- •Фгбоу впо «орловский государственный аграрный университет»
- •Химические свойства кислот
- •Содержание
- •4.1.1.Неорганические кислоты………………………………………....15
- •Введение.
- •1.Определение кислоты.
- •1.1.Показатель рН: измерение кислотности.
- •2.Классификация кислот.
- •2.1.Неорганические кислоты.
- •2.2.Органические кислоты.
- •3. Химические свойства кислот.
- •3.1.Химические свойства неорганических кислот.
- •3.2.Химические свойства органических кислот.
- •4. Получение кислот.
- •4.1.Наиболее распространённые кислоты, часто используемые в хозяйстве:
- •4.1.1.Неорганические кислоты.
- •4.1.2.Органические кислоты.
- •Заключение.
- •Список литературы.
1.1.Показатель рН: измерение кислотности.
Для водных растворов широко используется система определения концентрации кислоты или основания, которая лучше всего может быть объяснена в терминах теории Брёнстеда—Лаури. В чистой воде в каждый момент времени какие-то молекулы H2O диссоциируют на ионы водорода (H+) и гидроксид-ионы (OH–), и одновременно с этим какие-то соседние ионы H+ и OH– соединяются с образованием молекул воды. Таким образом, в воде всегда присутствуют ионы водорода (протоны). Молярная концентрация водорода в чистой воде составляет 10–7 моль на литр. Это означает, что одна молекула H2O из каждых 10 миллионов находится в форме ионов.
Условились считать, что водородный показатель pH (сокр. от англ. «power of hydrogen» — «степень водорода») чистой воды равен 7 — это математический показатель степени из выражения 10–7, взятый с положительным знаком. Мы можем повысить концентрацию ионов водорода в воде, добавив кислоту. Например, если мы добавим в чистую воду соляную кислоту (HCl), концентрация ионов водорода возрастет. Если мы достигнем точки, в которой молярная концентрация составляет 10–1 моль на литр, мы получим примерное значение кислотности желудочного сока. pH этого раствора составит 1. Таким образом, pH ниже 7 характеризует кислоту, и чем меньше значение pH, тем сильнее кислота.
2.Классификация кислот.
2.1.Неорганические кислоты.
Неорганические кислоты классифицируют по основным признакам:
-
по наличию или отсутствию кислорода в молекуле
-
по числу атомов водорода
-
по силе
По первому признаку кислоты делятся на:
-
кислородсодержащие
H2SO4 серная кислота
H2SO3 сернистая кислота
HNO3 азотная кислота
H3PO4 фосфорная кислота
H2CO3 угольная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
-
бескислородные
HF фтороводородная кислота
HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)
HBr бромоводородная кислота
HI иодоводородная кислота
H2S сероводородная кислота
По второму,т.е. по количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на:
-
одноосновные (с одним атомом водорода)
HNO3 азотная
HF фтороводородная
HCl хлороводородная
HBr бромоводородная
HI иодоводородная
-
двухосновные (с 2 атомами Н)
H2SO4 серная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
-
трехосновные (с 3 атомами Н)
H3PO4 фосфорная
По реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд. Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряд у активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
самые активные металлы самые неактивные металлы
Также кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом из левой части. Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.
В связи с этим существует классификация кислот – по силе, в каждом столбце сила кислот уменьшается сверху вниз:
-
сильные кислоты
HI иодоводородная
HBr бромоводородная
HCl хлороводородная
H2SO4 серная
HNO3 азотная
-
слабые кислоты
HF фтороводородная
H3PO4 фосфорная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая