- •Содержание
- •Предисловие
- •Единицы измерения
- •Единицы системы си
- •Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами си
- •Десятичные приставки к названиям единиц
- •Основные физические постоянные
- •Термодинамические характеристики неорганических и органических веществ
- •Термодинамические константы некоторых неорганических веществ
- •Термодинамические характеристики некоторых органических веществ
- •Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
- •Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
- •Теплота сгорания органических веществ в стандартных условиях
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей δн солей в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения (-δн)кислот и оснований в воде при 250с
- •Интегральная теплота растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 180с
- •Свойства растворов Криоскопические и эбулиоскопические константы растворителей
- •Криоскопические константы
- •Эбулиоскопические константы
- •Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах.
- •Константы диссоциации некоторых органических и неорганических оснований
- •Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
- •Константы диссоциации некоторых органических кислот
- •Константа диссоциации воды
- •Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
- •Плотность воды при различной температуре
- •Плотности и концентрации некоторых неорганических веществ Растворов азотной кислоты
- •Растворов серной кислоты
- •Растворов соляной кислоты
- •Растворов уксусной кислоты
- •Растворов гидроксида калия
- •Гидроксида натрия
- •Раствор аммиака
- •Растворов карбоната натрия
- •Растворов некоторых солей
- •Формулы пересчета концентрации растворов
- •Весовые концентрации
- •Молярные концентрации
- •Эквивалентные концентрации
- •Формулы и зависимости, используемые при приготовлении растворов
- •Растворение вещества в растворителе:
- •Правило смешения(«правило креста»):
- •Переход от концентраций к активностям
- •Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
- •Буферные растворы
- •РН стандартных растворов
- •Исходные растворы и состав буферных смесей
- •Комплексные соединения
- •Координационные числа (к.Ч.) в кристаллах
- •Константы нестойкости комплексных соединений
- •Равновесие системы раствор - твердое вещество Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
