- •Способы выражения состава растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •К занятиям №3;№6 и№7 Практикум:метод нейтрализации
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы сильных электролитов
- •Коэффициенты активности ионов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Растворы слабых электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Буферные растворы
- •Кривые титрования
- •Произведение растворимости
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Строение атома. Химическая связь.
- •Окислительно-восстановительные процессы.
- •Комплексные соединения
- •Задачи для самостоятельного решения
- •15. При какой концентрации ионов хлора начнётся выпадение осадка хлорида серебра из 0,1 м раствора [Ag(nh3)2]no3, содержащего 1 моль nh3 в 1л раствора?
- •Химия элементов
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •1. Исходя из строения атомов галогенов, укажите, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисления проявляют галогены в своих соединениях?
- •4. Изобразите геометрическую форму ионов: ClO-, ClO3-, ClO4-.
- •Вопросы для подготовки к дифференцированному зачёту
- •Окислительно_восстановительные реакции
Задачи для самостоятельного решения
1. Стандартные энтальпии образования (в кДж/моль) аммиака и нитрата аммония равны соответственно:- 46,2 и -365,4. Напишите уравнения реакций, к которым относятся эти тепловые эффекты.
2. При образовании 1,70г аммиака выделилось 4620Дж тепла. Определите стандартную теплоту образования аммиака.
3. Рассчитайте энтальпию реакции ( при стандартных условиях:):
SO2(г)+ 2H2S(г)= 3S(кр).+ 2Н2О(ж),.если стандартные энтальпии образования SO2(г),H2S(г) и.H2О(ж) равны соответственно( в кДж/моль):-296,9;-21,0;-285,8.
4. Окисление аммиака протекает по уравнению:4NH3(г)+ 302(г)= 2N2(г) + 6Н2О(ж).
Стандартная энтальпия реакции –1530 кДж/моль. Определите стандартную энтальпию образования аммиака, если стандартная энтальпия образования воды -285,8кДж/моль.
5. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии реакции окисления аммиака(см.п.4).
6. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г)
и установите, в каком направлении эта реакция может протекать самопроизвольно в стандартных
условиях при 25оС. Стандартные энергии Гиббса образования СО2(г), Н2О(ж) и СО(г)
соответственное( в кДж/моль):-137,1 ;-237,3;-394.4.
7 Напишите выражения констант химического равновесия (Кс, Кр)
следующих обратимых реакций (V = const. Т = const):
а)N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
б)C(тв)+ CO2(г) =2CO(г)
в)4HCl(г) +O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
г)2NO2(г) =2NO(г) +O2(г)
8. В каком направлении смещено равновесие в реакции Н2(г)+ J2(г)= 2HJ(г),
если при некоторой температуре константа равновесия Кр>1?
9 . С ростом температуры равновесие в реакции
N2(г) + O2(г)= 2NO(г) сдвигается в сторону прямой реакции.
Сделайте вывод о знаке энтальпии реакции.
10. При некоторой температуре константа равновесия реакции А=В равна 4.
Как изменится константа равновесия реакции, если концентрацию вещества А
увеличить в 10 раз?
11. При температуре 298К константа равновесия реакции А=В равна 410-4, а при температуре 1000К равна 510-6. Экзотермическая или эндотермическая эта реакция?
12. Как повлияет повышение давления на состояние равновесия системы:
СН4(г) = С(тв) + 2Н2(г).
13. Как повлияет понижение температуры на величину константы равновесия реакции N2(г)+ ЗН2(г)=2 NH3(г),если стандартная энтальпия реакции -92,4кДж.
14. Исходные концентрации СО и Н2О соответственно равны 0,08 моль/л.
Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2 в системе
СО(г)+ Н20(г)= СО2(г)+ Н2(г),если равновесная концентрация СО оказалась равной 0,05моль/л.
15. Равновесие реакции 4HCl(г) + 02(г)= 2H2O(г)+ 2Cl2(г) установилось
при следующих концентрациях реагирующих веществ(в моль/л):
/Н2О/ = /Cl2 / = 0.4; /HCl/ = /О2/ = 0.2. Вычислите константу равновесия Кс и
исходную концентрацию кислорода в реакционной смеси.
16.При 721К константа равновесия Кр реакции Н2(г)+ I2(г)=2HI(г), равна 50. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса этой реакции.
К занятитию №9