пользоваться водой.

9. Концентрированные кислоты и щелочи ни в коем случае не выливать в раковину, а сливать в специальные склянки. Бумагу и другие твердые отходы следует бросать в урны.

10. Остатки щелочных металлов следует сдавать лаборанту и ни в коем случае не бросать в раковину или в урну.

Оказание первой помощи

1. При попадании на кожу концентрированных кислот следует тотчас же смыть ее большим количеством воды из крана, а затем обработать пораженный участок 2% -м раствором питьевой соды.

2. При попадании на кожу щелочи надо тщательно промыть водой до прекращения ощущения скользкости, а затем - 2%-м раствором уксусной кислоты.

3. При термических ожогах на пораженный участок накладывают повязку, пропитанную 2%-м раствором перманганата калия (KMnO₄)или 3%-м раствором танина.

4. При отравлении хлором, бромом, сероводородом, окисью углерода необходимо вывести пострадавшего на воздух.

5. При всех несчастных случаях следует немедленно обратиться к преподавателю и дежурному лаборанту.

Лабораторный журнал и оформление лабораторных работ

1. Лабораторный журнал должен быть подписан, т.е. на его обложке должны быть написаны фамилия студента, его инициалы, номер группы и название предмета, а также номер варианта.

2. Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий раздел учебника, конспекта лекций и описание лабораторной работы.

3. Дома необходимо законспектировать лабораторную работу. Можно рекомендовать следующую схему записи:

• дата и название выполняемой лабораторной работы;

• цель работы;

• теоретические сведения (краткий конспект);

• название каждого опыта и его номер;

• уравнения реакций, схема прибора, таблицы;

Записи в журнале производят лаконично, аккуратно и обязательно непосредственно после проведения опыта, запись каждого опыта необходимо завершать соответствующим выводом.

Перед выполнением лабораторной работы всем студентам необходимо получить допуск у преподавателя, для которого необходимо:

1. проработать теоретический материал по данной теме;

2. решить домашние задачи согласно варианту;

3. оформить лабораторную работу (согласно п.3).

Лабораторная работа №1

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТА ЦИНКА

(Глинка Н.Л.,2000, 1.1-1.5, Коровин Н.В., 2000, §§1 - 3)

Цель занятия: научиться вычислять молярную массу эквивалента вещества и определять ее экспериментально.

Теоретические сведения

Единицей количества вещества является моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, катионов, электронов, эквивалентов и т.д.), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода –12, а именно, 6,02^.10²³ (число Авогадро).

Эквивалентом элемента или вещества называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает один моль водорода в химических реакциях. Массу одного моля эквивалентов называют молярной массой эквивалентов вещества (М_э), г/моль.

Пример. В веществах HCl, H₂O, NH₃ с одним моль атомов водорода связан один моль атомов Cl, 1/2 моль кислорода и 1/3 моль азота, следовательно, эквиваленты этих элементов в указанных соединениях соответственно равны 1, 1/2 и 1/3 моль (1, ½, ⅓ – фактор эквивалентности). В рассмотренном примере молярная масса эквивалента Мэ(Н) = 1 г/моль, Мэ(О) = 8 г/моль, Мэ(N) = 4,6 г/моль.

Молярная масса эквивалента элемента в соединении не является величиной постоянной, зависит от валентности элемента в данном соединении и выражается уравнением

,

где М – молярная масса элемента, г/моль; Z – валентность элемента в данном соединении; 1/z – фактор эквивалентности.

Молярные массы эквивалентов сложных соединений рассчитываются по формулам

где n – число атомов кислорода; Z – валентность кислорода

где основность кислоты – это общее число атомов водорода или число атомов водорода, замещенных в реакции атомами металла. Например, основность фосфорной кислоты в реакции

H₃PO₄ + 2 NaOH = Na₂HPO₄ + 2 H₂O

равна 2, т.к. 2 атома водорода заместилось атомами натрия.

где кислотность основания – это общее число OH^- - групп или число OH^- - групп, замещенных в процессе реакции кислотными остатками. Например, кислотность гидроксида алюминия в реакции

Аl(ОН)₃ + 2 НС1 = А1(OH)С1₂ + 2 H₂O

равна 2, т.к. 2 группы OH^- заместились двумя хлорид-ионами (Cl^-).

где n – число атомов металла; Z – валентность металла.

Согласно закону эквивалентов массы (объемы) всех веществ, реагирующих между собой в химических реакциях, прямо пропорциональны их молярным массам эквивалентов (молярным объемам эквивалентов)

где m₁ и m₂ – масса веществ, вступивших или получившихся в результате реакции, г; Mэ₁, Мэ₂ – молярные массы эквивалентов этих веществ, г/моль; V₁, V₂-объемы газообразных веществ при н.у.; V₁⁰ и V₂⁰ - объем, который занимает эквивалент вещества при н.у.

Молярный объем эквивалента вещества Vэ^о – это объем, занимаемый одним моль эквивалентом газообразного вещества, при нормальных условиях.