- •Произведения растворимости малорастворимых в воде электролитов
- •Растворимость различных веществ в воде
- •РН осаждения гидроокисей металлов
- •Электрохимия Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
- •Стандартные электродные потенциалы в водных растворах (Ряд напряжений металлов)
- •Перенапряжение водорода и кислорода (в)
- •Строение вещества Атомные и ионные радиусы
- •Сродство атомов к электрону
- •Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
- •Энергия ионизации атомов
- •Энергия и длина связи
- •Полярность молекул.
- •Дипольные моменты некоторых молекул в газообразном состоянии
- •Дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей
- •Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
- •Энергия кристаллических решеток
- •Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
- •Фазовые диаграммы
- •Индикаторы Кислотно-основные индикаторы
- •Важнейшие кислотно-основные индикаторы
- •Редокс-индикаторы
- •Важнейшие редокс-индикаторы
- •Индикаторы в комплексонометрии
- •Важнейшие металлиндикаторы
- •Техника безопасности
- •Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (сдяв)
- •Предельно допустимые концентрации (пдк) вредных веществ в производственных помещениях
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
- •Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
- •Ядовитые вещества и меры первой помощи при отравлении
- •Кислоты
- •Плавиковая (фтористоводородная),
- •Синильная (цианистоводородная) кислота
- •Основания
- •Калия гидрат окиси (едкое кали)
- •Кальция окись (негашеная известь)
- •Натрия гидрат окиси (едкий натр)
- •Марганцевокислые
- •Металлы
- •Металлоиды
- •Органические вещества
- •Опасные и взрывоопасные вещества хранение и способы тушения пожара
- •Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
- •Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
- •Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
- •1,4 Диоксан:
- •Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
- •Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
- •Оказание первой помощи при термических ожогах
- •Оказание первой помощи при ранениях
- •Растворимость солей и оснований в воде при 250 с
- •Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
- •Список использованной литературы
Координационные числа (к.Ч.) в кристаллах
|
Тип решетки |
К.ч. |
Пример |
|
Простая кубическая |
6 |
