- •Оглавление
- •Тема 2. Строение вещества 6
- •Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
- •Тема 2. Строение вещества
- •Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов
- •Тема 5. Растворы электролитов
- •Тема 6. Общие свойства растворов
- •Тема 7. Комплексные соединения
- •Тема 8. Электрохимические процессы
Тема 8. Электрохимические процессы
Гальванический элемент
Задание 1. Дан электрод (см. вариант в табл. 10).
-
Запишите схему двух гальванических элементов, в которых заданный электрод будет: в одном случае – анодом, в другом – катодом. В одном из случаев в качестве второго электрода используйте газовый водородный электрод.
-
Для каждого гальванического элемента запишите электрохимическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций, суммарной реакции, определяющих работу этого элемента.
-
Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из заданного электрода и водородного электрода с заданным рН раствора и парциальным давлением водорода.
Задание 2. Гальванический элемент составлен из электродов (см. вариант в табл. 11).
-
Подберите электролиты и запишите электрохимическую систему (гальванический элемент).
-
Запишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
-
Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов (а).
-
Рассчитайте энергию Гиббса, используя равновесное напряжение гальванического элемента.
Стандартные электродные потенциалы электродов приведены в приложении 6.
Таблица 10
-
Номер
варианта
Электрод
рН
раствора
,
мм рт. cт.
1
W|W3+
2
0,1
2
Ag|Ag+
1
0,4
3
Cu|Cu2+
4
0,5
4
Pd|Pd2+
3
0,3
5
Ni|Ni2+
2
0,7
6
Co|Co2+
5
0,4
7
Ag|AgCl,KCl
7
0,8
8
Fe|Fe2+
6
1,5
9
Bi|Bi3+
4
0,2
10
Pb|Pb2+
3
0,5
11
Sn|Sn2+
2
1,2
12
Ti|Ti3+
5
0,9
13
Cr|Cr3+
3
0,4
14
In|In3+
1
0,2
15
Mn|Mn2+
2
1,3
16
Tl|Tl+
4
0,5
17
Pt|Pt2+
3
0,6
18
Cu|Cu+
2
0,7
19
Mo|Mo3+
6
0,4
20
(Pt)Cl2|Cl-
6
0,8
21
Ti|Ti2+
5
1,1
22
Zn|Zn2+
2
0,7
23
Cd|Cd2+
3
0,5
24
Mg|Mg2+
4
1,2
25
Sb|Sb3+
5
0,8
Таблица 11
-
Номер варианта
Электрод I
Электрод II
Активность потенциал определяющих ионов а, моль/л
электрода I
электрода II
1
Ag|AgCl,KCl
Ag|Ag+
0,1
0,02
2
Mo|Mo3+
Zn|Zn2+
0,2
0,8
3
(Pt)F2|F-
Cd|Cd2+
0,3
0,5
4
Mo|Mo3+
(Pt)Cl2|Cl-
0,4
2,0
5
Au| Au+
Sn|Sn2+
0,05
1,5
6
Ag|Ag+
Zn|Zn2+
0,1
1,7
7
Cu|Cu+
Ti|Ti3+
0,6
0,3
8
Pt|Pt2+
Sn|Sn2+
0,03
1,2
9
Bi|Bi3+
Bi|Bi3+
0,05
1,3
10
Mg|Mg2+
In|In3+
1,6
0,2
11
Pb|Pb2+
Ti|Ti2+
0,3
0,5
12
Cu|Cu2+
Cr|Cr3+
0,8
0,2
13
Au|Au3+
Sb|Sb3+
0,03
0,4
14
Pd|Pd2+
Ag|AgCl,KCl
0,01
1,0
15
Fe|Fe2+
Sb|Sb3+
0,8
0,2
16
In|In3+
(Pt)Cl2|Cl-
0,2
1,7
17
Ti|Ti3+
(Pt)F2|F-
0,5
0,8
18
Mn|Mn2+
Zn|Zn2+
0,8
0,5
19
Cr|Cr3+
Ag|AgCl,KCl
0,7
0,1
20
Cd|Cd2+
Pd|Pd2+
0,5
0,04
21
Cu|Cu2+
Cu|Cu2+
2,1
0,1
22
V|V2+
Sn|Sn2+
1,4
0,3
23
(Pt)Cl2|Cl-
Cu|Cu2+
1,5
0,5
24
(Pt)O2|OH-
(Pt)H2|H+
0,5
1,3
25
Pd|Pd2+
Co|Co2+
0,03
0,9
Электролиз водных растворов электролитов
Задание 3. Дан водный раствор электролита (см. вариант в таб. 12), для его электролиза используйте приведенный в таблице анод.
