- •Введение
- •Основные принципы качественного анализа
- •1.1 Аналитические химические реакции
- •1.2 Техника эксперимента
- •1.3 Посуда
- •1.4 Техника выполнения пробирочных реакций
- •1.5 Общая характеристика аналитических групп катионов и анализ смеси катионов
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Лабораторная работа №1. Катионы первой аналитической группы
- •1.1 Экспериментальная часть
- •Реакции иона калия
- •1.1.7 Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия Na3[Co(no2)6]
- •1.1.5 Реакция с гексанитрокупратом (II) свинца и натрия Nа2PbCи(no2)6(микрокристаллоскопическая реакция)
- •1.2 Анализ смеси катионов первой группы
- •1.3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №2. Катионы второй аналитической группы
- •2.1 Экспериментальная часть Реакции иона серебра
- •Реакции иона свинца
- •Реакции ртути (I)
- •2.2 Анализ смеси катионов второй группы
- •2.3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №3. Катионы третьей аналитической группы
- •3.1 Экспериментальная часть Реакции иона кальция
- •3.1.2 Реакция с серной кислотой (микрокристаллоскопическая реакция)
- •Реакции иона стронция
- •Реакции иона бария
- •3.2 Анализ смеси катионов третьей группы
- •3.3 Контрольные вопросы
- •4.1 Экспериментальная часть
- •Реакции иона цинка
- •Реакции олова (II)
- •Реакции на олова (IV)
- •4.2 Анализ смеси катионов четвертой группы
- •4.3 Контрольные вопросы
- •5.1 Экспериментальная часть
- •Реакции иона висмута (III)
- •5.2 Анализ смеси катионов пятой группы
- •5.3 Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №6. Катионы шестой аналитической группы
- •6.1 Экспериментальная часть
- •6.1.11 Реакция с тетрароданомеркуратом (II) аммония (nh4)2Hg(scn)4]
- •6.1.13 Реакция с солями цинка – образование
- •6.2 Анализ смеси катионов шестой группы
- •6.3 Контрольные вопросы
- •2. Общая характеристика аналитических групп анионов и анализ смеси анионов
- •Классификация анионов по группам
- •Лабораторная работа №7. Анионы первой аналитической группы
- •7.1 Экспериментальная часть
- •Анализ смеси анионов первой группы
- •Лабораторная работа № 8. Анионы второй аналитической группы
- •8.1 Экспериментальная часть
- •Анализ смеси анионов второй группы
- •Лабораторная работа №9. Анионы третьей аналитической группы
- •9.1 Экспериментальная часть
- •Анализ смеси анионов третьей группы (без ионов nо2-)
- •Лабораторная работа №10. Анализ твердого вещества.
- •10.1 Экспериментальная часть Обнаружение катиона
- •Обнаружение аниона
- •Литература
3.1 Экспериментальная часть Реакции иона кальция
3.1.1 Реакция с сульфатами
В три пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора СаСl2, в первую добавьте столько же капель этилового спирта и 2 – 3 капли Н2SO4, во вторую – 2 – 3 капли Н2SO4, в третью добавляют сначала
3 – 4 капли раствора (NH4)2SO4, а затем его избыток. Отметьте наблюдаемые эффекты.
Са2+ + SO42- = СаSO4
Осадок растворяется в сульфате аммония с образованием комплексной соли (NH4)2[Са(SO4)2]. Напишите уравнение реакции.
3.1.2 Реакция с серной кислотой (микрокристаллоскопическая реакция)
На предметное стекло помещают каплю раствора соли кальция, рядом помещают каплю Н2SO4(1:4). Стеклянной палочкой соединяют капли, осторожно подсушивают раствор на стекле до появления белой каймы и под микроскопом рассматривают форму образовавшихся кристаллов.
3.1.3 Реакция с оксалатом аммония
В две пробирки помещают по 2 – 3 капли растворов СаCl2 и (NH4)2С2О4. Выпадает белый кристаллический осадок. Прибавляют в одну пробирку 4 – 6 капель раствора СН3СООН, а в другую – такой же объем раствора НСl и слегка нагревают.
Са2+ + С2O42- = СаС2O4
Осадок растворим в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. Нагревание способствует быстрому осаждению оксалата кальция. Этой реакцией обнаруживают Са2+, но только после удаления Ва2+ и Sr2+, которые также дают осадки с оксалатом аммония.
3.1.4 Реакция с гексацианоферратом (II) калия К4[Fe(CN)6]
В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора СаCl2, прибавляют 2 – 3 капли раствора аммиака и 3 – 5 капель раствора NН4Cl. Смесь нагревают до кипения, затем прибавляют
8 – 10 капель насыщенного раствора К4[Fe(CN)6]. Выпадает белый кристаллический осадок. Испытывают растворимость осадка в НСl и СН3СООН. Осадок нерастворим в СН3СООН. Это позволяет отличить его от SrСО3, который может образоваться в присутствии ионов СО32- в щелочных растворах.
СаCl2 + К4[Fe(CN)6] + NН4Cl = КNН4СаFe(СN)6↓ + 3КСl
3.1.5 Реакция на окрашивание пламени
При помощи нихромовой проволоки с петлей вносят кристаллики хлорида кальция в бесцветное пламя спиртовки. Пламя горелки окрашивается летучими солями кальция в кирпично-красный цвет.
Реакции иона стронция
3.1.6 Реакция с гипсовой водой
К 4 – 5 каплям раствора SrCl2 добавляют столько же гипсовой воды – насыщенный раствор СаSO4·2Н2О. Наблюдается слабое помутнение. Далее раствор нагревают на водяной бане 10 мин. Образуется белый кристаллический осадок, так как нагревание ускоряет образование SrSО4.
SrCl2 + СаSO4 = SrSО4↓+ СаCl2
3.1.7 Реакция с оксалатом аммония
К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора (NH4)2С2О4. Образуется белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте:
Sr2+ + С2О42- = SrС2О4
3.1.8 Реакция с хроматом калия
К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора К2СrО4. Образуется желтый осадок, растворимый в НСl, НNО3 и в отличие от хромата бария, в уксусной кислотах.
SrCl2 + К2СrО4 = SrСrО4↓ + 2КСl
3.1.9 Реакция с карбонатом аммония
К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора (NH4)2СО3. Образуется белый осадок SrСО3, хлопьевидный на холоду и кристаллический при нагревании. Осадок растворим в минеральных (кроме Н2SО4) и уксусной кислотах. Запишите уравнение реакции.
3.1.10 Реакция с серной кислотой
К 3 каплям раствора SrCl2 добавляют 5 капель раствора серной кислоты. Образуется белый осадок SrSО4. Сульфат стронция более растворим в воде, чем сульфат бария. Сильные кислоты (НСl, НNО3) растворяют сульфат стронция, образуя гидросульфат стронция. Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
3.1.11 Реакция на окрашивание пламени
В пламя спиртовки вносят несколько кристалликов SrCl2. Бесцветное пламя горелки окрашивается в карминово-красный цвет.