Каменная соль |
|
Объемно-центрированная кубическая |
8 |
Щелочные металлы |
|
Гранецентрированная кубическая |
12 |
Инертные элементы |
|
Гексагональная плотная упаковка |
12 |
Соприкасающиеся шары |
|
Тетраэдрическая кубическая |
4 |
Алмаз |
Константы нестойкости комплексных соединений
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
Ag(CN)2-↔Ag++2CN- |
10-21 |
21 |
0 |
|
Ag(CN)32-↔Ag(CN)2-+CN- |
2 10-1 |
0,7 |
0 |
|
Ag(CN)43-↔Ag(CN)32-+CN- |
13,49 100 |
-1,13 |
0 |
|
AgHEdta2-↔Ag++HEdta3- |
8,51 10-4 |
3,07 |
0,1 |
|
AgEdta3-↔Ag++Edta4- |
4,79 10-8 |
7,32 |
0,1 |
|
AgNH3+↔Ag++NH3 |
4,79 10-4 |
3,32 |
0 |
|
Ag(NH3)2+↔Ag(NH3)++NH3 |
1,2 10-4 |
3,92 |
0 |
|
Ag(NH3)2+↔Ag++2NH3 |
5,89 10-8 |
7,23 |
0 |
|
Ag(S2O3)23-↔Ag++2S2O32- |
10-14 |
14 |
0 |
|
Ag(NO2)2-↔Ag++2NO2- |
1,8 10-3 |
2,74 |
- |
|
AgBr2-↔ Ag+ +2Br- |
4,57 10-8 |
7,34 |
- |
|
AgBr32- ↔Ag++ 3Br- |
10-8 |
8 |
- |
|
AgBr43-↔ Ag++ 4Br- |
2 10-9 |
8,7 |
- |
|
Ag(CH3COO)2-↔ Ag++2CH3COO- |
2,29 10-1 |
0,64 |
- |
|
AgC12-↔Ag++2C1- |
9,12 10-6 |
5,04 |
- |
|
AgC142-↔Ag++4C1- |
5,01 10-6 |
5,03 |
- |
|
AgI2-↔Ag++2I- |
1,82 10-12 |
11,73 |
- |
|
AgI32-↔Ag++3I- |
2,09 10-14 |
13,67 |
- |
|
AgI43-↔Ag++4I- |
7,94 10-14 |
13,1 |
- |
|
Ag(IO3)2-↔Ag++2IO3- |
1,26 10-2 |
1,90 |
- |
|
Ag(SCN)2- ↔Ag++2SCN- |
5,89 10-9 |
8,23 |
- |
|
Ag(SCN)3-2↔Ag++3SCN- |
2,82 10-10 |
9,56 |
- |
|
Ag(SCN)4-3↔Ag++4SCN- |
7,9 10-11 |
10,1 |
- |
|
Ag(NH2OH)+↔Ag++NH2OH |
1,3 10-2 |
1,89 |
- |
|
Ag(NH2OH)2+↔Ag++2NH2OH |
1,3 10-5 |
4,89 |
- |
|
Ag(OH)2-↔Ag++2OH- |
10-4 |
4 |
- |
|
Ag(OH)3-2↔Ag++3OH- |
6,3 10-6 |
5,2 |
- |
|
Ag(SO4)-↔Ag++SO42- |
2,04 10-1 |
0,69 |
- |
|
Ag(SO4)2 3-↔Ag++2SO42- |
3,16 10-1 |
0,5 |
- |
|
Ag(SO4)3 5-↔Ag++3SO42- |
1,26 10-1 |
0,9 |
- |
|
A1F2+↔A13++F- |
7,41 10-7 |
6,13 |
0,53 |
|
A1F2+↔A1F2++F- |
9,55 10-6 |
5,02 |
0,53 |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
A1F3↔A1F2++F- |
1,41 10-4 |
3,85 |
0,53 |
|
A1F4-↔A1F3+F- |
1,82 10-3 |
2,74 |
0,53 |
|
A1F52-↔A1F4-+F- |
2,40 10-2 |
1,62 |
0,53 |
|
A1F63-↔A1F5-+F- |
3,39 10-1 |
0,47 |
0,53 |
|
A1F63-↔A13++6F- |
1,45 10-20 |
19,84 |
0,53 |
|
A12(OH)24+↔2A13++2OH- |
1,86 10-22 |
21,73 |
0 |
|
A1OH2+↔A13++OH- |
10-9 |
9,00 |
0 |
|
A1(Ox)33-↔A1(Ox)2-+Ox2- |
5,0 10-4 |
3,30 |
0 |
|
A1Sal+↔A13++Sal2- |
10-14 |
14,00 |
0 |
|
А1(Ох)2-↔А13++2Ох2- |
10-13 |
13 |
0 |
|
A1(OH)4-↔A13++4OH- |
10-33 |
33 |
- |
|
A1(SO4)+↔A13++SO42- |