-
Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций.
-
Укажите рН раствора до электролиза (больше, меньше или равно 7). Если в процессе электролиза меняется рН раствора у электродов, укажите в какую сторону.
-
Рассчитайте массу или объем (для газа) веществ, выделившихся на электродах при электролизе. Катодный выход металла по току равен 80%, если на электроде протекает две реакции. Если на катоде выделяется только один металл или один газ, выход по току процесса равен 100%. Анодный выход по току 100% во всех случаях.
Таблица 12
Номер варианта |
Раствор электролита |
Ток, А |
Время, ч |
Количество прошедшего электричества, А·ч |
Материал анода |
1 |
AuCl3 |
|
|
8 |
Au |
2 |
AgNO3 |
5 |
7 |
|
Ag |
3 |
NiSO4 |
3 |
5 |
|
Ni |
4 |
Zn(NO3)2 |
|
|
11 |
Zn |
5 |
Cr(NO3)3 |
3 |
7 |
|
C |
6 |
CuSO4 |
3 |
3 |
|
Cu |
7 |
Bi(NO3)3 |
|
|
0,5 |
Bi |
8 |
Pb(NO3)3 |
3 |
2 |
|
Pb |
9 |
FeCl3 |
5 |
7 |
|
Fe |
10 |
CoSO4 |
|
|
0,8 |
Co |
11 |
Pd(NO3)2 |
4 |
0,5 |
|
Pt |
12 |
NaCl |
3 |
7 |
|
C |
13 |
K2SO4 |
|
|
22 |
Pt |
О к о н ч а н и е т а б л. 12
14 |
AuCl |
3 |
5 |
|
C |
15 |
AgNO3 |
3 |
7 |
|
Pt |
16 |
BaCl2 |
|
|
11 |
C |
17 |
SbCl3 |
7 |
3 |
|
Sb |
18 |
Li2SO4 |
7 |
8 |
|
C |
19 |
MnCl2 |
|
|
43 |
C |
20 |
Al2(SO4)3 |
|
|
23 |
Pt |
21 |
SnCl2 |
3 |
7 |
|
Sn |
22 |
CuCl |
|
|
21 |
C |
23 |
NiSO4 |
|
|
12 |
C |
24 |
Hg(NO3)2 |
5 |
11 |
|
Hg |
25 |
FeSO4 |
|
|
17 |
C |
Коррозия металлов
Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в таблица 13).
-
Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии.
-
Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие.
-
Запишите электрохимическую схему элементов, образующихся при нарушении целостности покрытия, уравнения электродных реакций при коррозии для этих элементов.
-
Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.
-
Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.
