- •Раздел 2. Дискретное строение вещества
- •Тема 2.2 Строение атома и атомного ядра.
- •Порядок выполнения работы:
- •Изучите представленный теоретический материал, ответьте на поставленные вопросы.
- •Что такое радиоактивность и радиация?
- •1.2. Какая бывает радиация?
- •1.3. Что такое период полураспада?
- •1.4. К чему может привести воздействие радиации на человека?
- •2. Используя материалы практической работы, предложите меры, позволяющие снизить уровень облучения.
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 3. Физические поля
- •Тема 3.2 Способы получения электроэнергии. Проблемы энергосбережения. Практическая работа № 2
- •Порядок выполнения работы:
- •Изучите проблемы строительства и эксплуатации различных типов электростанции, определите положительные и отрицательные стороны и их влияние на окружающую среду.
- •Изучите перспективы развития электроэнергетики и определите пути решения стоящих перед ней проблем.
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 3. Физические поля
- •Тема 3.2 Способы получения электроэнергии. Проблемы энергосбережения. Практическая работа № 3 «Возможности энергосбережения в повседневной жизни»
- •Порядок выполнения работы:
- •Ответьте на вопрос «Почему необходимо экономить электроэнергию?».
- •Изучите возможности экономии электрической энергии в быту.
- •2.1. Рациональное освещение квартиры
- •2.2. Экономия электроэнергии при приготовлении пищи
- •2.3. Экономия электроэнергии при пользовании радиотелевизионной аппаратурой
- •2.4. Экономия электроэнергии при пользовании электробытовыми приборами.
- •Таким образом, процесс энергосбережения можно свести к двум простым составляющим:
- •Практические советы по экономному энергопотреблению
- •В целом вполне реально сократить потребление электроэнергии на 40-50% без снижения качества жизни и ущерба для привычек!
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 6. Химическое вещество и химическая реакция
- •Тема 6.2 Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Практическая работа № 4
- •«Составление характеристики химического элемента
- •По его положению в псхэ д.И. Менделеева»
- •Порядок выполнения работы:
- •Повторите теоретический материал, необходимый для выполнения практического задания.
- •Самостоятельно выполните следующие задания:
- •Прежде чем приступить к характеристике отдельных химических элементов, изучите представленную информацию:
- •Дайте характеристику химического элемента с учетом его местонахождения в периодической системе согласно плану.
- •5. Ответьте на вопросы теста:
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Раздел 6. Химическое вещество и химическая реакция
- •Тема 6.3 Природа химической связи Практическая работа № 5 «Определение типа химической связи»
- •Порядок выполнения работы:
- •Повторите теоретический материал, необходимый для выполнения практического задания.
- •Повторите материал о механизме образования различных видов химической связи.
- •Используя алгоритм «Определение типа химической связи в соединении», определите тип химической связи в следующих соединениях:
- •Алгоритм «Определение типа химической связи в соединении»
- •Зная о строении химического вещества, попробуйте сделать прогноз его физических свойств.
- •Вопросы для самоконтроля:
-
Самостоятельно выполните следующие задания:
1 вариант: У какого из простых веществ, образованных элементами № 14, 15, 16 наиболее ярко выражены неметаллические свойства? Почему? Напишите формулы оксидов этих элементов и укажите их характер.
№ элемента |
Название, химический знак |
Оксид, его характер |
7 |
N, азот |
N2О5, кислотный |
14 |
|
|
15 |
|
|
16 |
|
|
Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента № ______________, так как_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
2 вариант: У какого из простых веществ, образованных элементами № 11, 12, 13 наиболее ярко выражены металлические свойства? Почему? Напишите формулы оксидов этих элементов и укажите их характер.
№ элемента |
Название, химический знак |
Оксид, его характер |
19 |
К, калий |
К2О, основный |
14 |
|
|
15 |
|
|
16 |
|
|
Наиболее выражены металлические свойства у элемента № ______________, так как_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
-
Прежде чем приступить к характеристике отдельных химических элементов, изучите представленную информацию:
Каждый химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке.
Ядро атома состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие различные массовые числа (равные сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро), называется изотопами.
Известно более 110 химических элементов, они, преимущественно нерадиоактивные, создают все многообразие простых и сложных веществ.
Простое вещество - форма существования элемента в свободном виде. Некоторые химические Элементы существуют в двух или более аллотропных модификациях (например, углерод в виде графита и алмаза), различающихся по физическим и химическим свойствам; число простых веществ достигает 400. Иногда понятия "элемент" и - "простое вещество" отождествляются, поскольку в подавляющем большинстве случаев нет различия в названиях химических элементов и образуемых ими простых веществ; "...тем не менее в понятиях такое различие должно всегда существовать", - писал в 1869 году Д. И. Менделеев.
Сложное вещество - химическое соединение - состоит из химически связанных атомов двух или нескольких различных элементов; известно более 100 тыс. неорганических и миллионы органических соединений. Для обозначения химических элементов служат химические знаки, состоящие из первой или первой и одной из последующих букв латинского названия элемента.
В химических формулах и химических уравнениях каждый такой знак (символ) выражает, кроме названия элемента, относительную массу химического элемента, равную его атомной массе. Изучение химических элементов составляет предмет химии, в частности неорганической химии.
Наряду с современной классификацией химических элементов, основанной на строении атомов и представлениях периодической системы, существует историческое, традиционное их разделение на металлы и неметаллы. Как правило, у металлов в атоме небольшое число электронов на внешнем уровне: от одного до трех. Условно к неметаллам относят элементы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, N, P, As, C, Si, B и H. Остальные элементы считаются металлами.
Свойства элементов зависят от числа электронов на внешней электронной оболочке которое меняется периодически по мере увеличения заряда ядра. Элементы объединяются в периодическую систему Д.И. Менделеева. Каждая клетка таблицы Менделеева содержит информацию об элементе. Например:
Номер периода, в котором расположен элемент, определяет электронных оболочек, номер группы совпадает с количеством электронов на внешней (валентной) оболочке, цвет ячейки (если есть) дает информацию о заполняемой орбитали. По мере уменьшения номера группы и увеличения номера периода увеличивается металличность элемента.