7,9 10-6 |
5,1 |
- |
|
Au(CN)2-↔Au++2CN- |
5,01 10-39 |
38,30 |
0 |
|
Au(CN)43-↔Au++4CN- |
10-56 |
56 |
- |
|
AuC14-↔Au3++4C1- |
5,0 10-22 |
21,30 |
0 |
|
AuC12-↔Au3++2C1- |
3,8 10-10 |
9,4 |
- |
|
Au(NH3)2+↔Ag++ 2NH3 |
10-27 |
27 |
- |
|
BaCit-↔Ba2++Cit3- |
1,45 10-3 |
2,84 |
0 |
|
BaHEdta-↔Ba2++HEdta3- |
8,51 10-3 |
2,07 |
0,1 |
|
BaEdta2-↔Ba2++Edta4- |
1,66 10-8 |
7,78 |
0,1 |
|
BaOH+↔Ba2++OH- |
2,29 10-1 |
0,64 |
0 |
|
BaTart↔Ba2++Tart2- |
2,88 10-3 |
2,54 |
0 |
|
Ba(NO3)+↔Ba2++NO3- |
1,51 10-1 |
0,82 |
0 |
|
Ba(CH3COO)+↔Ba2++CH3COO- |
7,08 10-2 |
1,15 |
- |
|
BeH2Cit+↔Be2++H2Cit- |
3,98 10-2 |
1,40 |
1,15 |
|
BeHCit↔Be2++HCit2- |
6,03 10-3 |
2,22 |
1,15 |
|
BeCit-↔Be2++Cit3- |
3,02 10-5 |
4,52 |
1,15 |
|
BeOH+↔Be2++OH- |
3,31 10-8 |
7,48 |
0 |
|
Be(OH)42-↔Be2++4OH- |
2,69 10-19 |
18,57 |
0 |
|
Be(SO4)34-↔Be2++3SO42- |
8,32 10-3 |
2,07 |
- |
|
BeF42-↔Be2++4F- |
4,4 10-16 |
15,36 |
- |
|
BiOH2+↔Bi3++OH- |
3,93 10-13 |
12,40 |
3,0 |
|
BiC14-↔Bi3++4C1- |
2,5 10-6 |
5,6 |
- |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
BiC16 3-↔Bi3++6C1- |
3,8 10-7 |
6,43 |
0 |
|
BiI4-↔Bi3++4I- |
1,12 10-15 |
14,95 |
0 |
|
BiC16-↔Bi3++6C1- |
2,1 10-20 |
19,67 |
0 |
|
Bi(SCN)4-↔Bi3++4SCN- |
3,89 10-4 |
3,4 |
0 |
|
Bi(SCN)63 -↔Bi3++6SCN |
5,89 10-5 |
4,23 |
0 |
|
Bi(NO3)2+↔Bi3++NO3- |
5,5 10-2 |
1,26 |
0 |
|
Bi(OH)4-↔Bi3++4OH- |
6,3 10-35 |
34,2 |
0 |
|
CaH2Cit+↔Ca2++H2Cit- |
7,08 10-2 |
1,15 |
0 |
|
CaHCit↔Ca2++HCit2- |
8,91 10-4 |
3,05 |
0 |
|
CaCit-↔Ca2++Cit3- |
1,26 10-5 |
4,90 |
0 |
|
CaHEdta-↔Ca2++HEdta3- |
3,09 10-4 |
3,51 |
0,1 |
|
CaEdta2-↔Ca2++Edta4- |
2,69 10-11 |
10,57 |
0,1 |
|
CaOH+↔Ca2++OH- |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
|
CaHSal+↔Ca2++HSal- |
4,37 10-1 |
0,36 |
0 |
|
Ca(CH3COO)+↔Ca2++CH3COO- |
1,05 10-1 |
0,98 |
0 |
|
CaTar↔Ca2++Tar2- |
1,58 10-3 |
2,80 |
0 |
|
CdC1+↔Cd2++C1- |
10-2 |
2,00 |
0 |
|
CdC12↔CdC1++C1- |
2,0 10-1 |
0,70 |
0 |
|
CdC13-↔CdC12+C1- |
3,89 100 |
-0,59 |
0 |
|
CdC142-↔Cd2++4C1- |
9 10-3 |
2,05 |
0 |
|
CdCN+↔Cd2++CN- |
6,61 10-6 |
5,18 |
0 |
|
CdCN2↔CdCN++CN- |
3,8 10-5 |
4,42 |
0 |
|
CdCN3-↔Cd(CN)2+CN- |
4,79 10-5 |
4,32 |
0 |
|
CdCN42-↔Cd(CN)3-+CN- |
6,46 10-4 |
3,19 |
0 |
|
CdCN42-↔Cd2++4CN- |
7,66 10-18 |
17,11 |
0 |
|
CdHEdta-↔Cd2++HEdta3- |
7,94 10-10 |
9,10 |
0,1 |
|
CdEdta2-↔Cd2++Edta4- |
2,57 10-17 |
16,59 |
0,1 |
|
CdI+↔Cd2+ + I- |
5,26 10-3 |
2,28 |
0 |
|
CdI2↔CdI++I- |