Таблица 13
-
Номер варианта
Металлы
рН
1
Cu-Cr
2
10
2
Cu-Fe
3
11
3
Cu-Ni
1
7
4
Fe-Ni
7
2
5
Fe-Cr
12
3
6
Fe-Cd
4
11
7
Fe-Co
3
10
8
Cu-Ag
7
1
9
Cu-Sn
2
9
10
Cu-Pd
1
10
11
Ni-Cr
2
8
12
Fe-Zn
3
11
13
Fe-Pb
8
2
14
Cu-Pb
3
12
15
Fe-In
4
10
16
Ag-Ni
7
2
17
Ti-Cu
3
10
18
Ti-Ni
12
2
19
Ni-Au
10
1
20
Al-Zn
2
7
21
Al-Cd
5
11
22
Al-Ni
9
2
23
Al-Ag
8
3
24
Mg-Cu
12
2
25
Mg-Ni
3
10
приложения
П р и л о ж е н и е 1
Термодинамические характеристики некоторых веществ
при 298 К
Вещество |
f H, кДж/моль |
S, Дж/(мольК) |
f G, кДж/моль |
ВаО(к) |
–557,9 |
70,29 |
–528,4 |
ВаCl2(к) |
–860,1 |
126 |
–810,9 |
ВеО(к) |
–598,7 |
14,1 |
–581,6 |
ВеCl2(к) |
–494 |
63 |
–468 |
Br2(г) |
30,92 |
245,35 |
3,14 |
Сграфит |
0 |
5,74 |
0 |
Салмаз |
1,83 |
2,38 |
2,85 |
СО(г) |
–110,5 |
197,54 |
–137,14 |
СО2(г) |
–393,51 |
213,68 |
–394,38 |
СF4(г) |
–933 |
261,4 |
–888,37 |
ССl4(г) |
–106,7 |
309,7 |
–63,95 |
СН4(г) |
–74,85 |
186,2 |
–50,8 |
С2Н2(г) |
226,75 |
200,82 |
209,21 |
С2Н4(г) |
52,3 |
219,45 |
68,14 |
С2Н6(г) |
–84,68 |
229,5 |
–32,89 |
С6Н6(г) |
82,93 |
269,2 |
129,68 |
CS2(г) |
110,7 |
237,77 |
66,55 |
СаО(к) |
–635,5 |
39,7 |
–605,2 |
Са(ОН)2(к) |
–986,2 |
83,4 |
–898,5 |
СаСО3(к) |
–1207,1 |
92,88 |
–1128,76 |
Cl2(г) |
0 |
222,96 |
0 |
ClF(г) |
–49,9 |
217,82 |
–51,37 |
CuO(к) |
–165 |
42,64 |
–127 |
Cu2О(к) |
–173,2 |
92,93 |
–150,5 |
F2(г) |
0 |
202,67 |
0 |
П р о д о л ж е н и е п р и л. 1
Вещество |
f H, кДж/моль |
S, Дж/(мольК) |
f G, кДж/моль |
FeO(к) |
–263,8 |
58,8 |
–244,3 |
Fe2O3(к) |
–822,16 |
89,96 |
–740,98 |
Н2(г) |
0 |
130,58 |
0 |
HBr(г) |
–35,98 |
198,5 |
–53,5 |
HCl(г) |
–92,3 |
187 |
–95,27 |
HF(г) |
–268,61 |
173,51 |
–270,7 |
HI(г) |
25,94 |
206,3 |
1,3 |
Н2О(г) |
–241,82 |
188,7 |
–228,61 |
Н2О(ж) |
–285,84 |
70,08 |
–237,2 |
Н2S(г) |
–20,17 |
205,6 |
–33 |
I2(г) |
62,24 |
260,58 |
19,4 |
N2(г) |
0 |
191,5 |
0 |
NH3(г) |
–46,19 |
192,66 |
–16,66 |
NF3(г) |
–131,7 |
260,7 |
–84 |
N2F4(г) |
–22 |
317 |
79 |
N2O(г) |
82,01 |
219,83 |
104,12 |
N2O3(г) |
90,22 |
307,1 |
110,5 |
N2O4(г) |
11,11 |
304,35 |
99,68 |
NO(г) |
90,25 |
210,62 |
86,58 |
NO2(г) |
34,19 |
240,06 |
52,29 |
NOCl(г) |
52,59 |
263,5 |
66,37 |
NOF(г) |
65 |
248 |
–51 |
NOF3(г) |
–187 |
277,6 |
– |
(NO2)F(г) |
–109 |
259,3 |
37 |
NH4F(т) |
–463,59 |
71,96 |
–348,45 |
СО2(г) |
–393,51 |
213,66 |
–394,37 |
СО(NH2)2(т) |
–333,17 |
104,6 |
–197,15 |
CS2(г) |
116,7 |
237,7 |
66,55 |
ССl4(г) |
–106,7 |
309,7 |
–63,95 |
Cl2(г) |
0 |
223 |
0 |
О к о н ч а н и е п р и л. 1
Вещество |
f H, кДж/моль |
S, Дж/(мольК) |
f G, кДж/моль |
О2(г) |
0 |
205,04 |
0 |
О3(г) |
142,26 |
238,82 |
162,76 |
РН3(г) |
5,44 |
210,1 |
13,39 |
Р2О5(к) |
–1492 |
114,5 |
–1348,8 |
PCl3(г) |
–287 |
311,7 |
–268 |
PCl5(г) |
–366,94 |
364,47 |
–297,14 |
PОCl3 (г) |
–558,9 |
323,84 |
–512,92 |
F2(г) |
0 |
202,67 |
0 |
PF3(г) |
–956,5 |
272,6 |
