II часть. Упражнения и задачи

1. Эквивалент

1. Какой объем (н.у.) занимает 1 моль-экв. водорода? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45г металла , молярная масса эквивалента которого равна 20г/моль-экв.

2. На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты H₃PO₃ израсходовано 1,291г КОН. Вычислите эквивалентную массу кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.

3. Чему равен моль-эквивалент нитрата гидроксомеди (II) и гидрофосфата натрия в реакциях, выраженных уравнениями:

а) CuOHNO₃ + H₂S  CuS + HNO₃ + H₂O

б) Na₂HPO₄ + AlCl₃  AlPO₄ + 2NaCl + KCl

Вычислите молярные массы эквивалентов основной и кислой солей.

4. Из 1,3г гидроксида некоторого металла можно получить 2,85г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу металла.

5. В какой массе гидроксида Cr(OH)₃ содержится столько же моль-эквивалентов, сколько в 174,96г Mg(OH)₂?

6. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.

7. Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии»., гл. I №№ 1-18.

2. Химическая кинетика. Химичсекое равновесие. Энергетика химических реакций.

Н.Л.Глинка «Задачи и упражнения по общей химии»:

Гл.V, №№ 283,285- 288, 308-310, 332- 335, 353- 355, 363- 366.

3. Растворы.

Н.Л.Глинка «Задачи и упражнения по общей химии»:

Гл. VI, №№ 391,392,394- 396, 398- 405, 408,409,411,414- 419,421- 423, 425,426,428(а,б), 429(а,б), 432- 438.

Гл.VII, №№ 503- 511, 514, 559- 564, 568- 570, 580- 591, 593- 596, 598.

4. Ионное произведение воды. РН, рОн

1. Вычислите [H⁺,еслиОН^- равна:

а) 4  10^-10 б) 3,2  10^-3 в) 1  10^-7

Укажите среду этих растворов.

2. Вычислите ОН^-, если Н⁺ равна:

а) 8  10^-7 б) 2  10^-4 в) 4  10^-11

Какой из этих растворов имеет щелочную среду?

3. Вычислите рН и рОН растворов, в которых:

а) Н⁺ = 7,7  10^-3 б) ОН^- = 7,7  10^-3

4. Вычислите рН и рОН:

а) 0,01М раствора HCl (=100%)

б) 0,001н раствора H₂SO₄ (=100%)

в) 0,01н раствора NaOH (=100%)

г) 0,005М раствора Ca(OH)₂ (=100%)

д) 0,1н раствора HNO₃ (=92%)

е) 0,1н раствора NH₄OН (=1,3%)

5. Вычислите Н⁺ и ОН^- в растворах, рН которых равен:

а) 2 б) 12 в) 4,4 г) 9,5

6. Смешали равные объемы 0,004М NaOH и 0,002М HCl. Вычислите рН.

7. Смешали равные объемы 0,02М HClO₄ и 2М CH₃COOH.. Вычислите рН.

8. В 1л раствора содержатся

а) 4г NaOH б) 0,4г NaOH в) 0,63г HNO₃

Вычислите рН раствора.

9. Смешали равные объемы 0,002М КOH и 1М NH₄OH. Вычислите рН.

10. Смешали равные объемы

а) 0,01М HCl и 0,005М H₂SO₄ б) 0,005М КОН и 0,005М NaOH

Вычислите рН.

11. Учитывая только первую ступень гидролиза, вычислите рН:

а) 0,1М раствора CuCl₂ (Кдисс., CuOH⁺ = 3,4  10^-7).

б) 0,02н раствора Na₂CO₃ (Кдисс., НСО₃^- = 4,7  10^-11).

5. Строение атома

1. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9, 16, 25, 26, 28, 34. Покажите распределение элементов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

3. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

4. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 6s; 5s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

5. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14, 21, 23, 40. Сколько свободных 3d-орбиталей у атомов последнего элемента?

6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин p-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?

7. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а) 1s²2s²2p⁵3s¹; б) 1s²2s²2p⁶; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; д) 1s²2s²2p⁶3s²3d²? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и p-электронов у атомов второго элемента?

9. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n = 4; l = 0; m₁ = 0; m_s =  ¹/₂. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и определите сколько свободных 3d-орбиталей содержит каждый из них.

10. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p⁷- или d¹²-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

11. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?