2,29 10-2 |
1,64 |
0 |
|
CdI3-↔CdI2+I- |
8,32 10-2 |
1,08 |
0 |
|
CdI42-↔CdI3-+I- |
7,94 10-2 |
1,10 |
0 |
|
CdI42-↔Cd2++4I- |
7,94 10-7 |
6,10 |
0 |
|
Cd(NH3)2+↔Cd2++NH3 |
3,09 10-3 |
2,51 |
0 |
|
Cd(NH3)22+↔ Cd(NH3)2++NH3 |
1,10 10-2 |
1,96 |
0 |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
Cd(NH3)32+↔ Cd(NH3)22++NH3 |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
|
Cd(NH3)42+↔ Cd(NH3)32++NH3 |
1,62 10-1 |
0,79 |
0 |
|
Cd(NH3)42+↔ Cd2++4NH3 |
2,75 10-7 |
6,56 |
0 |
|
Cd(NH3)62+↔ Cd2++6NH3 |
8 10-6 |
5,10 |
0 |
|
CdOH+↔Cd2++OH- |
3,98 10-3 |
2,40 |
0 |
|
CdBr42-↔ Cd2++4Br- |
10-4 |
3,7 |
0 |
|
Cd(CH3COO)+↔Cd2++CH3COO- |
1,17 10-2 |
1,93 |
0 |
|
CdOx↔Cd2++Ox2- |
2 10-4 |
4,00 |
0 |
|
Cd(N2H4)42+↔Cd2++4N2H4 |
1,29 10-4 |
3,89 |
- |
|
Cd(S2O3)22-↔ Cd2++2S2O32- |
3,31 10-7 |
6,48 |
- |
|
Cd(OH)42-↔Cd2++4OH- |
2,24 10-9 |
8,65 |
- |
|
Cd(NO3)+↔Cd2++NO3- |
3,98 10-1 |
0,4 |
0 |
|
Cd(CNS)42-↔ Cd2++4CNS- |
1,23 10-3 |
2,91 |
0 |
|
Cd(Ox)22-↔ CdOx +Ox2- |
1,70 10-2 |
1,77 |
0 |
|
CoCNS+↔Co2++CNS- |
10-3 |
3,00 |
0 |
|
Co(CNS)2↔ Co(CNS)++CNS- |
100 |
0,00 |
0 |
|
Co(CNS)3-↔ Co(CNS)2+CNS- |
5,0 100 |
-0,70 |
0 |
|
Co(CNS)42-↔ Co(CNS)3-+CNS- |
1,1 100 |
-0,04 |
0 |
|
Co(CNS)42-↔ Co2++4CNS- |
5,50 10-3 |
2,26 |
0 |
|
CoHEdta-↔Co2++HEdta3- |
7,08 10-10 |
9,15 |
0,1 |
|
CoEdta2-↔Co2++Edta4- |
6,17 10-17 |
16,21 |
0,1 |
|
CoNH32+↔Co2++NH3 |
1,02 10-2 |
1,99 |
0 |
|
Co(NH3)22+↔CoNH32++NH3 |
3,09 10-2 |
1,51 |
0 |
|
Co(NH3)32+↔Co(NH3)22++NH3 |
1,17 10-1 |
0,93 |
0 |
|
Co(NH3)42+↔Co(NH3)32++NH3 |
2,29 10-1 |
0,64 |
0 |
|
Co(NH3)52+↔Co(NH3)42++NH3 |
8,71 10-1 |
0,06 |
0 |
|
Co(NH3)62+↔Co(NH3)32++NH3 |
5,5 100 |
-0,74 |
0 |
|
Co(NH3)62+↔Co2++6NH3 |
4,07 10-5 |
4,39 |
0 |
|
Co(NH3)63+↔Co3++6NH3 |
7,1 10-36 |
35,15 |
0 |
|
CoOH+↔Co2++OH- |
3,98 10-5 |
4,40 |
0 |
|
Co(CH3COO)+↔Co2++CH3COO- |
3,47 10-3 |
2,46 |
- |
|
Co(NH2OH)2+↔Co2++NH2OH |
1,3 10-1 |
0,89 |
- |
|
Co(N2H4)42+↔Co2++4N2H4 |
4,57 10-4 |
3,34 |
- |
|
Co(OH)3-↔Co3++3OH- |
3,2 10-11 |
10,49 |
- |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
CoOx↔Co2++Ox2- |
2,00 10-5 |
4,70 |
0 |
|
Co(Ox)22-↔CoOx+Ox2- |
10-2 |
2,00 |
0 |
|
Co(Ox)33-↔Co2++3Ox2- |
10-20 |
20 |
0 |
|
Co(Ox)34-↔Co(Ox)22-+Ox2- |
5,50 10-2 |
1,26 |
0 |
|
Cr(OH)2+↔CrOH2++OH- |
7,94 10-11 |
10,10 |
0 |
|
Cr(Ox)33-↔Cr3++3Ox2- |
3,63 10-16 |
15,44 |
- |
|
Cr(CNS)4-↔ Cr2++4CNS- |
10-7 |
7 |
- |
|