–935,66 |
PОF3(г) |
–1252,27 |
284,93 |
–1203,75 |
S(к) |
0 |
31,88 |
0 |
SO2(г) |
–296,9 |
248,1 |
–300,4 |
SO3(г) |
–395,2 |
256,23 |
–370,4 |
SO2Cl2(г) |
–363,17 |
311,3 |
–318,85 |
Si(т) |
0 |
18,83 |
0 |
SiCl4(г) |
–657,52 |
330,95 |
–617,6 |
SiН4(г) |
34,73 |
204,55 |
57,19 |
SiО2(к) |
–903,5 |
46,86 |
–850,7 |
П р и л о ж е н и е 2
Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований
Кислота |
|||||
Название и Формула |
Кд |
Название и Формула |
Кд |
||
Азотистая HNO2 |
|
5,1310–4 |
Сероводородная H2S |
К1 К2 |
1,0510–7 1,310–13 |
Алюминиевая-мета HAlO2 |
|
610–13 |
Сернистая H2SO3 |
К1 К2 |
1,410–2 6,310–8 |
Борная Н3ВО3 |
К1 К2 К3 |
5,810–10 1,810–13 1,610–14 |
Теллуристая H2TeO3 |
К1 К2 |
2,710–3 1,810–8 |
Бромноватистая HOBr |
|
2,510–9 |
Теллуроводородная H2Te |
К1 К2 |
2,310–3 10–11 |
Ванадиевая H3VO4 |
К2 К3 |
1,110–9 410–15 |
Теллуровая H2TeO4 |
К1 К2 |
2,510–9 4,110–11 |
Водорода пероксид Н2О2 |
К1 |
210–12
|
Угольная Н2СО3 |
К1 К2 |
4,510–7 4,810–11 |
Германиевая–мета H2GeO3 |
К1 К2 |
1,710–9 2,010–13 |
Уксусная CH3COOH |
|
1,810–5 |
Иодноватистая HOI |
|
2,310–11 |
Фосфористая H3PO3 |
К1 К2 |
1,610–2 210–7 |
Кремневая–мета H2SiO3 |
К1 К2 |
2,210–10 1,610–12 |
Фосфорная H3PO4 |
К1 К2 К3 |
7,110–3 6,210–8 4,210–13 |
Марганцовистая H2MnO4 |
К1 К2 |
10–1 7,110–11 |
Фтороводородная HF |
|
6,810–4 |
Мышьяковая H3AsO4 |
К1 К2 К3 |
5,610–3 1,710–7 310–12 |
Хлорноватистая HClO |
|
510–8 |
Муравьиная НСООН |
|
1,810–4 |
Хромовая H2CrO4 |
К1 К2 |
1,110–1 3,210–7 |
Селенистая H2SeO3 |
К1 К2 |
2,410–3 4,810–9 |
Циановодородная (синильная) НCN |
|
6,210–10 |
Селеноводородная H2Se |
К1 К2 |
1,310–4 10–11 |
Щавелевая Н2С2О4 |
К1 К2 |
5,610–2 5,410–5 |
О к о н ч а н и е п р и л. 2
Основание |
|||||
Название и Формула |
Кд |
Название и Формула |
Кд |
||
Алюминия гидроксид Al(OH)3 |
К1 К2 К3 |
7,410–9 2,110–9 1,110–9 |
Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2 |
К2 |
3,910–4 |
Аммония гидроксид NH4ОН |
|
1,810–5 |
Меди (II) гидроксид Cu(OH)2 |
К2 |
3,410–7
|
Бария гидроксид Ва(ОН)2 |
К2 |
2,310–1 |
Никеля (II) гидроксид Ni(OH)2 |
К2 |
8,3210–4 |
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 |
К1 К2 |
1,210–2 1,310–4 |
Олова (II) гидроксид Sn(ОН)2 |
К2 |
10–12 |
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 |
К2 К3 |
1,8210–11 1,3510–12 |
Ртути (II) гидроксид Hg(OH)2 |
К1 К2 |
410–12 510–11 |
Кадмия гидроксид Cd(OH)2 |
К1 К2 |
8,110–4 4,210–7 |
Свинца (II) гидроксид Pb(OH)2 |
К1 К2 |
510–4 1,410–8 |
Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)2 |
К1 К2 |
7,910–5 8,910–6 |
Хрома (II) гидроксид Cr(OH)2 |
К2 |
410–8 |
Кальция гидроксид Са(ОН)2 |
К2 |
5,810–2 |
Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3 |
К3 |
~10–10 |
Магния гидроксид Mg(OH)2 |
К2 |
2,6310–3 |
Цинка гидроксид Zn(OH)2 |
К1 К2 |
1,3210–5 2,010–9 |
