Молекулярні маси складових частин сухого повітря

Газ	% по об’єму	Молекулярна маса, кг/кмоль
Азот	78,084	28,02
Кисень	20,946	32
Диоксид вуглецю (СО2)	0,033	44
Аргон	0,934	39,91

кг/кмоль.

Молекулярна маса водяної пари рівна 18,02 ≈ 18 кг/кмоль (молекулярна маса водню рівна 2,02).

3.4.2. Тиск водяної пари в повітрі

Тиск водяної пари в повітрі можна розрахувати за формулою

, Па (3.1)

де.– тиск насиченої пари в повітрі за температури мокрого термометра, Па; – атмосферний (барометричний) тиск, Па; – температура повітря по мокрому термометру, ^оС.

Стала має значення, які вказані в табл.3.2.

Таблиця 3.2

Значення сталої термометра

Термометр	Температура по мокрому термометру
	≥ 0 ^оС	< 0 ^оС
Екранований	7,99∙10^-4	7,2∙10^-4
Пращовий	6,66∙10^-4	5,94∙10^-4

3.4.3. Точка роси

Якщо атмосферне повітря поступово охолоджувати, то за певної температури почнеться конденсація вологи, що міститься в ньому. Цю температуру називають точкою роси. При цій температурі водяна пара насичує повітря, що супроводжується падінням тиску насичення зі зниженням температури.

3.4.4. Вологовміст

Вологовміст – це вміст водяної пари в одиниці маси сухого повітря. Із рівняння стану маємо: для сухого повітря

;

для водяної пари

.

Звідки вологовміст повітря

Оскільки повітря і водяна пара займають однаковий об’єм, то

.

Позначивши атмосферний (барометричний) тиск через і використовуючи закон Дальтона , отримаємо:

, кг води/кг.с.пов. (3.2)

Скориставшись поняттям відносної вологості формулу (3.2) можна подати у вигляді

г/(кг.с.пов) . (3.3)

3.4.5. Відносна вологість і відсоткове насичення

Відносною вологістю називають відношення парціального тиску водяної пари при певній температурі до тиску насиченої пари при цій же температурі в %:

. (3.4)

Терміном відсоткове насичення () називають поняття, яке по суті дуже близьке до поняття відносна вологість. Вираз для можна отримати наступним чином. Нехай вологовміст ненасиченого і насиченого повітря відповідно описується рівняннями:

;

Тоді відсоткове насичення

.

В першому наближенні можна прийняти молекулярні маси повітря обох станів рівними.

Тоді

, %. (3.5)

3.4.6. Об’єм

Об’єм одиниці маси сухого повітря і водяної пари, яка міститься в ньому, називаються об’ємом вологого повітря. Кожний із компонентів суміші має свій парціальний тиск в загальному об’ємі. Можна скористатися законом ідеального газу для обох компонентів, оскільки сума парціальних тисків рівна загальному тиску повітря.

Для сухого повітря

(3.6)

а для водяної пари

(3.7)

Об’єм вологого повітря можна розрахувати за любою із цих формул.