Cr(CNS)63-↔ Cr2++6CNS- |
1,6 10-4 |
3,8 |
- |
|
Cr(OH)4-↔Cr3++4OH- |
1,3 10-30 |
29,9 |
- |
|
CrOH2+↔Cr3++OH- |
1,59 10-8 |
7,80 |
0 |
|
CuC1+↔Cu2++C1- |
8,32 10-1 |
0,08 |
0 |
|
CuCit-↔ Cu2++ Cit3- |
6,17 10-15 |
14,21 |
0 |
|
CuBr2-↔Cu++2Br- |
1,3 10-6 |
5,89 |
0 |
|
Cu(CH3COO)+↔Cu2++CH3COO- |
5,89 10-3 |
2,23 |
- |
|
CuC12 -↔Cu2++2C1- |
3,2 10-6 |
5,49 |
- |
|
Cu(CN)2-↔Cu++2CN- |
10-24 |
24,00 |
0 |
|
Cu(CN)32-↔Cu(CN)2-+CN- |
2,57 10-5 |
4,59 |
0 |
|
Cu(CN)43-↔Cu(CN)32-+CN- |
2,0 10-2 |
1,70 |
0 |
|
Cu(CN)43-↔Cu++4CN- |
5,13 10-31 |
30,29 |
0 |
|
CuI2 -↔Cu2++2I- |
1,6 10-9 |
8,8 |
0 |
|
Cu(IO3)+↔Cu2++IO3- |
1,51 10-1 |
0,82 |
0 |
|
Cu(SCN)42-↔Cu2++4SCN- |
3,02 10-7 |
6,52 |
0 |
|
CuHEdta-↔Cu2++HEdta3- |
2,88 10-12 |
11,54 |
0,1 |
|
CuEdta2-↔Cu2++Edta4- |
1,58 10-19 |
18,80 |
0,1 |
|
Cu(NH3)2+↔Cu2++NH3 |
1,02 10-4 |
3,99 |
0 |
|
Cu(NH3)22+↔CuNH32++NH3 |
4,57 10-4 |
3,34 |
0 |
|
Cu(NH3)32+↔Cu(NH3)22++NH3 |
1,86 10-3 |
2,73 |
0 |
|
Cu(NH3)42+↔Cu(NH3)32++NH3 |
1,07 10-2 |
1,97 |
0 |
|
Cu(NH3)42+↔Cu2++4NH3 |
9,33 10-13 |
12,03 |
0 |
|
CuOH+↔Cu2++OH- |
10-6 |
6,00 |
0 |
|
Cu(NH3)2+↔Cu++2NH3 |
1,2 10-11 |
10,92 |
0 |
|
Cu(NH3)62+↔Cu2++6NH3 |
1,26 10-12 |
11,9 |
0 |
|
CuOx↔Cu2++Ox2- |
6,92 10-7 |
6,16 |
0 |
|
Cu(Ox)22-↔CuOx+Ox2- |
1,32 10-2 |
1,88 |
0 |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
CuSal↔Cu2++Sal2- |
2,5 10-11 |
10,60 |
0 |
|
Cu(Sal)22-↔CuSal+Sal2- |
5,0 10-7 |
6,30 |
0 |
|
CuHSsal↔Cu2++HSsal2- |
2,0 10-3 |
2,70 |
0 |
|
CuTart↔Cu2++Tart2- |
10-3 |
3,00 |
1,0 |
|
Cu(Tart)22-↔CuTart+Tart2- |
7,66 10-3 |
2,11 |
1,0 |
|
Cu(Tart)34-↔Cu(Tart)22-+Tart2- |
2,24 10-1 |
0,65 |
1,0 |
|
Cu(Tart)46-↔Cu(Tart)34-+Tart2- |
3,63 10-1 |
0,44 |
1,0 |
|
Cu(Tart)46-↔Cu2++4Tart2- |
6,31 10-7 |
6,20 |
1,0 |
|
FeC12+↔Fe3++C1- |
3,31 10-2 |
1,48 |
0 |
|
FeC12+↔FeC12++C1- |
2,24 10-1 |
0,65 |
0 |
|
FeC13↔FeC12++C1- |
10 100 |
-1,00 |
0 |
|
FeHCit↔Fe2++HCit2- |
7,59 10-3 |
2,12 |
1,0 |
|
FeCit-↔Fe2++Cit3- |
8,32 10-4 |
3,08 |
1,0 |
|
FeHCit+↔Fe3++HCit2- |
5,0 10-7 |
6,30 |
1,0 |
|
Fe(CN)64-↔Fe2++6CN- |
10-24 |
24,00 |
0 |
|
Fe(CN)63-↔Fe3++6CN- |
10-31 |
31,00 |
0 |
|
FeCSN2+↔Fe3++CSN- |
9,33 10-4 |
3,03 |
0 |
|
Fe(CSN)2+↔ FeCSN2++CSN- |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
|
FeHEdta-↔Fe2++HEdta3- |
1,38 10-7 |
6,86 |
0,1 |
|
FeEdta2-↔Fe2++Edta4- |
4,68 10-15 |
14,33 |
0,1 |
|
FeHEdta↔Fe3++HEdta |
6,31 10-17 |
16,20 |
0,1 |
|