П р и л о ж е н и е 3
Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых
электролитов при 298 К
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Be(OH)2 |
2,0910–19 |
Zn(OH)2 |
3,6910–17 |
Fe(OH)2 |
410–16 |
Mg(OH)2 |
6,7610–12 |
Sc(OH)3 |
210–30 |
Fe(OH)3 |
2,5110–39 |
Ca(OH)2 |
5,510–5 |
Sn(OH)2 |
6,310–27 |
Nd(OH)3 |
7,7610–24 |
Ba(OH)2 |
510–3 |
Pb(OH)2 |
1,210–20 |
Co(OH)2 |
210–16 |
Sr(OH)2 |
3,210–4 |
Cr(OH)2 |
10–17 |
Ni(OH)2 |
6,3110–18 |
Cd(OH)2 |
2,210–14 |
Mn(OH)2 |
1,5810–13 |
Y(OH)3 |
3,1610–25 |
Cu(OH)2 |
210–20 |
|
|
|
|
П р и л о ж е н и е 4
Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тплавл,
криоскопическая Ккр и эбуллиоскопическая Кэб постоянные
некоторых чистых растворителей
Растворитель |
Тплавл, С |
Ткип, С |
Ккр, |
Кэб, |
Ацетон |
–95,35 |
56,24 |
2,4 |
1,48 |
Бензол |
5,53 |
80,1 |
5,12 |
2,57 |
Вода |
0 |
100 |
1,86 |
0,52 |
Диэтиловый эфир |
–116 |
34,5 |
1,79 |
2,12 |
Сероуглерод |
–111,6 |
46,2 |
3,8 |
2,29 |
Уксусная кислота |
16,75 |
118,1 |
3,9 |
3,07 |
Циклогексан |
6,6 |
80,75 |
20,2 |
2,75 |
Хлороформ |
–63,5 |
61,2 |
4,9 |
3,61 |
Четыреххлористый углерод |
–22,96 |
76,75 |
29,8 |
5,25 |
Этанол |
–114,5 |
78,3 |
1,99 |
1,22 |
П р и л о ж е н и е 5
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Формула иона |
Кнест |
Формула иона |
Кнест |
Формула иона |
Кнест |
Аммиакаты |
Цианидные комплексы |
Галогенидные комплексы |
|||
[Zn(NH3)4]2+ |
3,510–10 |
[Cu(CN)4]2– |
510–28 |
[BeF4]2– |
4,1710–17 |
[Cu(NH3)2]+ |
1,410–11 |
[Zn(CN)4]2– |
210–17 |
[AuCl4]– |
510–22 |
[Cd(NH3)4]2+ |
2,510–7 |
[Cd(CN)4]2– |
7,761018– |
[PtCl4]2– |
10–16 |
[Hg(NH3)4]2+ |
5,210–20 |
[Ni(CN)4]2– |
310–16 |
[HgBr4]2– |
10–21 |
Гидроксокомплексы |
Роданидные комплексы |
[PtBr4]2– |
3,1610–21 |
||
[PdBr4]2– |
7,9410–14 |
||||
[In(OH)4]– |
210–29 |
[Ag(SCN)4]3– |
2,1410–10 |
[HgI4]2– |
1,4810–30 |
[Be(OH)4]2– |
10–15 |
[Cu(SCN)4]2– |
310–7 |
[CdI4]2– |
7,9410–7 |
[Cu(OH)4]2- |
3,1610–19 |
Нитритные комплексы |
[AgI4]3– |
7,9410–14 |
|
[Zn(OH)4]2– |
2,210–15 |
|
|
||
[Sb(OH)4]– |
510–39 |
[Hg(NO2)4]2– |
2,8810–14 |
|
|
П р и л о ж е н и е 6
Стандартные электродные потенциалы
электродов Е при 298 К
Электрод |
Электродная реакция |
Е, В |
Металлические электроды |
||
Li+|Li |
Li+ + e ó Li |
–3,045 |
K+|K |
K+ + e ó K |
–2,925 |
Cs+|Cs |
Cs+ + e ó Cs |
–2,92 |
Ba2+|Ba |
Ba2+ + 2e ó Ba |
–2,906 |
Ca2+|Ca |
Ca2+ + 2e ó Ca |
–2,866 |
Na+|Na |
Na+ + e ó Na |
–2,714 |
La3+|La |
La3+ + 3e ó La |
–2,522 |
Mg2+|Mg |
Mg2+ + 2e ó Mg |
–2,363 |
Be2+|Be |
Be2+ + 2e ó Be |
–1,847 |
Al3+|Al |
Al3+ + 3e ó Al |
–1,662 |
Ti2+|Ti |
Ti2+ + 2e ó Ti |
–1,628 |
Ti3+|Ti |
Ti3+ + 3e ó Ti |
–1,21 |
V2+|V |
V2+ +2e ó V |
–1,186 |
Mn2+|Mn |
Mn2+ + 2e ó Mn |
–1,180 |
Cr2+|Cr |
Cr2+ + 2e ó Cr |
–0,913 |
Zn2+|Zn |
Zn2+ + 2e ó Zn |
–0,763 |
Cr3+|Cr |
Cr3+ + 3e ó Cr |
–0,744 |
Ga3+|Ga |
Ga3+ + 3e ó Ga |
–0,529 |
Fe2+|Fe |
Fe2+ + 2e ó Fe |
–0,44 |
Cd2+|Cd |
Cd2+ + 2e ó Cd |
–0,403 |
In3+|In |
In3+ + 3e ó In |
–0,34 |
Tl+|Tl |
Tl+ + e ó Tl |
–0,336 |
Co2+|Co |
Co2 + + 2e ó Co |
–0,277 |
Ni2+|Ni |
Ni2+ + 2e ó Ni |
–0,25 |
Mo3+|Mo |
Mo3+ +3e ó Mo |
–0,2 |
П р о д о л ж е н и е п р и л. 5
Электрод |
Электродная реакция |
Е0, В |
Sn2+|Sn |
Sn2+ + 2e ó Sn |
–0,136 |
Pb2+|Pb |
Pb2+ + 2e ó Pb |
–0,126 |
W3+|W |
W3+ + 3e ó W |
–0,05 |
Fe3+|Fe |
Fe3+ + 3e ó Fe |
–0,036 |
Sn4+|Sn |
Sn4+ + 4e ó Sn |
+0,007 |
Ge2+|Ge |
Ge2+ + 2e ó Ge |
+0,01 |
Sb3+|Sb |
Sb3+ + 3e ó Sb |
+0,2 |
Bi3+|Bi |
Bi3+ + 3e ó Bi |
+0,215 |
Cu2+|Cu |
Cu2+ + 2e ó Cu |
+0,337 |
Cu+|Cu |
Cu+ + e ó Cu |
+0,521 |
Ag+|Ag |
Ag+ + e ó Ag |
+0,8 |
Os2+|Os |
Os2+ + 2e ó Os |
+0,85 |
Hg2+|Hg |
Hg2+ + 2e ó Hg |
+0,854 |
Pd2+|Pd |
Pd2+ + 2e ó Pd |
+0,987 |
Pt2+|Pt |
Pt2+ + 2e ó Pt |
+1,200 |
Au3+|Au |
Au3+ + 3 e ó Au |
+1,498 |
Au+|Au |
Au+ + e ó Au |
+1,691 |
Газовые электроды |
||
Pt|H2|H+ |
2H+ + 2e ó H2 |
0,00 |
Pt|H2|OH–, H2O |
2H2O + 2e ó H2 + 2 OH– |
–0,828 |
Pt|Cl2|Cl– |
Cl2 + 2e ó 2Cl– |
+1,36 |
Pt|F2|F– |
F2 + 2e ó 2F– |
+2,87 |
Pt|O2|OH–, H2O |
O2 + 2H2O + 4e ó 4OH– |
+0,401 |
Pt|O2|H+, H2O |
O2 + 4H+ + 4e ó 2H2O |
+1,229 |
Электроды второго рода |
||
Ag | AgCl, Cl– |
AgCl + e ó Ag + Cl– |
+0,222 |
Hg | Hg2Cl2, Cl– |
Hg2Cl2 + 2e ó 2Hg + 2Cl– |
+0,268 |
Литература
-
Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин.- Изд. 10-е, доп.- М.: Высшая школа, 2008.
-
Химия: [учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям] / А. А. Гуров [и др.].- Изд. 3-е, испр.- М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2007.
-
Н. Л. Глинка. Химия. / Под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005.
-
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: [учебное пособие для нехимических специальностей вузов]/ Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.- Изд. стер.- М.: Интеграл-Пресс, 2008.
-
Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.
-
Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.
-
Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.
Растворимость веществ в воде
Ионы |
Li+ |
Na+ |
K+ |
Be2+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Cd2+ |
Hg2+ |
|
Al3+ |
In3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Sb3+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Au3+ |
OH– |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
Н |
- - |
- - |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
F– |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
Г |
М |
М |
М |
Р |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Г |
Cl– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
И |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Br– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
|
Р |
|
Р |
Р |
|
|
|
|
|
|
Р |
Р |
Р |
