Завдання для самостійної роботи

1. Сутність поняття метаболізм.

2. Механізм процесу метаболізму.

3. Функціональне значення органічних речовин в життєдіяльності людини.

4. Сутність процесу обміну речовин в організмі людини.

5. Функціональне призначення білків та амінокислот.

6. Енергетичне забезпечення організму.

7. Загальна характеристика ферментів та гормонів в процесі обміну білків.

8. Фізіологічні норми споживання білків тваринного та рослинного походження.

Рекомендована література

1. Кнорре Д. Г., Мызина С. Д. Биологическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 479 с.

2. К. Джонс, Д. Эллиот, Справочник биохимика. – М.: Мир, 1991. – 418 с.

Заняття 8. Лабораторна робота

Тема: Відновні властивості вуглеводів

Мета роботи: вивчити відновні властивості вуглеводів, їх функції в процесах обміну речовин в організмі людини.

Зміст роботи:

Завдання 1. Вивчить класифікацію вуглеводів. Матеріал оформити у вигляді схеми.

Завдання 2. Вивчити будову і функції вуглеводів. Матеріал оформити у вигляді табл. 8.

Таблиця 8

Функції вуглеводів
Будівельна	Енергетична

Завдання 3. Вивчити характерні особливості обміну вуглеводів. Замалювати схему процесу. Написати, на яких ділянках травного тракту і під дією яких ферментів відбувається перетворення білків в організмі людини.

Завдання 4. Визначити вплив аміачного розчину Ag₂O і гідроксиду міді на глюкозу.

Принцип методу. В процесі гідролізу дисахаридів та полісахаридів утворюється глюкоза. Аміачний розчин оксиду срібла являється окислювачем альдегідної групи глюкози. Аналогічну роль може виконувати і гідроксид міді. Якщо до невеликої кількості свіжоосадженого гідроксиду міді долити розчин глюкози і суміш нагріти, то утвориться червоний закис міді – якісна реакція на глюкозу.

Матеріали та реактиви: аміачний розчин оксиду срібла, розчин гідроксиду міді, розчин гідроксиду натрію (10-20%).

Обладнання: штатив з пробірками, піпетки на 5 см³, крапельниця, нагрівач.

Хід роботи:

У дві пробірки налийте розчин глюкози. В одну з них додайте аміачний розчин оксиду срібла і обережно нагрійте. Альдегідна група, що входить до складу глюкози, перетворюється в кислоту, а срібло виділяється у вільному стані. У другу пробірку додайте гідроксид міді Cu(OH)₂ (II) і суміш нагрійте. Спочатку утворюється жовтий осад CuOH (I), який потім перетворюється в червоний закис міді Cu₂O (I). У цій окислювально-відповідній реакції гідроксид міді окислює альдегідну групу в складі глюкози в кислоту, а глюкоза відновлює гідроксид міді до закису міді.

Завдання для самостійної роботи

1. Класифікація вуглеводів.

2. Будова молекули.

3. Фізичні властивості вуглеводів.

4. Хімічні властивості.

5. Будівельна функція.

6. Енергетичне забезпечення організму.

7. Характерні особливості обміну вуглеводів.

8. Фізіологічні норми споживання вуглеводів.