FeCit↔Fe3++ Cit3- |
1,41 10-12 |
11,85 |
1,0 |
|
FeF2+↔Fe3++F- |
6,76 10-6 |
5,17 |
0 |
|
FeF2+↔ FeF2++F- |
1,20 10-4 |
3,92 |
0 |
|
FeF3↔ FeF22++F- |
1,23 10-3 |
2,91 |
0 |
|
FeF4-↔FeF3+F- |
10-2 |
-2 |
0 |
|
FeOH+↔Fe2++OH- |
2,00 10-6 |
5,70 |
0 |
|
FeOH2+↔Fe3++OH- |
1,48 10-12 |
11,83 |
0 |
|
Fe(OH)2+↔FeOH2++OH- |
1,82 10-11 |
10,74 |
0 |
|
FeOx+↔Fe3++Ox2- |
4,0 10-10 |
9,40 |
0 |
|
Fe(Ox)2-↔FeOx++Ox2- |
1,6 10-7 |
6,80 |
0 |
|
Fe(Ox)33-↔ Fe(Ox)2-+Ox2- |
10-4 |
4,00 |
0 |
|
Fe(Ox)33-↔ Fe3++3Ox2- |
6,3 10-21 |
20,20 |
0 |
|
FeSal+↔Fe3++Sal2- |
1,51 10-16 |
15,82 |
3 |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
Fe(Sal)2-↔ FeSal++Sal2- |
2,14 10-12 |
11,67 |
3 |
|
Fe(Sal)33-↔ Fe(Sal)2-+Sal2- |
1,51 10-8 |
7,82 |
3 |
|
FeSsal↔Fe3++Ssal3- |
2,29 10-15 |
14,64 |
0,25 |
|
Fe(Ssal)23-↔ FeSsal+Ssal3- |
2,28 10-11 |
10,54 |
0,25 |
|
Fe(Ssal)36-↔ Fe(Ssal)23-+Ssal3- |
1,15 10-7 |
6,94 |
0,25 |
|
FeEdta-↔Fe3++ Edta4- |
7,94 10-26 |
25,10 |
0,1 |
|
GaEdta-↔Ga3++Edta4- |
5,37 10-21 |
20,27 |
0,1 |
|
HgBr42-↔Hg2++4Br2- |
10-21 |
21 |
0 |
|
HgC1+↔Hg2++C1- |
1,82 10-7 |
6,74 |
0 |
|
HgC12↔HgC1++C1- |
3,31 10-7 |
6,48 |
0 |
|
HgC13-↔HgC12+C1- |
1,12 10-1 |
0,95 |
0 |
|
HgC142-↔HgC13-+C1- |
8,91 10-2 |
1,05 |
0 |
|
HgC142-↔Hg2++4C1- |
6,03 10-16 |
15,22 |
0 |
|
HgCN+↔Hg2++CN- |
10-18 |
18,00 |
0 |
|
Hg(CN)2↔HgCN++CN- |
2,00 10-17 |
16,70 |
0 |
|
Hg(CN)3-↔HgCN2+CN- |
1,48 10-4 |
3,83 |
0 |
|
Hg(CN)42-↔HgCN3-+CN- |
1,05 10-3 |
2,98 |
0 |
|
Hg(CN)42-↔Hg2++4CN- |
3,02 10-42 |
41,52 |
0 |
|
Hg(CNS)42-↔Hg2++4CNS- |
1,29 10-22 |
21,89 |
0 |
|
HgHEdta-↔Hg2++HEdta3- |
2,51 10-15 |
14,60 |
0,1 |
|
HgEdta2-↔ Hg2++Edta4- |
1,58 10-22 |
21,80 |
0,1 |
|
HgI+↔Hg2++I- |
1,35 10-13 |
12,87 |
0 |
|
HgI2↔HgI++I- |
1,12 10-11 |
10,95 |
0 |
|
HgI3-↔HgI2+I- |
2,14 10-4 |
3,67 |
0 |
|
HgI42-↔HgI3-+I- |
4,27 10-3 |
2,37 |
0 |
|
HgI42-↔Hg2++4I- |
1,38 10-30 |
29,86 |
0 |
|
InEdta-↔In3++Edta4- |
1,12 10-25 |
24,95 |
0,1 |
|
MgHEdta-↔Mg2++HEdta3- |
5,25 10-3 |
2,28 |
0,1 |
|
MgEdta2-↔Mg2++Edta4- |
2,04 10-9 |
8,69 |
0,1 |
|
MgNH32+↔Mg2++NH3 |
5,89 10-1 |
0,23 |
2,0 |
|
Mg(NH3)22+↔MgNH32++NH3 |
1,41 100 |
-0,15 |
2,0 |
|
MgOH+↔Mg2++OH- |
2,63 10-3 |
2,58 |
0 |
|
MgOx↔Mg2++Ox2- |
3,72 10-4 |
3,43 |
0 |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
Mg(Ox)22-↔ MgOx+Ox2- |
8,91 10-2 |
1,05 |
0 |
|
MgHTart+↔Mg2++HTart- |
1,20 10-1 |
0,92 |
0,2 |
|
