1.2. Химическая номенклатура неорганических соединений
В настоящее время для составления названий неоргани-ческих соединений применяют тривиальную и рациональную но-менклатуры, причем в последней выделяют три разновидности: русская, международная (полусистематическая) и систематичес-кая номенклатуры.
Химическая номенклатура
Международная (полусистематическая)
Тривиальная номенклатура. Исторически сложившаяся сис-тема названий неорганических веществ, специальных, часто техни-ческих названий, которые, как правило, не отражают или отражают в незначительной степени состав химических соединений. Тривиаль-ная номенклатура хотя и считается устаревшей, широко приме-няется во многих областях техники, химического производства, в
8
9
учебной и научной литературе по химии. Эти названия требуют за-поминания. Например: Na2CO3— сода, K2CO3— поташ, HCI- соля-ная кислота, KOH— едкое кали, NaCI— поваренная соль, CaO-негашеная известь, NH4OH- нашатырный спирт и другие.
Русская номенклатура. В основу русской номенклатуры положено использование русских названий химических элемен-тов. При этом часто используются корни слов или усеченные корни слов. Например: NaCI- хлористый натрий, NO2— дву-окись азота, Ca(NO3)2— азотнокислый кальций. В настоящее вре-мя широко используются названия кислот по русской номенк-латуре, номенклатура других соединений считается устаревшей и не рекомендуется к употреблению (см. табл. 1).
Международная номенклатура (полусистематическая). Си-стема составления названий химических соединений, в основу которой положено использование слов иноязычного происхож-дения; чаще всего корни слов латинских названий химических элементов. При записи названий оксидов, оснований и солей после слов оксид, гидроксид или названия кислотного остатка обычно указывают римскими цифрами значение степени окисле-ния атома химического элемента, если она переменная.
Например: NO2— оксид азота (IV), N2O5— оксид азота (V), но Na2O- оксид натрия. Fe(OH)3- гидроксид железа (III), Cu(OH)2—– гидроксид меди (II), но KOH— гидроксид калия. NiSO4— сульфат никеля (II), Mn(NO3)2- нитрат марганца (II), но CaCI2- хлорид кальция.
Несмотря на то, что Международным союзом теорети-ческой и прикладной химии ИЮПАК в настоящее время реко-мендовано предпочтительное использование систематической номенклатуры, международная номенклатура широко применя-ется в учебной, научной и технической литературе.
Названия солей наиболее употребляемых кислот по меж-дународной номенклатуре представлены в табл. 1.
Систематическая номенклатура. Универсальная система пра-вил составления названий неорганических соединений, рекомен-дованных ИЮПАК для использования в учебной, научной и тех-нической литературе.
По систематической номенклатуре при записи формулы вещества вначале записывают электроположительную составля-ющую (условные или реальные катионы). При этом согласно
10
правилам ИЮПАК, называть составляющие следует слева направо в соответствии с порядком записи. Электроположительную состав-ляющую пишут в именительном падеже. При необходимости скло-няют обе части названия.
Примеры систематических названий:
Оксиды. Систематическое название оксида состоит из на-звания элемента в именительном падеже и слова оксид. Число ато-мов элемента и кислорода указывают числовыми приставками. NO2— азот диоксид, N2O4- диазот тетраоксид, Cr2O3— Дихром триоксвд.
Анионы. Систематические названия одноатомных анионов состоят из корня латинского названия элемента, суффикса -ид и слова ион. Для многоатомных анионов, состоящих из атомов од-ного элемента, добавляется числовая приставка.
H- гидрид-ион, F- фторид-ион, S2- сульфид-ион, S22- дисульфид-ион.
Названия анионов кислородсодержащих кислот состоят из названия кислорода -оксо с указанием числа атомов и латинского названия центрального атома с суффиксом -am, при этом в скоб-ках римскими цифрами обозначают значение степени окисления.
NO –— триоксонитрат (V) -ион,
NO –— диоксонитрат (III) -ион,
SO42- тетраоксосульфат (VI) -ион,
SO32-- триоксосульфат (IV) -ион.
Существует группа анионов, для которых допускается сохранение их специальных названий, имеющих суффикс -ид:
CN- - цианид-ион, ОН- - гидроксид-ион.
Кислоты. Систематическое название кислоты состоит из двух частей: слова водород и названия аниона.
