195. Как называется химическая связь, образующаяся за счет вакантной орбитали одного атома и неподеленной электронной пары другого:

196. Химическая связь, обусловленная способностью водорода соединяться одновременно с двумя другими атомами (входящими в состав разных молекул или одной и той же молекулы), называется:

197. Свойство ковалентной химической связи, вызываемое ограничением числа электронов на внешних оболочках, способных образовывать связь, называется:

198. Особенность ковалентной связи, обусловленная определенной ориентацией атомных орбиталей в пространстве, называется:

199. Частица, предоставляющая для образования донорно-акцепторной связи двуэлектронное облако, называется:

200. Количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи, называется:

201. Явление выравнивания форм и энергии электронных облаков при перекрывании различных атомных орбиталей, называется:

202. Орбитали s-s перекрываются только в молекуле:

203. Орбитали s-р перекрываются только в молекуле:

204. Орбитали р-р перекрываются только в молекуле:

205. Рассматривая строение Н₂ по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:

206. Кристалл какого вещества имеет ионную кристаллическую решетку:

207. Для каких веществ характерна молекулярная кристаллическая решетка:

208. Чему равна валентность углерода в молекуле СО₂:

209. С позиций метода молекулярных орбиталей (ММО), укажите порядок связи молекулы водорода:

210. Какое из предложенных обозначений химической связи является валентной схемой:

211. В какой паре атомов химическая связь имеет более выраженный ионный характер:

212. Рассматривая строение молекулы В₂ по методу молекулярных орбиталей (ММО), укажите число электронов на разрыхляющих орбиталях:

213. Число связей в молекуле между атомами по методу валентных связей (ВС) называется:

214. Какой тип гибридизации атомных орбиталей углерода соответствует образованию молекулы СН₄:

215. При переходе от CsF к CsI, укажите соединение с высшей температурой плавления кристаллов:

216. Укажите число валентных электронов у возбужденного атома бора (В), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

217. Химическая связь в молекуле РН₃:

218. Химическая связь в молекуле СаСl₂ соответственно:

219. Ион кальция в хлориде кальция имеет заряд:

220. Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Сl₂:

221. Формула соединения с ковалентной полярной связью:

222. В какой молекуле ковалентная химическая связь наиболее полярна:

223. Какую связь образуют между собой атомы в молекуле I₂:

224. Формула соединения с ионной связью:

225. Укажите пункт, в котором молекулы вещества обладают только ионной связью:

226. Примером двухатомной молекулы с полярными кратными связями может являться:

227. Трехатомная молекула с полярной кратной связью:

228. К какому виду относятся химические связи, существующие в соединении элементов, которые имеют следующие электронные формулы атомов: 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵:

229. Сколько σ – и π – связей в молекуле углекислого газа:

230. Сколько σ – и π – связей в молекуле азота:

231. Примером неполярной молекулы является:

232. Полярная ковалентная связь находится в молекуле:

233. π - ковалентную связь образуют перекрытия электронных облаков:

234. В молекуле воды имеет место гибридизация:

Химическая термодинамика

235. Термодинамика изучает:

236. Какие реакции называют экзотермическими:

237. Какие реакции называют эндотермическими:

238. Что называется теплотой образования (DН) сложного вещества:

239. Что называют тепловым эффектом реакции:

240. Формулировка: «Количество теплоты, подведенной к системе, идет на изменение внутренней энергии этой системы и на совершение работы», является отражением закона:

241. Формулировка: «Самопроизвольно протекают все химические реакции, которые сопровождаются выделением теплоты», отражает:

242. Профессор химии Петербургского горного института Герман Гесс в 1840 г. сформулировал основной закон термохимии, суть которого:

243. Для простого вещества значение изменения энтальпии DНравно:

244. Выражение DH_р-ии = åDH_{обр.прод.р-ии} - åDH_{обр.исх.в-в}, является отражением:

245. Что определяет энтропийный фактор:

246. Вычислите энтальпию реакции Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ используя табличные данные: (DН°₂₉₈ (Fe₂O₃) = -822,1кДж/моль,

247. DН°₂₉₈ (Аl₂О₃) = -1669,8кДж/моль).

248. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа:

249. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,54 кДж тепла. Рассчитайте теплоту образования сульфида железа.

250. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2Mg_(к) + О_2(г) = 2MgО + 376 кДж. Тепловой эффект Q данной реакции при сжигании 0,1 моль металла равен:

251. Не производя вычислений, установите знак изменения энтропии следующего процесса: СO_2(к) = CO_2(г):

252. Не производя вычислений, установите знак DS° реакции 2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_2(г):

253. Не производя вычислений, установите знак DS° следующего процесса: 2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_{2( г)};

254. Не производя вычислений, установите знак DS° следующего процесса: N_2(г) + 3H_{2( г)} = 2NH_3(г);

255. Не производя вычислений, установите знак DS° следующего процесса 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г):

256. Каков знак DG процесса таяния льда при 263 К:

257. Исходя из знака ∆G реакции PbО_{2 (к)} + Pb_(к) = 2 PbО_(к), ∆G<0;сделайте вывод о том какая степень окисления более характерна для свинца:

258. Теплота образования NO(г), исходя из термохимического уравнения, равна: 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж); ∆H⁰ = -1168,80 кДж;

259. При стандартных условиях теплота сгорания белого Р равна 760,1 кДж/моль, а теплота сгорания черного Р равна 722,1 кДж/моль. Теплота превращения черного фосфора в белый будет:

260. При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите теплоту образования сульфида железа(II).

261. Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений:

262. 4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(ж); ∆H⁰ = -1168,80 кДж;

263. 4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж); ∆H⁰ = -1530,28 кДж.

264. Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих термохимических уравнений:

265. H_2(г) + 1/2O_2(г) = H₂O_(ж); H⁰ = -285,84 кДж;

266. С_{(графит)} + O_2(г) = CO_2(г); ∆H⁰ = -393,51 кДж;

267. CH_4(г) + 2O_2(г) = 2H₂O_(ж) + CO_2(г); ∆H⁰ = -890,31 кДж.