MgTart↔Mg2++Tart2- |
4,37 10-2 |
1,36 |
0,2 |
|
MnHEdta-↔Mn2++HEdta3- |
1,26 10-7 |
6,90 |
0,1 |
|
MnEdta2-↔Mn2++Edta4- |
9,12 10-18 |
14,04 |
0,1 |
|
MnOH+↔Mn2++OH- |
5,01 10-4 |
3,30 |
0 |
|
MnOx↔Mn2++Ox2- |
1,51 10-4 |
3,82 |
0 |
|
Mn(Ox)22-↔ MnOx+Ox2- |
3,72 10-2 |
1,43 |
0 |
|
Ni(CN)42-↔Ni2++4CN- |
10-22 |
22,00 |
0 |
|
NiHEdta-↔Ni2++HEdta3- |
2,75 10-12 |
11,56 |
0,1 |
|
NiEdta2-↔Ni2++Edta4- |
2,40 10-19 |
18,62 |
0,1 |
|
NiNH32+↔Ni2++NH3 |
2,14 10-3 |
2,67 |
0 |
|
Ni(NH3)22+↔ NiNH32++NH3 |
7,59 10-3 |
2,12 |
0 |
|
Ni(NH3)32+↔ Ni(NH3)22++NH3 |
2,45 10-2 |
1,61 |
0 |
|
Ni(NH3)42+↔ Ni(NH3)32++NH3 |
8,51 10-2 |
1,07 |
0 |
|
Ni(NH3)52+↔ Ni(NH3)42++NH3 |
2,34 10-1 |
0,63 |
0 |
|
Ni(NH3)62+↔ Ni(NH3)52++NH3 |
1,23 100 |
-0,09 |
0 |
|
Ni(NH3)62+↔ Ni2++6NH3 |
9,77 10-9 |
8,01 |
0 |
|
NiOH+↔Ni2++OH- |
8,71 10-6 |
5,06 |
0 |
|
NiOx↔Ni2++Ox2- |
5,0 10-6 |
5,30 |
0 |
|
Ni(Ox)22-↔NiOx+Ox2- |
4,57 10-3 |
2,34 |
0 |
|
PbHCit↔Pb2++HCit2- |
1,91 10-6 |
5,72 |
0 |
|
PbCit-↔Pb2++Cit3- |
3,16 10-7 |
6,50 |
0 |
|
PbHEdta-↔Pb2++HEdta3- |
2,45 10-11 |
10,61 |
0,1 |
|
PbEdta2-↔Pb2++Edta4- |
9,12 10-19 |
18,04 |
0,1 |
|
PbI42-↔Pb2++4I- |
8,9 10-5 |
4,05 |
0 |
|
PbOH+↔Pb2++OH- |
6,03 10-7 |
6,22 |
0 |
|
PdC142-↔Pd2++4C1- |
6,3 10-14 |
13,2 |
0 |
|
PtC142-↔Pt2++4C1- |
10-16 |
16 |
0 |
|
SnOH+↔Sn2++OH- |
1,17 10-12 |
11,93 |
0 |
|
SrHEdta-↔Sr2++HEdta3- |
5,01 10-3 |
2,30 |
0,1 |
|
SrEdta2-↔Sr2++Edta4- |
2,34 10-9 |
8,63 |
0,1 |
|
SrOH+↔Sr2++OH- |
1,10 10-1 |
0,96 |
0 |
|
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
|
TiOEdta2-↔TiO2++Edta4- |
5,0 10-18 |
17,30 |
0,1 |
|
TlBr4-↔Tl3++4Br- |
1,3 10-24 |
23,9 |
0 |
|
TlC14-↔Tl3++4C1- |
4,0 10-19 |
18,4 |
0 |
|
Zn(CN)42-↔Zn2++4CN- |
10-16 |
16,00 |
0 |
|
Zn(CNS)42-↔Zn2++4CNS- |
5,0 10-2 |
1,30 |
0 |
|
ZnEdta2-↔Zn2++Edta4- |
3,16 10-17 |
16,50 |
0,1 |
|
ZnNH32+↔Zn2++NH3 |
6,61 10-3 |
2,18 |
0 |
|
Zn(NH3)22+↔ ZnNH32++NH3 |
5,62 10-3 |
2,25 |
0 |
|
Zn(NH3)32+↔ Zn(NH3)22++NH3 |
4,9 10-3 |
2,31 |
0 |
|
Zn(NH3)42+↔ Zn(NH3)32++NH3 |
1,1 10-2 |
1,96 |
0 |
|
Zn(NH3)42+↔ Zn2++4NH3 |
2,00 10-9 |
8,70 |
0 |
|
ZnOH+↔Zn2++OH- |
2,00 10-6 |
5,70 |
0 |
|
Zn(OH)42-↔Zn2++4OH- |
7,08 10-16 |
15,15 |
0 |
|
ZnOx↔Zn2++Ox2- |
10-5 |
5,00 |
0 |
|
Zn(Ox)22-↔ ZnOx+Ox2- |
4,37 10-3 |
2,36 |
0 |
|
ZnHTart+↔Zn2++HTart- |
3,63 10-2 |
1,44 |
0,2 |
|
ZnTart↔Zn2++Tart2- |
2,09 10-3 |
2,68 |
0,2 |
|
ZrF3+↔Zr4++F- |
1,15 10-9 |
8,94 |
0 |