H2SO4 - водород тетраоксосульфат (VI),
H2SO3 - водород триоксосульфат (IV),
HNO - водород триоксонитрат (V),
HF - водород фторид.
Катионы. Систематические названия одноатомных кати-онов состоят из названия элемента в именительном падеже с ука-занием численного значения степени окисления римской циф-рой в скобках и слова катион.
Для многоатомных катионов, состоящих из атомов одного элемента, добавляется числовая приставка, а в скобках указывается общий заряд катиона арабской цифрой со знаком после цифры.
11
Fe2+- железо (II)- катион, Cu+- медь (I)- катион, Hg2+— диртуть (2+)— катИон.
Если атом, образующий катион, имеет постоянную сте-пень окисления, ее можно не указывать: К+- калий-катион, Ва2+- барий-катион.
Названия катионов, состоящих из атомов различных элементов, состоят из названия атомов-лигандов и русского названия центрального атома в именительном падеже. Атомы водорода и кислорода называют соответственно -гидро и оксо-. Количество атомов указывают числовой приставкой.
NH+- тетрагидроазот (III) -катион,
CrO22+- диоксохром (VI) -катион.
Таблица 1
Название наиболее употребительных кислот и их кислотных остатков
|
|
Кислота |
Кислотный остаток |
|
|
Формула |
Название |
Формула |
Название |
|
HF |
Фтороводородная (плавиковая) |
F |
Фторид |
|
HCl |
Хлороводородная (соляная) |
Cl– |
Хлорид |
|
HBr |
Бромоводородная |
Br– |
Бромид |
|
HI |
Иодоводородная |
I– |
Иодид |
|
h2s |
Сероводородная |
HS |
Гидросульфид |
|
|
S 2- |
Сульфид |
|
|
h2so4 |
Серная |
hso4– |
Гидросульфат |
|
|
SO42- |
Сульфат |
|
|
H 2 SO 3 |
Сернистая |
hso3 |
Гидросульфит |
|
|
SO32- |
Сульфит |
|
|
HNO3 |
Азотная |
no3– |
Нитрат |
|
HNO 2 |
Азотистая |
NO2 |
Нитрит |
|
hpo3 |
Метафосфорная |
po 3 |
Метафосфат |
Продолжение табл. 1
|
|
Кислота |
Кислотный остаток |
|
|
Формула |
Название |
Формула |
Название |
|
|
(Орто)фосфорная |
H 2 PO 4 |
Дигидрофосфат |
|
H3PO4 |
HPO 4 2 |
Гидрофосфат |
|
|
|
PO43– |
Ортофосфат |
|
|
|
Двуфосфорная (пирофос- форная) |
H3P2O7 |
Тригидродифосфат |
|
H 4 P 2 O 7 |
H2P2O72 |
Дигидродифосфат |
|
|
|
HP2O73 |
Гидродифосфат |
|
|
|
PO4- |
Дифосфат |
|
|
H2CO3 |
Угольная |
HCO3 |
Гидрокарбонат |
|
|
CO32 |
Карбонат |
|
|
H 2 SiO 3 |
Кремниевая |
hsio3 |
Гидросиликат |
|
|
SiO 3 2– |
Силикат |
|
|
H2CrO4 |
Хромовая |
HCrO 4 |
Гидрохромат |
|
|
CrO42– |
Хромат |
|
|
H2Cr2O7 |
Двухромовая |
HCr2O7 |
Гидродихромат |
|
|
Cr2O72– |
Дихромат |
|
|
HClO 4 |
Хлорная |
ClO 4 – |
Перхлорат |
|
HClO3 |
Хлорноватая |
ClO3- |
Хлорат |
|
HClO2 |
Хлористая |
ClO2- |
Хлорит |
|
HClO |
Хлорноватистая |
ClO- |
Гипохлорит |
|
HMnO4 |
Марганцевая |
MnO4- |
Перманганат |
|
CH3COOH |
Уксусная |
CH3COO |
Ацетат |
|
|
Борная |
H2BO3 |
Дигидроборат |
|
H3BO3 |
HBO32 |
Гидроборат |
|
|
|
BO33 - |
Борат |
|
|
HCN |
Циановодородная (синильная) |
CN- |
Цианид |
12
13