М |
|
|
I– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Д |
Р |
Р |
Д |
Н |
Д |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
Н |
М |
М |
Р |
|
|
М |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S2– |
Р |
Р |
Р |
Г |
М |
М |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
- - |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Д |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
|
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
Г |
|
Г |
Н |
|
Н |
Г |
Н |
М |
Д |
Н |
Н |
Н |
|
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Г |
|
Г |
Р |
Г |
Г |
Г |
Р |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
М |
Г |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
|
М |
Р |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Г |
Г |
Н |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
|
Р |
Р |
Р |
- - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- - |
|
- - |
- - |
- - |
Р |
- - |
- - |
- - |
Р |
Р |
- - |
Р |
Р |
|
|
- - |
Ионы |
Li+ |
Na+ |
K+ |
Be2+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Cd2+ |
Hg2+ |
|
Al3+ |
In3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Sb3+ |
Bi3+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Au3+ |
М |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
Н |
Р |
|
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
М |
- - |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Г |
Н |
Г |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Г |
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
М |
М |
Р |
Р |
|
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
|
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
М |
М |
М |
|
|
|
Н |
|
Н |
|
Н |
|
|
Н |
Н |
М |
Н |
Г |
|
Р |
Р |
Р |
|
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
М |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
HCOO– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
СН3СОО– |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
|
Р |
Г |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Г |
CN– |
Р |
Р |
Р |
Г |
Г |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
-- |
Г |
Н |
Г |
М |
Г |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
SCN– |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Г |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
[Fe(CN)6]3– |
Р |
Р |
Р |
|
М |
Р |
Р |
Р |
Н |
|
Н |
Г |
Г |
|
Н |
М |
|
Н |
Г |
Н |
Н |
|
Н |
Н |
Н |
Н |
|
[Fe(CN)6]4– |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
Н |
Д |
Г |
Г |
|
Н |
Н |
|
Н |
Г |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора), М – вещество мало растворимом в воде (0,01–1 г/100 г раствора), Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора), Г – вещество необратимо гидролизуется, Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой, -- – вещество не существует.